2022年山西省临汾市汾西第三中学高二化学测试题含解析

2022年山西省临汾市汾西第三中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关干洗的说法错误的是

A．干洗就是用化学溶剂将衣物的油污渍溶解除去的一种洗涤方法B．干洗溶液剂主要有三类，其主要成分分别是四氯乙烯，三氯乙烯和石油醚。C．不宜干洗衣物：丙纶类衣物（含防雨绸等），橡胶制品（含松紧带），人造革油漆类饰物（如漆花），带有金属的饰物，用胶水粘接的绒制品。D．普通毛料类的衣物易缩水，应干洗；干洗后的衣物可马上穿参考答案：D2.下列化学名词正确的是

(

)A.溴笨

B.氨基酸

C.乙酸乙脂

D.乙稀参考答案：B略3.对图有机物的认识正确的是（

）

A．含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团

B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等C．核磁共振氢谱中有3组峰

D．所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略4.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是

A．BaTi8O12

B．BaTi4O6

C．BaTi2O4

D．BaTiO3参考答案：D略5.分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有()A.2种

B.3种

C.5种

D.7种参考答案：C略6.p克某结晶水合物A·NH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为A.

B.

C.

D.参考答案：A略7.在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间的变化而变化

B.X、Y、Z、W的浓度比保持不变C.X的消耗速率与Z的生成速率相等

D.c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)参考答案：B略8.下列反应属于取代反应的是（

）A.乙醇与浓H2SO4共热170℃

B.乙烯使溴水褪色C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合

D.苯与Cl2经光照生成六氯环己烷参考答案：C9.离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略10.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是A、SO2

B、H2S

C、SO3

D、CO2参考答案：D略11.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③含有硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④参考答案：D12.关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围参考答案：B考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．专题：化学应用．分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．解答：解：A．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故A正确；B．葡萄虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故B错误；C．食物的酸碱性是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，故C正确；D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围，否则会产生酸中毒或碱中毒，故D正确．故选B．点评：本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．13.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物试剂分离方法A．溴乙烷（乙醇）生石灰蒸馏B．甲烷(乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C．苯（硝基苯）蒸馏水分液D．苯甲酸（NaCl）蒸馏水重结晶

参考答案：D14.下列有机物命名正确的是

A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH(CH3)CH3

2－甲基丙烷C．

3―丁醇

D．

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略15.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（

）A.稀硫酸与锌粒反应

B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应

D.三氧化硫与水反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。(3)实验用品:①仪器:(自选,略)。②试剂:指示剂________(填名称)、浓度为7.5×10-3mol·L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程:①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。②打开橙汁包装,目测:颜色—橙黄色,澄清度—好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_________________。(5)数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L-1。(6)问题讨论:①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?_______________________________________________________②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________(填“是”或“不是)。参考答案：(3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管③活塞锥形瓶内溶液颜色的变化当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色,且半分钟内不变色(5)990(6)①不能,维生素C易被氧化②不是解析：(3)根据滴定原理可知在维生素C溶液中滴入标准碘液后发生反应C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-,I2生成I-,当反应完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示剂。(4)②因为维生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。③滴定时用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,当滴定到终点时的现象是当滴入最后一滴溶液恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。(5)滴定过程中所用标准碘液的体积为15.00mL,所以反应的I2的物质的量为7.5×10-3mol·L-1×0.015L=1.125×10-4mol,20mL橙汁中维生素C的物质的量也为1.125×10-4mol,维生素C的质量为1.125×10-4mol×176g·mol-1=0.0198g。所以橙汁中维生素C含量为0.0198g/0.02L=0.99g·L-1=990mg·L-1。(6)①滴定时不能剧烈摇动锥形瓶,因为维生素C具有还原性,容易被空气中的氧气氧化。②根据上面计算可知,橙汁中维生素C的含量为990mg·L-1>500mg·L-1,故不是纯天然橙汁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X﹣）．则：（1）①中由水电离出的c（OH﹣）②中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）上述混合液中共存在种粒子，且c（HX）c（X﹣）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X﹣）0.1mol/L（忽略体积变化）（3）上述混合液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为

．参考答案：（1）＜；（2）6；＜；=；（3）碱

X﹣+H2OHX+OH﹣．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）①根据碱和酸的电离对水的电离影响判断；（2）根据NaA中的水解平衡和电离情况、盐的水解实质以及物料守恒来回答；（3）强碱弱酸盐中弱离子水解会导致溶液显示碱性．解答：解：0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X﹣），则HX酸是弱酸；（1）碱、酸的电离抑制水的电离，0.2mol/LNaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是5×10﹣14mol/L，0.2mol/LHX中氢离子浓度大于5×10﹣14mol/L，所以混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）＜0.1mol/L的HX溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＜；（2）①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，所得溶液示NaX溶液，A﹣离子会水解得到HA，所以溶液和总存在Na+、A﹣、HX、H+、OH﹣、H2O共6种微粒，NaX溶液中，c（HX）＜c（X﹣），存在物料守恒：c（HX）+c（X﹣）=c（Na+）=0.1mol/L，故答案为：6；＜；=；（3）HX酸是弱酸，NaX溶液显示碱性，因为：X﹣+H2OHX+OH﹣，故答案为：X﹣+H2OHX+OH﹣．点评：本题考查了盐类的水解、强弱电解质浓度与离子的关系，巧妙利用原子守恒、电荷守恒是解题的关键．18.（6分）据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2（g）+2H2O(l)

△H1=-870.3kJ/mol

(2)

C(s)+O2(g)=CO2（g）

△H2=-393.5kJ/mol

(3)

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H3=-285.8kJ/mol试回答：（1）1molH2(g)所具有的能量比1molH2O(l)所具有的能量

（填“高”、“低”或“无法比较”）。（2）反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓变为

。（3）在下列选项中选择用此法制取醋酸的最适宜条件

（填字母）。A．常温

B．适当高温

C．合适催化剂

D．常压

E．适当高压参考答案：（1）无法比较（2）-488.3kJ/mol（3）BCE（错选一个即为0分）19.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下所示：氯化铵和硫酸钠的溶解度受温度变化的影响如上图所示。回答下列问题。(1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl________g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______________________。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是____________________。参考答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33～40