化学平衡图像专题整理

PAGE第4页共5页化学平衡图像专题某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_________。某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。加催化剂对速率影响的图象是（）。②增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（）③增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。④升温对速率影响的图象是（）4、符合右图图象的反应为（）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）5、FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)，已知某一条件下，反应达平衡时，Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是：（）A.该反应为吸热反应B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（）。Ａ．ｎ＜ｑ

Ｂ．ｎ＞ｑ

Ｃ．Ｘ点，ｖ正＜ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＞ｖ逆

Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快7、图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔH=Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｑ＞0

Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｑ＜0

Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｑ＞0

Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｑ＜08、对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（

）。

Ａ．降温，化学平衡向逆反应方向移动

Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加

Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

9、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态B．X、Y、Z均为气态C．上述可逆反应的正反应为放热反应D．上述反应的逆反应的ΔH>0（即吸热反应）10、600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（）A．A是反应物B．前4minA是分解速率是0.1mol/(L·min)C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）ABCD将3molO2加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：３Ｏ2２Ｏ３，此时测知Ｏ２的转化率为30%，表示气体的物质的量（n）与时间（t）的关系的图像下列图象正确的是（

）ABCD13、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)＋O2

(g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0—10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（）A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)－1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）rC（g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）

A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热15.对已经达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3（正反应放热），若以五种方式改变条件：=1\*GB3①增大压强，=2\*GB3②升高温度，=3\*GB3③使用催化剂，=4\*GB3④增大SO2的浓度，=5\*GB3⑤减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：上述条件改变与图像变化依次对应的是（）A．abcdeB．cdebaC．cdbaeD．cdabe16、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大17、已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动18、右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。答案：1、2A3B+C0.080.12镁与HCl反应放热，升温，所以化学反应速率加快随着反应的进行，反应物浓度减小，反应温度下降，速率也下降。①C②B③D④A（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）5.52×103kJ

（3）CHCl3+H2O2=HC