河南省许昌市禹州第一高级中学2022年高二化学模拟试卷含解析

河南省许昌市禹州第一高级中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变参考答案：C考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极电解含氧酸、强碱、氢之前金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水，如果用石墨电解氢之前金属的氯化物溶液时，阳极上氯离子放电，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度是否变化确定溶液pH是否变化，据此分析解答．解答：解：A．用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，NaOH的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中NaOH增大，pH变大，故A错误；B．用石墨作电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．用石墨电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液体积减小，硫酸钠的浓度增大，但硫酸钠溶液呈中性，所以溶液的PH不变，故C正确；D．用石墨作电极电解NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中有氢氧根离子生成，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电池反应式确定溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化，从而确定溶液酸碱性变化，题目难度不大．2.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种

A．8

B．6

C．5

D．9参考答案：D略3.下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；化学键．【分析】化学变化中及共价化合物的电离等破坏共价键，而分子晶体的三态变化，不破坏化学键，只破坏分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误；C．酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；D．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确．故选D．4.下列变化一定是吸热反应的是：（

）A．凡需加热后才能发生的反应

B．所有的分解反应C．将化学能转变为热能的反应

D．生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D略5.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是A．食醋

B．面粉

C．海带

D．食盐参考答案：A6.科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（

）A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体参考答案：D略7.向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol）：

反应物投入量NH3的浓度（mol·L）反应的能量变化体系压强（Pa）反应物转化率甲1molN2、3molH2c1放出akJp1α1乙2molNH3c2吸收bkJp2α2下列说法正确的是A．c1

=c2

B．a+b=1

C．p1＞p2

D．α1+α2＞1参考答案：A略8.下列化学用语表达不正确的是()①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D略9.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C解析：对化学反应速率理论的研究能够提高单位时间的产量,但不能提高原料的利用率和转化率,而对化学平衡理论的研究可以使化学平衡向生成某种产品的方向移动。10.下列有关环境保护的说法中错误的是

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：B11.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）参考答案：C略12.在密闭容器中进行化学反应：2SO2+O22SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是A．SO2为0.25mol/L

B．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LC．SO2、SO3都为0.15mol/L

D．SO2为0.4mol/L参考答案：A略13.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH参考答案：D14.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是A．m>n

B．m<nC．m＝n

D．无法比较参考答案：B略15.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是A.NaOH溶液

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。图1

图2实验过程：I．检查两套装置的气密性。II．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是

。（2）A中发生反应的离子方程式为

；D中加入的试剂为

。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是

。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为

；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：

。参考答案：（8分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

蒸馏水（H2O）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平

（4）70%（或用小数、分数表示）HCO3—+H+====CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L

H2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L

稀硫酸43.02.03.02.0t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是参考答案：略18.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为

，（2）中的电极反应：Fe：

、Sn：

Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）

，（3）中被腐蚀的金属是

、其电极反应式为

。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

参考答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)Fe+2e-=Fe2+

2H++2e-=H2↑(3)21319.(7分)现有A、B两种链烃饱和一元醇的混合物0.3mol