化学反应速率题

化学反应速率一、单选题1、在2的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入和都是4mol,测得10s内的平均速度v(A)=0.12mol/(L.s),则反应进行到10S时容器中的物质的量是(

)

A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol2、已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g)cC(g)

起始浓度(mol/(L)

3.0

1.0

0

2s末浓度(mol/(L)

1.8

0.6

0.8

据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是(

)

A.9:3:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:13、一定温度下,在2的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是(

)

A.反应开始到10S,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L.s)

B.反应开始到10S,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10S,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)反应时间/min102030405060708090100C(N2O)/mon/min-10.090.080.070.060.050.040.030.020.010.004、在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,C1、C2均表示N2O初始浓度且)C1<C2

A.B

C.D.5、一定温度下,10ml0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。T/min0246810V(O2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(

)

A.0~6的平均反应速率:

B.6~10的平均反应速率:

C.反应至6时,

D.反应至6时,分解了50%6、在恒温、容积为2的密闭容器中充入2和一定量O2,发生反应,当反应进行到4时,测得.若反应进行到2时,容器中SO2的物质的量是(

)

A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol7、在化学反应A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是(

)

A.B.2v(A)=V(C)C.D.8、在可逆反应:中,已知:起始浓度为5mol/L.,B为3mol/L.,,2min后,测得的浓度为0.5mol/L,C的反应速0.5mol/(L.min)。则关于此反应的下列说法正确的是(

)

A.2末时A和B的浓度之比为5:3B.

C.2末时B的浓度为1.5mol/LD.2min末时的消耗浓度为0.5mol/L9、某实验探究小组研究320K时的分解反应:。该小组同学根据表中的实验数据绘制得到下图。下列有关说法中正确的是(

)

012340.1600.1140.0800.0560.04000.0230.0400.0520.060

A.曲线Ⅰ是的变化曲线

B.曲线Ⅱ是的变化曲线

C.的浓度越大,反应速率越大

D.的浓度越大,反应速率越大10、下列关于化学反应速率的说法正确的是(

)

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8mol/(L.s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢

D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显11、将、的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:-1;乙:-1;丙:-1。则三个容器中合成氨的反应速率(

)

参考答案：一、单选题1.：C2.：B3.：C4.A解析：A.根据题给图像知,10内的物质的量变化量为1.58,根据计算10内,用表示的反应速率为,错误;

B、根据题给图像知,反应开始到10,的物质的量减少了0.79,错误;

C、根据题给图像知,反应开始时10,的转化率为79.0%,正确;

D、根据题给图像知,随反应进行、的物质的量逐渐减小,的物质的量逐渐增大,则、是反应物,是生产物,10后、、的物质的量不变,则反应是可逆反应,且,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,反应化学方程式为,错误。解析：从表中的数据说明每个时间段内相等,故A项图像正确;B项图像错误;

C项从表中数据分析可知半衰期与浓度的关系图为

C错误;

D项从表中数据分析可知不同浓度下的转化率不同(浓度大转化率小),在相同浓度条件下的转化率相同,故D项图像错误。

5.答案：C解析：A.0~6产生的氧气的物质的量,,,故A正确;

B.,,,故单位时间内产生的氧气,0~6大于6~10,

故6~10的平均反应速率:,故B正确;

C.6时,,故C错误;

D.6时,分解的分解率为:,故D正确,故选C.6.答案：D解析：首先该反应为可逆反应,且该反应为为总体积减小的反应(为固体),随着反应进行,反应速率逐渐减慢。若按平均反应速率计算,则反应速率为放反应进行2时候,消耗的物质的量,剩余的量应为1.2。但该反应是一个反应速率逐渐减慢的反应,故反应前半程,反应速率应大于平均反应速率,故消耗应大于0.8,剩余的物质的量应小于1.2。故选择D

7：D解析：反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以,因此答案选A。

8：C

9.C解析：结合表中数据可知,曲线Ⅰ、Ⅱ分别是、的变化曲线,A、B项错误;利用表中数据可以计算,无论用,还是用表示的反应速率均逐渐减小,而随着反应的进行,的浓度逐渐减小,的浓度逐渐增大,故C项正确,D项错误。10.C解析：若有固体或纯液体,不可用其表示反应速率A项错误;0.8是指1内该物质的浓度变化为0.8,B项错误;反应速率与反应现象无必然联系,D项错误。

11.D

12.D解析：同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,数值可能不同,但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时,应该换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知,如果都用物质表示,则分别是0.6、0.6、0.4、0.9,所以答案选D。

13.B解析：A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故A错误;

B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,故B正确;

C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故C错误;

D、反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故D错误;

故选B.

14.B解析：试题分析:同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。根据反应式可知,如果都用B2表示反应速率则分别是(mol·L-1·s-1)0.8、1.2、0.9、0.07,所以反应速率最快的是选项B,答案选B。

15.：D解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，则根据方程式可知如果都用B物质表示，则反应速率分别是0.8mol/（L·s）、0.05mol/（L·s）、0.9mol/（L·s）、1.2mol/（L·s），答案选D。

考点：考查反应速率计算

16.：BD解析：A项,反应物A是固体,通常不用其表示反应速率,A项不正确;B项,反应速率之比等于相应的化学计量数之比,B项正确;C项,，表示的是2min内的平均反应速率,而不是2min末时的瞬时反应速率,C项不正确;D项,反应方程式中B和C的化学计量数不同,则它们表示的反应速率数值不同,D项不正确。17.答案：1.

2.0.05mol·L-1·min-1

3.0.9;放热18.答案：1.

2.0.079解析：1.本题疑难点是找出解题的数据。根据图象可知,、为反应物,为生成物,且各物质的变化量之比为,故该反应的化学方程式是。

2.从反应开始到10,用表示的反应速率为

19.答案：1.60mL;2.1min;3.2min;4.D>C>B>A;5.随着反应的进行，反应物浓度减小,反应速率减慢

6.

7.

20.答案：1.是;65%;2.b

;1.5×10-3mol/(L.s)解析：从表中数据可知NO和O2的量随着反应的进行逐渐减小,至3s时反应达到平衡,所以NO2的量随着反应的进行不断增加,由此可排除曲线c和d,再根据化学方程式可知,c(NO2)生成=c(NO)减少=(0.020-0.007mol)/2L=0.0065mol/L,故表示NO2浓度变化的曲线是b.v(O2)=v(NO)/2=(0.020mol-0.008mol)/(2L×2s×2)=1.5×10-3mol/(L.s).

21.答案：(1)X+Y2Z

(2)0.08mol·L−1·s−1

(3)0.667或66.7%

(4)A

、C

解析：(1)①根据方程式可知X和Y的物质的量减少,是反应物,平衡时分别减少了1.2mol—0.4mol=0.8mol、1.0mol—0.2mol=0.8mol。Z的物质的量增加了1.6mol,Z是生成物,则根据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式为X+Y2Z。②0~10s内,用Z表示的化学反应速率==0.08mol·L−1·s−1

。③X的转化率为。(2)A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率相等,但不为零,A错误;B.当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态,B正确;C.当单位时间生成amolO2,同时生成2amolSO2时,二者表示的反应速率方向相同,因此不能说明反应达到平衡状态,C错误;D.由于SO2和氧气的起始物质的量满足化学计量数之比,因此SO2和O2

的转化率相等,D正确,答案选AC。

22.答案：0.75mol/L

0.05mol·L-1·min-1

3解析：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)开始浓度1.5

1.25

0

0变化浓度0.75

0.25

0.5平衡浓度0.75

1

0.5

平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/LV(B)=0.25/5=0.05mol·L-1·min-1D的物质的量为n(D)=0.15mol•(L•min)-1×5min×4L=3mol,n(C)=0.5mol·L-1×4L=2mol,物质的量之比等于化学计量数之比,所以2:x=2mol:3mol,解得x=3,答:x的值是3;

23.答案：1)由题意可知,HCl与氧气反应生成氯气,根据元素守恒可知还生成水,反应方程式为:4HCl+O2⇌2Cl2+2H2O,

故答案为:4HCl+O2⇌2Cl2+2H2O;

(2)平衡时,c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L,根据4HCl+O2⇌2Cl2+2H2O,可知△c(HCl)=2△c(Cl2)=2×0.1mol/L=0.2mol/L,△c(O2)=12△c(Cl2)=12×0.1mol/L=0.05mol/L,故HCl的起始浓度=0.25mol/L+0.2mol/L=0.45mol/L,O2的起始浓度=0.2mol/L+0.05mol/L=0.25mol/L,

故答案为:0.45mol/L;0.25mol/L;

(3)从反应开始到反应平衡时,v(HCl)=0.2mol/L5min=0.04mol/(L.mi