山东省济南市历城区柳埠镇第一中学高三化学期末试卷含解析

山东省济南市历城区柳埠镇第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0达到平衡，下列判断正确的是（

）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态参考答案：C略2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑参考答案：C略3.下列说法中，正确的是

A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料参考答案：D略4.下列说法不正确的是

A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志参考答案：A略5.化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y。以下判断正确的是A．X的结构简式为CH3OCH3

B．香味产物分子式为 C4H10O3C．X可由乙烯通过加成反应制得 D．X、Y和乙酸均能与烧碱反应参考答案：C6.（6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有A．已烷 B．已烯C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯参考答案：BD同分异构体常规考查。7.（2011·广东卷）下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确；溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。8.辨析以下的说法①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A．①④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．①③⑥参考答案：C略9.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略10.实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B．温度需超过100°C，草酸钠与高锰酸钾才会反应C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂参考答案：C略11.下列判断正确的是（

）A．酸酐一定是氧化物

B．晶体中不一定存在化学键C．碱性氧化物不一定是金属氧化物

D．电解质都是离子化合物参考答案：B略12.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是A.黑火药属于纯净物B.黑火药爆炸时，KNO3作还原剂C.利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D.硫磺只能作氧化剂参考答案：CA、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D.硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。13.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑参考答案：C略14.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2S04溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关说法正确的是A．电路中电子流向为a→d→c→bB．电极b为负极，电极反应式为O2+4e－=2O2－C．电解后烧杯中溶液pH增大D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等参考答案：DA．用以O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，电子不可能通过电解质溶液,电路中电子流向为a→d；c→b

；错误；B．原电池中通入O2的电极为正极，正极的电极反应式是O2+4e－=2O2－，错误；C．通入H2的电极为正极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH不变，错误；D．在整个闭合回路中电子转移数目相等，在b极电极反应式是O2+4e－=2O2－；在阳极c上发生的电极反应式是4OH－-4e－=2H2O+O2↑，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等，正确。

15.据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是(

)A.每生成转移4mol电子B.负极反应式为：C.电池工作时,溶液中的Na+向负级移动D.碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为____

（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y

中SO2的体积分数为____

。（相对原子质量：O—16

S—32

Ba—137）

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式___

_。（3）装置A中试剂的作用是____

。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象

。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

。参考答案：（15分）（1）①d（1分）

②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2）

C＋H2SO4（浓）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）除去混合气体中的SO2（3分）

（4）C中澄清的石灰水变浑浊（3分）

（5）E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分。【查阅资料知】①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7【注】金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

【实验步骤】Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为_____________。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是___________。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是___________________。（4）Ⅳ中加NaClO的目的是__________________。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为_______________；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重_______________g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为_______________(用化学式表示)。参考答案：【知识点】实验设计物质检验J2

J4【答案解析】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）SiO2（3）Fe2+（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）2Cl－-2e－=Cl2↑；3.2

（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4解析：（1）样品加足量NaOH溶液，有气体产生，Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中只有铝与NaOH溶液反应生成气体，离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

（2）向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；如果含SiO2，Ⅰ中生成硅酸钠，Ⅱ中生成硅酸沉淀，所以原样品中一定不存在的物质是SiO2。（3）向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液，说明A中一定含Cu2O，由于Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是Fe2+。（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。

（5）Ⅳ得到的溶液中有NaClO还原得到的氯离子，电解时阳极的电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑；阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重0.1mol×0.5×64g/mol=3.2g。

（6）综合以上分析可知原样品中一定不含SiO2，一定含有Al和Cu2O，Fe2O3和Fe3O4至少含有一种，所以原样品所有可能的成分组合为组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4【思路点拨】本题考查了实验设计、物质检验，掌握金属及其化合物的性质是解答的关键。难点是如何确定含哪种铁的氧化物。18.（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是

。

（2）已知16gA与20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为

。

（3）0.1molNa中含

mole－，在跟足量水反应中失去

mole－。（4）标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则ω＝

。参考答案：（10分，无单位不给分）（1）0.6mol

（2）106g/mol

（3）1.1

0.1

（4）略19.现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题．（1）以下有关合金的说法，正确的是（填写字母）A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C．铁碳合金的硬度大于纯铁D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将mg合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：．（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象．写出合金样品在A中反应的化学方程式

.（4）C中的现象是，D中足量酸性KMnO4溶液的作用是．参考答案：（1）C；（2）常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应；（3）2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）品红溶液逐渐褪色；除去二氧化硫；考点：浓硫酸的性质；金属与合金在性能上的主要差异．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质．一般通过熔合成均匀液体和凝固而得；多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂）；合金的导电性和导热性低于任一组分金属．利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料．还可制造有特殊性能的材料．（2）常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应；（3）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫