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河南省郑州市清真北大寺高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关材料的说法不正确的是()A.金属材料是指金属及合金,合金性能优于纯金属B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C.复合材料是由基体和增强体两部分组成的D.C60也是一种材料参考答案:B解析:传统无机非金属材料是硅酸盐材料,而新型无机非金属材料突破了传统的硅酸盐范围,而是指具有特殊性能的无机材料。2.下列说法,不正确的是A、
糖类摄入不足,人易患低血糖;而摄入过多,则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B、
某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富,而动物脂肪中饱和酯含量很高C、
蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液,会析出沉淀,这个过程称谓变性D、
人体对维生素的需求量很小,但是,人类的生命活动不可缺少它。参考答案:C3.CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是
A.1,3-二甲基戊烷
B.2-甲基-3-乙基丁烷
C.3,4-二甲基戊烷D.2,3-二甲基戊烷参考答案:D4.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为:
A.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ·mol—1
B.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ·mol—1
C.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ·mol—1
D.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ·mol—1参考答案:D5.能用分液漏斗分离的是A.甘油和水
B.溴苯和水
C.乙醇和溴水
D.乙醇和乙酸参考答案:B略6.pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸B.HX的酸性比HY的酸性弱C.两酸的浓度大小[HX]<[HY]D.pH=1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3参考答案:D略7.参考答案:D略8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y和W同主族,Z+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D.W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强参考答案:B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X是C元素,由Z+与Y2-具有相同的电子层结构,分析可得Y为O元素,Z为Na元素,所以W为S元素。A、四种元素的原子半径从大到小为r(Na)>r(S)>r(C)>r(O),即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),所以A错误;B、X和W的最高价氧化物对应水化物分别是碳酸和硫酸,碳酸的酸性弱于硫酸的,所以B正确;C、O与Na形成的化合物中含有离子键,而O与S形成的化合物中只含有共价键,所以C错误;D、H2S的热稳定性弱于H2O的,故D错误。本题正确答案为B。9.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是A.Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ
B.Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
C.OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ
D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案:A10.-月桂烯的结构如右图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有
(
)A.2种
B.3种C.4种
D.6种参考答案:C略11.下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是A.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能B.乙烯能发生加成反应而乙烷不能C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D.苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可参考答案:B略12.下列分子式只能表示一种物质的是(
)A
C3H7Cl
B
CH2Cl2
C
C2H6O
D
C2H4O2参考答案:B略13.某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的是
A.有甲酸乙酯和甲酸
B.有甲酸乙酯和乙醇
C.有甲酸乙酯,可能有甲醇
D.几种物质都有参考答案:C14.有关染发剂的说法错误的是
A.选择毒性、刺激性较小的染发剂,如植物性染发剂,减少染发剂对人体的伤害。
B.染发时应严格遵守染发剂使用说明,不要混合使用不同的染发剂。C.尽量少染发,当头皮有伤口时不要染发。
D.染完头发后,不必清洗多次次,以免影响染发效果,参考答案:D15.按下列实验步骤,能达到目的的是
参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题:(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______
____________。(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是:________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH=___
_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)-1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将___
_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案:(12分)(1)
Cu传热快,热量损失大(2)提高装置的保温效果(合理答案均可)(3)-56.8kJ·mol-1
(4分)
偏大(氢氧化钠固体溶于水放热)(4)ABDF略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.辉铜矿是冶炼铜的重要原料.(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为:Cu2S+O2═2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为;②将粗铜进行电解精炼,粗铜应与外电源的极相接;若精炼某种仅含杂质锌的粗铜,通电一段时间后测得阴极增重ag,电解质溶液增重bg,则粗铜中含锌的质量分数为;(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理,可以制得碱式碳酸铜:①步骤I中用稀硫酸浸取矿石,为提高浸取率可采取的措施有(任写一种).②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是;③步骤Ⅰ中发生如下3个反应,已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用.请写出反应iii)的化学方程式.i)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Oii)Cu2S+Fe2(SO4)3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii)④步骤Ⅱ中,碳酸氢铵参与反应的离子方程式为.参考答案:1.3NA
正
2.粉碎矿石、适当升高温度、搅拌
使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀
MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考点:金属冶炼的一般原理;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
分析:(1)①根据电子守恒求转移电子数目;②将粗铜进行电解精炼,粗铜应与外电源的正极相接;若精炼某种仅含杂质锌的粗铜,通电一段时间后测得阴极增重ag,增加的质量即为析出的铜,电解质溶液增重bg,设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng,则m+n﹣a=b,根据电子守恒计算;(2)①根据影响速率的因素分析;②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀;③硫酸铁起催化作用,则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁;④碳酸氢铵与氢离子反应生成二氧化碳.解答:解:(1)①根据反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可知,反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低,只有硫元素的化合价从﹣2价升高到+4价,失去6个电子,所以当产生标况下11.2L气体即0.5mol二氧化硫时,转移电子物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA,故答案为:3NA;②将粗铜进行电解精炼,粗铜应与外电源的正极相接;若精炼某种仅含杂质锌的粗铜,通电一段时间后测得阴极增重ag,增加的质量即为析出的铜,电解质溶液增重bg,设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng,则m+n﹣a=b,根据电子守恒可知×2+×2=×2,解得m=65b,则粗铜中含锌的质量分数为=;故答案为:正;;(2)①用稀硫酸浸取矿石,为提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度、搅拌;故答案为:粉碎矿石、适当升高温度、搅拌;②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀,步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5,此时Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀,从而除去铁离子;故答案为:使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀;③硫酸铁起催化作用,则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁,因此反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O,故答案为:MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O;④碳酸氢铵与氢离子反应,其反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑,故答案为:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑.点评:本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用,主要是物质性质的理解,掌握基础是关键,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.18.按图装置进行实验,并回答下列问题⑴判断装置的名称:A池为__________池,B池为___________池;⑵锌极为________极,电极反应式为_________________________;
铜极为__________极,电极反应式为_________________________;石墨棒C1为______极,电极反应式为________________________
,石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________
;
⑶当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化_________(变大、不变或变小)
_________g,CuSO4溶液的质量_________(增加、不变或减少)_________g。参考答案:略19.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用.请回答下列问题.(1)氮原子的原子结构示意图为
(2)氮气的电子式为
,在氮气分子中,氮原子之间存在着
个σ键和
个π键.(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素,比较:(均填“大于”“小于”或“等于”)①氮原子的第一电离能
氧原子的第一电离能;②N2分子中N﹣N键的键长
白磷分子中P﹣P键的键长.(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体,请阐述原因是
.(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键,若用2个N2H4代替其中的2个NH3,得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为
.参考答案:(1)(2):N??N:;1;2(3)①大于;小于(4)氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化(5)4考点:元素周期表的结构及其应用
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