北京实验外国语学校高一化学测试题含解析

北京实验外国语学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸参考答案：B分析：A．光导纤维属于无机非金属材料；B．防止食品被氧化变质，应放入还原性物质；C．铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用；D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应。详解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，A正确；B．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，B错误；C．铝是活泼金属，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确；D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应，氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，D正确；答案选B。点睛：本题考查了元素化合物知识，涉及食品的保存、无机非金属材料、铝及其氧化物的性质及用途，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意知识的积累和灵活应用。2.不能由单质直接化合而得到的化合物是（

）A．FeCl3

B．SO3

C．CuS

D．FeS参考答案：BC略3.下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

（

）

①

②

③

④

A．只有③

B．只有④

C．①②

D．①②④参考答案：A略4.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物

⑤加入MnO2A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③参考答案：C【详解】可以加快化学反应速率的有升高温度，增大反应物浓度，引起反应物浓度增大的增大压强，加入催化剂等。①增加反应物的物质的量，但是反应物的浓度不一定增加，如增加C的物质的量，由于C是固体，所以其浓度不变，反应速率不变。②升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，化学反应速率增加。③缩小反应容器的体积，不一定改变了反应物的浓度，如盐酸与氢氧化钠反应的时候，将大烧杯换成小烧杯，容器体积减小，但是反应物的浓度不变。④与①同理，加入反应物，若为固体或纯液体，其浓度不变，不能增加反应速率。⑤MnO2不一定是所有反应的催化剂，所以不能加快所有反应的反应速率。综上一定能加快反应速率的是②。本题答案选C。5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2OC．2H2S+SO2===3S↓+2H2OD．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O参考答案：CA．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C．2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。6.工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A．电解法

B．热分解法

C．热还原法

D．热氧化法参考答案：A略7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A、烧杯中有铜无铁

B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有

D、烧杯中铁、铜都无参考答案：B略8.经催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是A、CH3CH=CHCH（CH3）2

B、（CH3）2C=CHCH2CH3

C、CH3CH=C（CH3）CH2CH3

D、CH2=CHCH（CH3）2参考答案：CD9.由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全汽化为气体，在同温同压下只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它们完全燃烧时所消耗的氧气的体积也是一定的，符合这种情况的可能是A．乙醇和乙酸

B．苯和苯甲酸(C7H6O2)C．葡萄糖和鼠李糖(C6H12O5)

D．丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)参考答案：BD略10.（不定项）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Na＞Al，故B错误；C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，二者含有的化学键不同，故D错误，故选C．11.在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．9gH2O和0.5NA个CO2B．2LCO和2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和标准状况下2.24LHCl气体参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n===计算出物质的量，然后根据N=nNA可知，分子数相同说明含有分子的物质的量相等，据此进行解答．【解答】解：A．9gH2O的物质的量为：=0.5mol，0.5NA个CO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，则含有分子数相同，故A正确；B．没有指出条件，二者物质的量不一定相等，则含有分子数不一定相等，故B错误；C．标况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故C错误；D．2g氢气的物质的量为：=1mol，标况下2.24LHCl的物质的量为：=0.1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故D错误；故选A．12.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：A．NaOH→NaCl

B．H2SO4→H2

C．HCl→Cl2

D．CaCO3→CO2参考答案：C略13.居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。下列说法不正确的是（

）。A、镭位于周期表中第七周期IIA族

B、镭的硫酸盐难溶于水C、镭的碳酸盐可溶于水

D、镭的氢氧化物为强碱参考答案：C略14.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液参考答案：B略15.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子半径：A＜B

②原子序数：A＞B

③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A、①②

B、②③④

C、④⑤

D、②⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是

，MnO2在反应中所起的作用是

．（2）装置乙中饱和食盐水的作用是

．（3）①制取漂白粉的化学方程式是 ．②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是

．③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是

（任写一种即可）．（4）漂白粉应密封保存，原因是

（用化学方程式表示）．参考答案：（1）分液漏斗；作氧化剂；

（2）除去氯气中混有的氯化氢；（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【分析】模拟工业制漂白粉：装置A制取Cl2，a为分液漏斗，可以控制加入的浓盐酸，圆底烧瓶中盛放二氧化锰，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂，乙装置除去氯气中的氯化氢，丙装置Cl2与Ca（OH）2的反应制漂白粉，Cl2有毒，需进行尾气处理，装置丁吸收多余的氯气．（1）根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；MnO2与浓盐酸反应生成氯化镁、氯气与水，MnO2是氧化剂；（2）HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，氯气与石灰乳反应产物是氯化钙、次氯酸钙和水；②根据氯气和碱反应放出热量，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O进行判断；③因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施或控制反应避免反应放热瞬时升高；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质．【解答】解：（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中，MnO2中Mn元素化合价降低（+4→+2），MnO2为氧化剂，故答案为：分液漏斗；作氧化剂；

（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，故答案为：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉应密封保存，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【点评】本题考查了氯气的制法及化学性质，题目难度中等，掌握氯及其化合物的性质以及流程图各装置的作用是解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气

④NaCl晶体⑤液态氯化氢

⑥石灰水

⑦乙醇（1）其中能导电的物质是

（2）属于电解质的是

（3）属于非电解质的是

．参考答案：（1）①②⑥；（2）②④⑤；（3）⑦．【考点】电解质与非电解质．【分析】金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3能导电，是电解质；③氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl晶体不能导电，但是溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解质；

⑥石灰水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦乙醇不能导电，是非电解质，故答案为：（1）①②⑥；（2）②④⑤；（3）⑦．18.已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：①A+B→C+H2O

②C+KOH→D↓（蓝色）+E

③B+D→C+H2O

④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）

⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1︰2根据上述变化关系填空：（1）请写出下列物质的化学式：B_____

__；C____