河南省郑州市金水区第一中学高二化学模拟试卷含解析

河南省郑州市金水区第一中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F

B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略2.可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施

A．减小容器体积

B．降低温度

C．加入催化剂

D．充入H2气体参考答案：A略3.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

（

）Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

Ｄ．B—Cl键是非极性键参考答案：C略4.下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol

B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3参考答案：C略5.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略6.关于

(商品名称为氟里昂-12)的叙述正确的是（）A.有两种同分异构体

B.是平面型分子

C.只有一种结构

D.是正四面体型分子参考答案：C 7.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是

A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，4-二甲基戊烷

C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷参考答案：D略8.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧——苍白色

B．钠在空气中燃烧——黄色C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色

D．硫在氧气中燃烧——绿色参考答案：D9.咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是A.咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B.咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C.1mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3molH2D.1mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5molBr2参考答案：B10.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（

）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极参考答案：B略11.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2

C．-2△H和K-2

D．2△H和K-2参考答案：C略12.已知，锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol·L－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，质量为m2。下列说法正确的是()A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则＝hB．锌电极上的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D．当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低参考答案：B通过题意可知，金属减小的质量就是Zn的质量，所以通过质量→体积→厚度的关系可得到答案，但要注意，金属有两面，故其厚度为(m1－m2)/2ρS＝h，A项错误；因为金属样品为合金，发生电化学反应，Zn电极上的电极反应为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－，B项正确；C项，外电路中，电流从电池正极流向负极，故从石墨流向Zn，C项错误；D项，若不继续反应，则对测定结果不会有影响，若能继续反应，金属质量减小，则会使测定结果偏大，无论上面哪种情况，都不可能使测定结果偏低，D项错误。13.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B

、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C略14.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢D．对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：A．浓硫酸和铁反应不生成氢气；B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；C．升高温度，正逆反应速率都增大；D．固体和纯液体不能用于表示反应速率．解答：解：A．浓硫酸和铁反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误；B．加入氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B正确；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．固体和纯液体不能用于表示反应速率，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．15.密闭容器中的平衡体系H2+I2(g)2HI(g)△H<O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是A．扩大体积

B．升温

C．降温

D．加催化剂参考答案：C

试题分析：从化学平衡角度看应选C，但题目要求HI浓度增大，缩小体积而使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在图3的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。

图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：__________________

。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_____________________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1)①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。

②反应速率加快（2分）；

反应速率减慢（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修5:有机化学基础】(10分)有一种香料X的相对分子质量为88，只含有C，H、O三种元素，其原子个数比为2:4:1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下:已知：(1)香料X的分子式为___________；(2)Y是香料X的同分异构体，属于酚类，其同分异构体的总数为___________；(3)写出反应①、③的反应类型：①___________、③___________；(4)写出下列物质的结构简式：X___________、C___________；(5)写出D→E反应的化学方程式___________。参考答案：(1)C4H8O2；(2)4；(3)消去反应；氧化反应；(4)；；(5)CH3CH(OH)CH(OH)CH3+2+2H2O试题分析：香料X(相对分子质量为88)中只含有C、H、O三种元素，其原子个数比为2：4：1，最简式为B为，C是链状高分子化合物，B发生加聚反应生成C，C为，F与氢气发生加成反应生成G，G为CH3CH2OH，D与足量的苯甲酸发生酯化反应生成E，E为。(1)由上述分析可知，X的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；(2)Y是X的同分异构体，属于酯类，从甲酸酯开始，依次为乙酸酯、丙酸酯，所以X可能的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOC(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，故答案为：4；【名师点晴】本题考查有机物的推断，涉及醇、酮、烯、醛、羧酸等性质与转化以阅读信息获取知识的能力，是对有机物知识的综合考查，利用给出的反应信息推断D的结构是解题的关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是高考热点题型。18.（18分，每空3分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)

Hl=-285．6kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

H2=-92．2kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式

_________________。(2)氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)H<0，此反应的化学平衡常数表达式为

_____________，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是

____。(填序号)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为

_____mol·L-1·min-1。②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是

_______________。③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向

移动(填“左”或“右”)。参考答案：（18分，每空3分）（1）N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g)H=+764.6kJ/mol（2）K=C4(NO)·C6(H2O)/C4(NH3)·C5(O2)

BD①0.1875

②升高温度或使用催化剂

③左略19.（1）在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

。（2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为