江西省鹰潭市恒信中学高二化学测试题含解析

江西省鹰潭市恒信中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(SO42-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出

参考答案：D略2.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－1参考答案：A2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484kJ＝242kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)；B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等。故应选A。3.参考答案：D略4.常温下呈气态的烷烃有

（

）A．只有4种

B．只有5种

C．多于5种

D．无法确定参考答案：C略5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

(

)A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)

△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，则a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定参考答案：B6.下列物质的分子结构中，所有原子均在同一平面上的是A．乙烷

B．苯

C．丙烯

D．葡萄糖参考答案：B略7.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2说法错误的是A．为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为

参考答案：A略

8.某烃的结构简式为：

分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c为

()A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4参考答案：B略9.下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能含有非极性键

B．分子晶体中的分子内不含有离子键

C．原子晶体中可能含有非极性键

D．分子晶体中的分子内一定有共价键

参考答案：略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为6NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NA

D.15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10NA参考答案：A略11.下列能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH一)的操作是①将水加热煮沸

②向水中投入一小块金属钠

③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体

⑥向水中加入NaHCO3固体

⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦

B．①③⑥

C．⑤⑦

D．⑤参考答案：D12.下列各组液体混和物，不能用分液漏斗分开的一组是（

）A．溴乙烷和水

B．2-甲基戊烷和水

C．甘油和水

D．苯和水参考答案：略略13.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

①

②

③

④，

生成这四种有机物的反应类型依次为：A．取代、消去、酯化、加成

B．取代、消去、加聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代

D．酯化、消去、缩聚、取代

参考答案：D略

14.1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是A、N5+共有34个核外电子

B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1

D、化合物N5AsF6中F化合价为-1参考答案：C15.25oC时，向25mL一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液说法错误的是A．A、B间的溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．B点：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C．C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1mol·L-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（3分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：(1)保温，隔热

(2)偏大

(3)ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是工业生产硝酸的流程。合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是

。（2）合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝

。在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为

。（3）吸收塔中通入空气的目的是

。参考答案：

略18.在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。（1）写出肼和过氧化氢的结构式

肼______

___，过氧化氢______

____。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________

_________。（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。（4）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。（5）已知N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=—534KJ/mol，

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_______________________________。参考答案：⑴

⑵产物为氮气和水，无污染⑶N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)；△H=—641.6KJ/mol，⑷408.8KJ

⑸2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=—1135.7KJ/mol，19.气态烃A在标况下的密度为1.25g/L；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠溶液反