【课件】物质的量浓度++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2.3.3

物质的量浓度思考：如何定量表示溶液的浓度大小呢？体积分数质量−体积浓度质量分数

思考1：0.9%NaCl溶液的含义是什么？100gNaCl溶液中含有0.9gNaCl。思考2：要从100g0.9%的NaCl溶液中取出含有0.45gNaCl的溶液，需要称取多少克溶液？实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称取其质量。一、物质的量浓度1、定义：2、符号：cB3、表达式：

4、单位：mol/L或

mol·L−1单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。思考：1mol/LNaCl溶液的含义是什么？注意：（1）B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，离子等。如：c(HCl)、c(H＋)；（2）𝑽表示溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶质体积＋溶剂体积”。单位是升(L)；（3）同一溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度不变。(1)将1molNaCl溶于1L水中配成溶液，则NaCl的物质的量浓度为1mol/L。(2)从100mL0.1mol/L盐酸中取出50mL，其物质的量浓度仍为0.1mol/L

(3)

0.1mol/L的NaCl溶液中含有的NaCl的物质的量为0.1mol(4)常温下将100gCaCO3配成1L溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol/L(5)将22.4L的HCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol/L例1：判断正误××√××不是溶液体积质量(m)物质的量(n)粒子数(N)气体体积(V)物质的量浓度(cB)小结：二、有关物质的量浓度的计算类型1：由公式进行简单计算：

（1）体积为500mL，物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液，计算n(H2SO4)？（2）配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，计算m(NaOH)？（3）标准状况下，将11.2LHCl溶解在水中，配成100mL盐酸，计算c(HCl)？1mol2g5mol/L

1mol·L−11∶2∶3微粒个数比0.25mol·L−11.5mol·L−1②③类型2：溶液的稀释、混合、浓度的换算1、从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL：(1)取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是

，含NaOH的质量是

。(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是

。1mol/L4.0g0.2mol/L1、溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变。n=c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀）注意：混合溶液的体积不等于原溶液的体积之和（V(混)≠V1

＋

V2）

2、溶液的混合：不同浓度的溶液混合，混合前后溶质的物质的量不变。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)

2、取

100mL0.3mol·L−1和100mL0.2mol·L−1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500mL，所得混合溶液中硫酸的物质的量浓度是.0.1mol/L3、物质的量浓度与质量分数之间的关系c=1000×ρ×ωMρ------溶液密度（g/cm3）ω——溶质的质量分数M——溶质的摩尔质量（g/mol）3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为

。18.4mol·L－1学以致用：1.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

mol/L。(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为

mol/L；溶质的质量为

g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为

mol/L，SO42-的物质的量浓度为

mol/L。0.20.21.420.20.12.下列溶液的物质的量浓度是1mol·L－1的是()A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液C.将1L10mol·L－1的盐酸与9L水混合D.0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液D3.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol/LC.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol/LD4.已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋

mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol/L，SO42-的物质的量浓度为

mol/L，溶质的物质的量浓度为

mol/L。5.欲将0.1mol·L-1的NaOH溶液和0.6mol·L-1的NaOH溶液混合成0.2mol·L-1的NaOH