重庆黔江区民族中学高一化学期末试卷含解析

重庆黔江区民族中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的盐酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸参考答案：B略2.下列离子方程式书写正确的为(

)A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+H+=Ca2++H2CO3C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.氧化镁与盐酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O参考答案：D【详解】A.Cu+Ag+=Cu2++Ag电荷不守恒，所以A不正确；B.稀盐酸与石灰石反应的离子方程式应为：，所以B不正确；C.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，所以C不正确；D.氧化镁与盐酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O，D正确；所以本题答案为D。3.将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1参考答案：B4.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A.原子半径

A＞B＞D＞C

B.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径

C＞D＞B＞A

D.单质的还原性

A＞B＞D＞C参考答案：C略5.宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O，下列说法中，不正确的是A.银针验毒时，空气中的氧气得到电子B.每生成1molX，反应转移2mole-C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4D.反应中Ag和H2S均为还原剂参考答案：DA．银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的H2O中-2价，化合价降低，选项A正确；B．在反应方程式中，每生成2molX，即Ag2S，转移电子4mol，所以生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1电子，选项B正确；C．反应中O2为氧化剂，Ag为还原剂，根据反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，选项C正确；D．反应中Ag化合价升高被氧化作还原剂，H2S中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项D不正确。答案选D。6.在含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A.Fe3+、Al3+

B.Fe3+

C.Fe2+、NH4+

D.Al3+参考答案：D加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，故选D．【点评】本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大．7.关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A、铜是负极，铜片上有气泡产生

B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略8.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确得到离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．9.下列具有相同电子层数的一组原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl参考答案：C略10.下列叙述中，你认为科学的是

A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因参考答案：D略11.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（

）

A．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化

B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C．袋内液体加入碘水后不变蓝

D．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生参考答案：D略12.如图是周期表中短周期的一部分，A.C二种元素的原子核外电子数之和比B的质子数多1，下列叙述正确的是（

）A

C

B

A．B为第二周期的元素

B．C为VIIIA族元素C．三种元素A为非金属元素

D．C是化学性质最活泼的非金属参考答案：C略13.下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体参考答案：C【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可用作干燥剂，可使蔗糖等因脱水而碳化，可使铁、铝等发生钝化，浓硫酸沸点高，可用于制备挥发性气体等，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸酸性较强，且难挥发，可用于制备二氧化硫等气体，与氧化性无关，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，故C正确；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误．故选C．14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NAD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D．标准状况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故D错误；故选B。点睛：掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；如本题中的D，标况下CCl4不是气体。15.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为____________mL；所选用容量瓶的规格为____________mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至凹液面最低处与刻度线相切。③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。A．转移时有少量溶液溅出B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)20.0100(2)①使溶质完全转移到容量瓶中②1～2cm胶头滴管③D(3)B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列微粒不可能是硝酸的还原产物的是

A．NO

B．NO2

C．NO

D．NH4NO3参考答案：C略18.下列五种物质：①氦气，②水晶，③过氧化氢，④碳铵，⑤氯化镁。只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________。(填序号)参考答案：②、③⑤④解析氦气是单原子分子，不存在化学键；SiO2、H2O2只存在共价键；MgCl2只存在离子键；NH4HCO3既存在离子键又存在共价键。19.将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是

，反应的化学方程式

．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式

，碳酸氢钠不反应．参考答案：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

【考点】钠的重要化合物．【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和