辽宁省辽阳市综合高级中学2022年高三化学月考试题含解析

辽宁省辽阳市综合高级中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D是由三种常见的短周期元素组成的单质(一种)和化合物(三种)，这四种物质相互转变的关系如下图所示，且知：室温下A、B为气态，C为液态，D为固态，则下列叙述正确的是A.D为单质，是硫

B.A为单质，是氮气C.D为单质，是碳

D.A为单质，是钠参考答案：A略2.历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如下；下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）

A．靛蓝具有碱性，能与盐酸反应

B．靛蓝的分子式是C16H10N2O2

C．靛蓝苯环上的一溴代物有2种

D．1mol靛蓝最多可与9mol氢气加成参考答案：答案：C3.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．

A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略4.已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1参考答案：C【Ks5u解析】用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，v(CO)=1.5mol·L-1·min-1，v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1,v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1，v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1，所以用各物质表示的反应速率与化学计量数之比为0.375mol·L-1·min-1、0.35mol·L-1·min-1、0.4mol·L-1·min-1、0.275mol·L-1·min-1，选C.5.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（

）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用碱式滴定管取23.10mL溴水

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A．①②④

B．②③④⑥

C．③⑥

D．③⑤⑥参考答案：C解析：①筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50mL量筒量取5mL稀硫酸，错误；②苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；④溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正确。故选C。6.(双选题)第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

参考答案：AD考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S．A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33；C．亚硫酸属于弱酸；D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱．解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S．A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＜As；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33，二者原子序数形成33﹣5=28，故B错误；C．W的氧化物对应的水化物中硫酸为强酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误；D．X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S，与As均为非金属元素，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故Y的非金属性最强，故D正确，故选AD．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系．7.下列说法或表示方法正确的是(

)A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol-1参考答案：C略8.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(

)选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2参考答案：D解析：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选。9.某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是A．若a+b=c+d，则往含有wmol气体的平衡体系中再加入wmol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2wmolB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为a︰bC．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1kJ，后者吸收热量Q2kJ，则Q1+Q2=QD．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d参考答案：D略10.下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99％以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是(

)

A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染

B、反应①的离子方程式为Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2

D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液参考答案：C略11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―参考答案：D略12.150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度为A.96

B.48

C.12

D.24参考答案：C13.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）A

X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B

A、B、C、D只能形成5种单质C

X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D

自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

参考答案：答案：CD14.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．15.正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏参考答案：D考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：实验题．分析：由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇进行蒸馏即可．解答：解：由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法为解答的关键，注意流程中发生的化学反应及习题中的信息，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____

_________________________________(2)步骤②反应的离子方程式是_____

___

_____(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为___

(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如右图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH____(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是____

(答出两点即可)参考答案：(9分)(1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

(3)2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

(4)高

(5)低

既能杀菌消毒又能净水(或无毒或方便保存等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的

金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出“碱浸”反应的离子方程式：

▲

(2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是

▲

。[已知：碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1，c（SO42－）=0.04mol·L－1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。](3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是

▲

。

(4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是

▲

。②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是

▲

③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为

▲

。参考答案：（1）MoO3＋CO32－=MoO42－＋CO2↑（2分）

（2）97.3%（2分）

（3）使用定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，（2分）

（4）④(Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快

于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢（2分）。

②替代空气中氧气起氧化剂作用（2分）

③7.28×l0－4mol·L－1（2分）略18.直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，其完全水解的化学方程式为_____________（注明条件）。（2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________（注明条件）。（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为____________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为___________________。（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_________________。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。参考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。

（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。

（3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。

（4）。

（5）；8。本题考察有机物的合成、有机物的结构和性质、有机反应的判断和书写以及同分异构体的判断和书写。（1）依据碳原子的四价理论和化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C5H8O4；该分子中含有2个酯基，可以发生水解反应，要想完全水解，只有在解析条件下才实现，所以其方程式为H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）由化合物Ⅰ的合成路线可知，Ⅳ是丙二酸，结构简式是HOOCCH2COOH，因此Ⅲ是丙二醛，其结构简式是HOCCH2CHO，所以化合物Ⅱ的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。与浓氢溴酸反应方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基，根据Ⅲ的结构简式HOCCH2CHO可知化合物Ⅴ的结构简式为CH2＝CHCOOH。（4）芳香族化合物必需含有苯环，由脱氢剂Ⅵ的结构简式可以写出该化合物的结构简式是（5）反应①的特点是2分子有机物各脱去一个氢原子形成一条新的C－C键，因此1分子与1分子在一定条件下发生脱氢反应的产物是。该化合物中含有2个苯环、1个碳碳三键，所以1mol该产物最多可与8molH2发生加成反应。19.A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀