山西省晋城市高平第二中学高三化学知识点试题含解析

山西省晋城市高平第二中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关

的说法正确的是A.

互为同素异形体

B.

互为同位素

C.

分别含有78和81个质子

D.

都含有78个中子

参考答案：B略2.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．将标准状况下112mL氯气通入10mL2mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl－B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－===5SO42－+2Mn2++3H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+===I2+2H2O参考答案：B【知识点】离子方程式的判断

B1【答案解析】B

解析：A．将标准状况下112mL氯气通入10mL2mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－，错误；B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－===5SO42－+2Mn2++3H2O，正确；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；D．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－+O2+4H+===2I2+2H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在判断过程中，物质的拆写、反应物的用量、反应的实质等是此类试题常考到的题型，基础性较强，难度不大。3.关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e－

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰6参考答案：B略4.常温下，下列各组离子能大量共存的是（

）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：A5.由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中，存在错误的是A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．焰色反应参考答案：D6.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（

）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：A略7.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④参考答案：A略8.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。下列判断正确的是A．在2min内，v(SO2)=0.25mol·L-1·min－1B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025akJ参考答案：C略9.某药物结构简式如右图所示：该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol

参考答案：D略10.右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（

）A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度不相等。参考答案：答案：C11.下列有关说法正确的是A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动参考答案：B解析：A、加水稀释，促进了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；B、镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，正确；C、地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，错误；D、催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能促进该平衡向生成氨的方向移动，错误。12.[化学——有机化学基础]（13分）PET是产量最大的合成纤维,它的化学式是：(1)PET的名称是

。(2)PET在酸溶液中水解生成两种烃的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的结构简式是

；PTA有多种同分异构体，含三个官能团且官能团均处间位的芳香族同分异构体共有

种，其中一种的结构简式是

。(3)PET的水解产物EG是重要的有机化工原料。EG和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系（无机反应物、生成物均已略去）：

甲乙丙分子内均只含一种官能团。乙+EG→丙反应类型是

；甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式：参考答案：（1）聚对苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚对苯二甲酸乙二醇酯”也给2分）（2）(2分)

2(2分)

（2分）（3）酯化反应（或取代反应）(2分)

（3分）13.己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀释后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱参考答案：C考点：盐类水解的原理．分析：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大；B．根据物料守恒分析；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移动，根据物质的量变化分析；D．加强碱，碱性增强．解答：解：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B错误；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移动，HCO3﹣的物质的量减小，Na+的物质的量不变，溶液中=，则比值增大，故C正确；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氢氧化钠与NaHCO3为暗反应生成碳酸钠，等浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，则其碱性增强，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类的水解，题目难度不大，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意把握影响盐类的水解平衡的因素．14.下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．共价化合物中只存在共价键

离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：C略15.在密闭容器中，可逆反应进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是

A．增大B物质的量

B．升温

C．减压

D．分离出C参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素。氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质。学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案。方案一

称取m1g样品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g，计算NaOH的纯度。（1）如何证明沉淀已洗涤干净

方案二将m1g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO2的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法。甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m2g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g。（2）装置中的试剂分别是X：

Y：

Z：

图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2

（填“是”、“否”）影响测出的CO2的体积。图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度

（填“偏高”、“偏低”）方案三

称取mg样品配成VmL溶液，取V1mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c(HCl)表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V2

mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)计算NaOH的纯度。（3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2010·江苏卷）21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1)中与互为等电子体，的电子式可表示为

；1mol中含有的键数目为

。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为

。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

；分子中处于同一直线上的原子数目最多为

。(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为

。参考答案：（1）

2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp杂化

sp2杂化

3（4）4本题主要考察核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、晶体结构等（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式，在1mol三键含有2mol的键和1mol的键，故1molO22+中，含有2NA个键（2）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（3）—通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有3个原子。（4）依据晶胞示意图可以看出，从晶胞结构图中可以看出，1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别主要题给的信息。18.将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。参考答案：碱性，＞19.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现