2022-2023学年河南省南阳市孟楼镇中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年河南省南阳市孟楼镇中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法中正确的是（）A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A、同素异形体的转化中有单质生成；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物．解答：解：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．2.下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：B【考点】氯气的化学性质；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；卤族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠，所以Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故C错误；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子，所以并不是最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，应除稀有气体外，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．3.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NA

B．20g2H2O含有的中子数目为10NAC．1molCl2和NaOH溶液完全反应转移电子数为NAD．0.5NA个CCl4分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略4.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性参考答案：B略5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.由W、Y形成的化合物是离子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性参考答案：A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。【详解】根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，A项正确；B.元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；D.由X、Y形成化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；答案选A。

6.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是高考资源网A.据图计算得n(Mg2+):n(Al3+)=2:1高考资源网B.小周实验中，OA段生成两种沉淀高考资源网C.图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成Mg(OH)2高考资源网D.结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O=2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓参考答案：CD7.用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是A．HA的浓度为l×10-4mol·L-1B．实验时可选甲基橙作指示剂C．V＝10mL，酸碱恰好中和D．pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）参考答案：C8.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列说法错误的是（）A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改变c（Mg2+）或c（OH﹣），可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：A．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2+）会增大，故A正确；B．向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C．加入少量水，Ksp保持不变，c（Mg2+）、c（OH﹣）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D．向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确．故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析．9.下列说法中不正确的是()A．我国历史上使用最早的合金是青铜B．后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C略10.2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是(

)A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化参考答案：DA、活性炭的吸附作用属于物理方法，故A正确；B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故B正确；C、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故C正确；D、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故D错误。11.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（

）A．①B．②C．③D．④参考答案：A试题解析：加碘食盐，是为了补充人体内需要的微量元素碘，防止甲状腺肿大，不能防治高血压；其他三个选项的措施都是正确的。12.下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为（）A.

0.15mol·L－1

B.

0.2mol·L－1

C

.0.3mol·L－1

D.

0.4mol·L－1参考答案：答案：C14.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应参考答案：BA.淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B.煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D.糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。15.有机物M、N、Q的转化关系为下列说法正确的是（）A．M至N的反应类型是取代反应

B．N的同分异构体有6种C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2参考答案：C【解析】A．M至N的反应类型是是烯烃的加成反应，故A错误；B．4个碳的链有两种，分别为C—C—C—C，C—C（C）—C，C—C—C—C的二氯代物有6种（包括N），C—C（C）—C的二氯代物有3种，则N的同分异构体有8种，故B错误；C．醇能被酸性高锰酸钾氧化，而卤代烃不能，则可用酸性KMnO4溶液区分N与Q，故C正确；D．每个Q分子内有2个羟基，则0.3molQ与足量金属钠反应生成0.3NA个H2，故D错误；答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：根据上图回答下列问题：(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误

。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式

，B瓶起的作用为

。(3)为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置II，再连接装置I，然后连接装置III。装置I的作用是

，装置III中出现的实验现象为

。(4)同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为，请说出理由

，在不增加其他装置和试剂，装置I、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置I、Ⅱ、III的连接顺序为

(用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。参考答案：（1）把长颈漏斗改为分液漏斗(2)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O安全瓶，防止发生倒吸。(3)除去剩余的SO2；出现白色浑浊(4)在通入装置Ⅲ之前不能说明气体中是否存在SO2

II→I→I→Ⅲ略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。⑴甲一定含有的官能团的名称是

。⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是

。⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

。⑷已知：R-CH2-COOH

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）

。

a.CH3COONa溶液

b.NaOH溶液

c.NaHCO3溶液

d.Na

②丙的结构简式是

，反应II的反应类型是 。

③反应IV的化学方程式是

。

参考答案：

答案：(16分)⑴羟基

⑵CH2=CH-CH2-OH

⑶(答对其中任意两个均给分)

⑷①a

c

②ClCH2COOH

取代反应

③

解析：选修4《化学反应原理》内容。⑴官能团名称；⑵通过计算和题给信息确定，并书写有机物结构简式；⑶限制条件的同分异构体的书写；⑷根据有机合成路线，回答相关问题。苯酚转化为苯酚钠的试剂选择，根据题给信息推理丙的结构简式，指出反应Ⅱ反应类型，书写陌生物质的酯化反应方程式。题目中所涉及有机物除了苯酚和苯酚钠外，其余都比较陌生，要准确快速做题，需要学生具备把课本基本知识迁移到陌生问题情境中来的能力，比如取代反应的理解和迁移，酯化反应规律的理解与迁移，苯酚羟基上取代反应的理解与迁移，苯酚与三价铁的显色反应，同分异构体书写的基本思路和方法，对信息的加工处理能力等。18.硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2

2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．①该反应的平衡常数表达式为：

．②该反应达到平衡状态的标志是

．A．v(SO2)=v(SO3)

B．混合物的平均相对分子质量不变C．混合气体质量不变

D．各组分的体积分数不变⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．①B电极的电极反应式为

；②溶液中H+的移动方向由

极到

极；(用A、B表示)⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL根据上述步骤回答下列问题：①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．

Fe2++

+

——

Fe3++

Mn2++

②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是

．③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为

．

参考答案：⑴①

②BD⑵①SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+②B

A⑶①5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色，③0.975或97.5%略19.碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。请回答下列问题：（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化学键的键能：则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能/kJ·mol-1391.3243.0191.2431.8

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。III．用氨水除去SO2(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作