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广东省梅州市三河中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.节能减排关系人类的生存环境,请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是A.及时关灯、关空调、关水龙头,节水、节电B.使用天然气热水器取代电热水器C.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用D.研制开发燃料电池汽车,减少机动车尾气污染参考答案:B略2.部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项错误的是
(
)弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案:A略3.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A.常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案:D略4.下列常数中,随温度升高一定增大的是(
)
A.水的离子积(KW)
B.化学平衡常数(K)
C.溶度积(KSP)
D.阿伏加德罗常数(NA)参考答案:A略5.葡萄糖不能发生的反应是A.水解反应
B.银镜反应
C.酯化反应
D.氧化反应参考答案:AA.葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,故A正确;B.葡萄糖含有醛基,能发生银镜反应,故B错误;C.葡萄糖含有羟基,能发生酯化反应,故C错误;D.葡萄糖含有醛基,能发生氧化反应,故D错误;故选A。6.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是() A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH﹣)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32﹣)均增大参考答案:C考点:盐类水解的应用.专题:盐类的水解专题.分析:A、任何溶液中均存在水的电离平衡,在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡;B、根据溶液中存在的微粒来回答;C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,水解规律:谁强显谁性;D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存.解答:解:A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故A正确;B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为:钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同,故B正确;C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,二者水解均显碱性,跟据水解规律:谁强显谁性,所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度,故C错误;D、分别加入NaOH固体,恢复到原温度,碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水,氢氧根对它们的水解均起到抑制作用,所以c(CO32﹣)均增大,故D正确.故选:C.点评:本题考查学生盐的水解的应用,可以根据所学知识进行回答,难度不大.7.某高分子化合物的部分结构如图关于该物质的下列说法中,正确的是A.合成该聚合物的单体是CHC1=CHC1B.聚合物的链节(重复的基本结构单元)为C.聚合物的分子式为C3H3C13D.该聚合物可表示为CHC1-CHC1,其中n为定值参考答案:A略8.下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是
A.金刚石
B.石墨
C.苯
D.甲醛参考答案:略9.现代以石油化工为基础的三大合成材料是
①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂
A.②④⑦
B.②④⑥
C.①③⑤
D.④⑤⑥参考答案:B略10.能将转化为的试剂是(
)A.金属钠
B.小苏打溶液C.NaCl溶液
D.烧碱参考答案:B11.下列有机反应的化学方程式正确的是
(
)A.CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2OB.2
+3Br2→2↓C.nCH2=CH-CH3
D.参考答案:D略12.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.2v正(X)=v逆(Y)
B.单位时间内生成1molY的同时生成2molXC.混合气体的密度不再变化
D.反应容器中Y的质量分数不变参考答案:A试题分析:A、反应在任何时刻都有2v正(X)=v逆(Y),不能判断反应达到化学平衡状态,错误;B、单位时间内生成1molY代表正反应速率,同时生成2molX,代表逆反应速率,且符合化学计量数之比,可以说明化学反应达到平衡状态,正确;C、容器的体积不变,但是该反应有固体参与,所以气体的质量分数变化,达到平衡时,气体的质量不再变化,则气体的密度不再变化,正确;D、达到平衡时容器中各物质的质量分数都保持不变,可以判断化学反应达到平衡状态,正确,答案选A。考点:考查化学平衡状态的判断13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应:SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是(
)
A.逆反应速率:a点小于点cB.反应物浓度:a点小于点bC.反应在c点时SO2的转化率最大D.反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案:A14.下列属于油脂的用途的是
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油
A.①②④
B.①③⑤
C.②③④⑤
D.①②③参考答案:略15.某气态烷烃与一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L。通入足量溴水,溴水质量增加2.8g,此两种烃是A.甲烷和丙烯
B.甲烷和2-丁烯C.甲烷和2-甲基丙烯
D.乙烯和1-丁烯参考答案:BC略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.环境监测测定水中溶解O2的方法是:量取aml水样于一个锥形瓶中,迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振荡使反应均匀.打开塞,迅速加入适量硫酸溶液,此时有I2生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I2反应(滴定),消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2=2I-+S4O2-6(1)水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为多少?(2)I2和S2O2-3反应以淀粉为指示剂,达终点时溶液颜色如何变化?(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后,振荡时,若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液),测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?(4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大,测定结果又如何?说明理由.参考答案:(1)
(2)蓝色变为无色
(3)偏高
(4)偏高
空气中O2溶解并参与反应所致.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(18分)2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料,其价格昂贵,每升在4万元左右。下面是该物质的一种合成路线:
已知:R-CN
R-COOH。请回答下列问题:(1)A是一氯代烷,则其结构简式为____________;反应②的反应条件是_____________;(2)写出反应③的化学方程式:____________________________________________;(3)C的结构简式为______________,其所含官能团的名称是________________;(4)步骤④的反应条件是_______________,反应类型是______________。该步骤中除生成C外,还有很多副产物。如果某副产物具有与C不同的官能团,则其官能团可能是________(填写一种官能团的名称即可);(5)2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X,分子中含有3个甲基。则X的结构简式为
。参考答案:(18分)(1)CH3CHClCH2CH3
NaOH的水溶液,加热(2)(3)
羧基、碳碳双键(4)浓硫酸、加热
消去反应
酯基(或醚键)(每空2分)(5)略18.(8分)完成下列有关反应的化学方程式,并注明有关反应条件:(1)2-溴丙烷消去反应方程式
▲
;(2)苯乙烯的加聚反应
▲
;(3)2-甲基-1-丁醇发生消去反应的方程式
▲
;(4)甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸反应方程式
▲
。参考答案:(3)CH3CH2CH(CH3)CH2OH
CH3CH2C(CH3)=CH2↑+H2O(2分)(4)
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