2022年重庆江津第六中学高三化学期末试卷含解析

2022年重庆江津第六中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （

） A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 B．工业上制取单质硅 C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 D．一定条件下用硫酸铜制CuH参考答案：A略2.叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．如图Zn为负极，发生还原反应C．如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应．解答：解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故A错误；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，所以电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C错误；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以电极反应式为：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池的相关知识，学生只要掌握原电池的原理，就可以迅速解题，比较容易．3.科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示。下列说法错误的是（

）A.反应过程中需要不断补充Fe2+B.阳极反应式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6LD.电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）参考答案：A【分析】HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。【详解】A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正确；C．根据电子得失守恒有：O2～4e-，电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L，C正确；D．由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正确。答案选A。4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A

1︰1︰2

B

2︰1︰3

C

6︰3︰2

D

3︰2︰1参考答案：略5.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质是高分子化合物D.它是不饱和的有机物参考答案：C略6.不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是：

（

）A．温度、体积不变，通入NO2 B．温度、体积不变，通入N2O4C．温度、体积不变，充入氮气 D．温度不变，缩小容器体积参考答案：C略7.下列有关说法正确的是

A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

参考答案：B略8.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：答案：A9.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A.x=10时，溶液中有、、。，且B.x=10时，溶液中有、、，且C.x=30时，溶液中有、。、，且D.x=30时，溶液中有。、、。，且参考答案：B略10.（2004·上海卷）22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（

）A.两个羟基

B.一个醛基

C.两个醛基

D.一个羧基参考答案：D略11.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）

A．质子数

B．质量数

C．原子序数

D．电子数参考答案：答案：B12.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2+、S2O32－都是还原剂C．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol

D．x＝2

参考答案：B略13.（2000·上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl∶37Cl为3∶1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A.5∶2∶1

B.5∶2∶2

C.9∶3∶1

D.9∶3∶2参考答案：AD略14.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（

）

A.K+、Na+、、NO3—

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3—

D.Ag+、K+、NO3—、Na+参考答案：B略15.下列化学用语或模型表示正确的是

A．H2O2分子结构式：H一O一O一H

B．氮气的电子式：N

N

C．Mg2+结构示意图：

D．C2H4分子比例模型：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称

，副产品的一种用途为

。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是

。(3)写出上述流程中X物质的分子式

。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法

化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a、c本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl－的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3转化为Na2CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）以下框图中的①③是我国工业生产中的重要反应。D、E常温下为无色气体，X、C在常温下都是由两种相同的元素组成的无色液体，J为红褐色沉淀。回答下列问题。（1）反应①所进行的设备称为

。

(2）J包含的化学键有

。

（3）在反应①中氧化产物是 ，1molB转移的电子数为

mol。

（4）反应④的离子方程式为

。（5）反应⑤的化学方程为

。参考答案：答案：（15分）（1）沸腾炉

（2分）

（2）离子键、（极性）共价键

（2分）（3）Fe2O3、SO2

；（2分）11（3分）

（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3分）（5）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（3分）18.高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是

。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是

。

（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经

得到铵明矾（含结晶水）。

（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是

（填字母代号）

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．洗涤晶体参考答案：略19.(12分)(1).分别写出三个符合：A+B===CaCl2+

H2O

+

C(未配平)的化学方程式，这三个反应在工业生产或实验室中被应用与制备物质。

；

；

。（2）.分别写出三个有色物质与水发生的氧化还原方程式，在这三个反应中水既不做氧化剂也不做还原剂。

；