湖北省武汉市武钢乌龙泉矿子弟中学高一化学期末试卷含解析

湖北省武汉市武钢乌龙泉矿子弟中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略2.下列说法正确的是(

)A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同B．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略3.．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是

①试管夹

②镊子

③小刀

④滤纸

⑤研钵

⑥烧杯

⑦坩埚

⑧石棉网

⑨玻璃片

⑩药匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩参考答案：C略4.R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B.对应氢化物的热稳定性：X>Y＞MC.单质的还原性：R＞M＞Y＞XD.X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：D由“X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍”，则X为碳元素或硫元素，再结合X、Y、Z电子层数之和为5，则X为碳元素。从而可推出Y、M、Z分别为氮、氧、氢元素，而R则可能为锂元素或钠元素。A、氢元素与氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧键为非极性键，选项A错误；B、非金属性：O>N>C，对应氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4，选项B错误；C、O2几乎没有还原性，选项C错误；D、C、N、O、H元素组成的离子化合物为NH4HCO3或(NH4)2CO3，受热易分解，选项D正确。答案选D。5.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（

）A.二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3B.相同浓度的水溶液的碱性不同，Na2CO3＞NaHCO3C.向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3D.二者在一定的条件下不能相互转化参考答案：BA项，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度，故A错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，相同浓度的两溶液，碳酸钠的碱性更强，故B正确；C项，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C错误；D项，碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意：①相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；②碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性的原因涉及盐类水解知识，高一阶段不深入探讨。6.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2O和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和NH4Cl与Ba（OH）2与NH4Cl参考答案：D7.下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol四氯化碳所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol参考答案：D解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。8.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

（

）

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C略9.下列离子方程式正确的是（

）A.氯气与水的反应：Cl2+H2O==Cl—+ClO－+2H+B.

Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓C.足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑参考答案：C10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB.28gCO和N2的混合气体所含的原子数为NAC.2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D.124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA参考答案：C【分析】A.气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B.根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；C.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；D.根据n=，124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。【详解】A.标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；B.CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO和N2的混合气体的物质的量n===1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错误；C.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子，C正确；D.根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n===1mol，所含分子数为NA，D错误。11.一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是

A、通入H2的电极为负极

B、通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-

C、标准状况下通入5．6LO2完全反应后有lmol电子转移

D、随着放电的进行，负极附近pH上升参考答案：D略12.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由两种元素构成、其中一种为氧元素的为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、氢氧化铁是碱而不是氧化物，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氢氧化钙，是碱；氯化钾为盐，故C正确；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D错误．故选C．13.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变为蓝色Cl2具有氧化性

参考答案：D14.同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是A.3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O参考答案：A试题分析：A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，B错误；C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，C错误；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，D错误，答案选A。【名师点晴】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应。注意从化合价角度分析，因此把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，易错选项是D。15.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：（1）图中A装置名称是______________。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________参考答案：(1)分液漏斗

(2)①④

CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-

HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸

(3)双氧水

有淡黄色浑浊出现(1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗；

(2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱；(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是______________________。

（2）反应①的反应类型是____________________。（3）X→Y的化学方程式是___________________________。（4）X+Z→W的化学方程式是_________________________________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入_________________________溶液，从试管b中分离出W的方法是_______。参考答案：(1)

(2)加成反应

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

饱和碳酸钠溶液

分液【分析】由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O