《整理与归纳》教学设计(福建省县级优课)-九年级化学教案

第五章复习课：金属的冶炼与利用泉州市泉港第二中学张育新⑴教学设计的理论依据：课堂教学需要回归到化学学科的基本原理、基本方法、基本模型工具、基本应用，教师要在《义务教育化学课程标准（2011版）》的指导下，从公民的视角、学科的视角、学生的视角理解化学课程，挖掘教材内涵，提炼化学学科的思想和思维方法，创设真实的问题情景，组织有效的学习活动。基于学科理解的教学设计不仅要求教师要善于从主题内容中提取学科的思维方式、思想方法，还要求教师能将核心的观念融合于具体问题情景中，使学习走向“思维中的具体”，让学生在问题解决中提升对学科的科学理解。通过挖掘教材的内涵，《金属的冶炼与利用》教学设计应从类属的角度来开展学习，帮助学生初步意识到要从相似性和差异性两方面去认识，强调对比、归纳的思想。通过对比不同金属的差异性，归纳金属这一类物质的共性。体会认识物质变化的内因与变化条件的关系；了解物质的性质与用途的关系；了解同类物质性质的共性和差异等化学观念的教育。结合本章教材的两个核心概念：1.多角度认识物质，2.定性认识化学变化。我认为教学中通过两个核心概念认识素养的形成途径，紧紧围绕六个重要考点，重点突出金属活动性顺序的应用，进行本章复习课的教学设计。用图片唤醒已有金属化学性质相关认知，预测陌生金属是否具有类似性质，初步形成“物质的性质决定物质的用途”，善于将用途与性质联系起来，养成从化学的视角分析分析生产、生活中的现象。⑵学生学习情况分析：从教材的整体审视教学内容，《金属的冶炼与利用》是第一次帮助学生学习一类物质的性质，学生在前面几章的学习中，都只是学习个别物质（如氧气、二氧化碳、水等）的性质，没有涉及同类物质性质的学习与研究。常规的元素化合物知识的复习，教师通常会帮助学生梳理已学知识、讲解知识点和例题，这样的课堂很少师生互动，缺乏真实生动的情境。作为启蒙阶段的化学学习，重视发挥学生的主体作用，让学有余力的学生在复习课上学会复习、提升思维品质。结合教学内容，从教学目标出发，设置层级递进的问题情景，通过问题引发学生思考，设计学生的活动和任务，帮助学生初步意识到要从相似性和差异性两方面去认识一类物质，对比不同金属的差异性，归纳金属这一类物质的共性，深刻体会对比、归纳的思想。本节课围绕六个重要考点，设置了三道课堂达标和两道图像拓展训练，学生通过讨论、对比、活动探究等多种学习方式，对金属知识整理归纳，使所学知识结构化、系统化。⑶教学设计的内容和主要特点：教学目标了解金属材料的重要应用、炼铁的主要原理、金属锈蚀及防护；

归纳常见金属的化学性质，体会几种金属活动性差异；探究金属活动性顺序，并用其判断置换反应能否发生；初步形成“物质的组成、结构决定物质的性质”、“物质的性质决定物质的用途”，“物质用途以及合理用法体现其性质”；通过对比观察与分析，归纳认识一类物质共性特性，进一步体会控制变量；树立珍惜资源、爱护环境的观念，增强学生爱祖国、爱社会的情感。重点常见金属的主要化学性质。难点金属活动性顺序表的应用。课前准备学生课前预习导学案。教学用具PPT课件、复习导学案。教学环节教师活动学生活动设计意图导入播放《泰坦尼克号》视频片段，引入本节课题。欣赏视频激发兴趣营造和谐的课堂气氛生活生产素材展示选择事先网上收集的金属制品或拍摄金属制品图片，从生活生产中的衣、食、住、行中金属的应用展示，引导学生观察比较。特别是展示我国高科技的“复兴号”高铁、“歼20”、国产航母等图片，进一步激发学生的爱国情怀。进行观察思考，列举所知金属的应用，交流讨论。养成从化学的视角分析生产、生活中的现象。增强学生爱国情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学志向。抛出问题引导学生以分析对比元素周期表的基础上提出问题：金属在元素周期表中的分布情况，以及金属在自然界广泛存在的意义。发现问题提出问题积极思考激发学生的求知欲，培养学生的分析能力。（以上5分钟）引入板书：复习金属的冶炼与利用切入主题设问启发板书：一、金属材料（纯金属、合金）引导学生认识金属材料的重要应用。总结一般纯金属共有的物理性质以及特性，何为合金？说出生活中常见的合金及其特性。学生交流、讨论合金与纯金属的比较，回顾总结。初步形成“物质的性质决定物质的用途”。复习巩固板书：二、金属的化学性质

用图片唤醒已有金属化学性质相关认知，预测陌生金属是否具有类似性质，回顾常见金属与氧气反应。（随机调板）评析学生化学方程式书写中出现的问题，并强调应根据化合价来书写化学式。板书：1．与O2反应学生书写铝、铁、铜分别与氧气反应的化学方程式。督促学生完成课前复习学案。随机调板调动学生的积极性。问题探究交流讨论得出结论抛出问题，几种常见金属能否与酸溶液（稀盐酸、稀硫酸）的反应。研究如何从典型实例，分析认识它们和盐酸、硫酸稀溶液可否反应，反应的特点、金属在反应生成物中的价态、反应剧烈程度的差异。（随机调板）评析学生化学方程式书写中出现的问题，并强调氢后的铜不与稀酸发生反应，铁与酸反应生成的亚铁离子的盐溶液是浅绿色的。从反应物和生成物的物质类别角度分析，金属与酸反应有何特点？与学生一起交流讨论，总结表达，陈述结论。板书：2．与酸反应学生书写镁、锌、铁分别与稀硫酸反应的化学方程式。与老师一起交流讨论，总结表达，陈述结论。从类属角度进行学习，初步意识从相似性和差异性认识物质。培养学生能够清楚地表达自己的观点。问题探究交流讨论得出结论金属和盐溶液反应也是金属相似的化学性质？差异性和金属活动性有关吗？归纳金属化学性质，体会几种金属活动性差异。铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银的反应等探究，对比、归纳金属的共性与特性、建立置换反应概念，密切联系生产、生活实际，揭示化学在生产生活中的应用。（随机调板）评析学生化学方程式书写中出现的问题，并强调金属与盐反应要遵循“前换后”原则，铁与硫酸酸反应生成的铜离子的盐溶液是蓝色的。金属化学性质基本决定金属用途。板书：3．与盐溶液反应学生书写镁、铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银反应的化学方程式。与老师一起交流讨论，总结表达，陈述结论。比较和归纳，可较全面认识同类物质性质的共同点与差异。帮助学生获得化学学习方式、方法的训练。总结归纳常见金属的活动性顺序为：指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。引导学生总结归纳金属化学性质，体会几种金属活动性差异。观察金属与酸反应化学方程式特点，形成置换反应概念。板书：三、金属活动性顺序交流谈论总结表达陈述结论物质变化的内因与变化条件的关系。激发了学生学习的主动性，使不同层次的学生都在交流中有收获。（以上16分钟）课堂达标1.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正确的是()A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．X>Z>Y引导学生进行分析和比较，并形成正确的结论。（提问学生）2.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和和CuD.滤液中一定有Cu(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNO3引导学生比较分析，根据题意判断滤渣和滤液的成分，详细讲解。积极思维交流讨论总结表达巩固知识激发思维思考讨论归纳结论培养学生解决问题的能力。让学生学会交流、学会表达。培养学生积极思考的习惯培养学生解决问题的能力（以上10分钟）问题探究板书：四、金属的冶炼

1.

一氧化碳还原氧化铁实验注意事项：（CO早出晚归，酒精灯迟到早退）引导学生比较分析：①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸；③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。

工业炼铁化学反应原理：引导学生写出化学方程式（重点是配平）。交流讨论总结表达书写化学方程式陈述结论通过实验，认同探究活动的基础和保障。通过金属冶炼原理，感受化学促进社会发展的价值。总结归纳板书：五、铁的锈蚀与防护

铁生锈条件：与氧气、水等物质接触。强调酸溶液和食盐水会加速铁锈蚀速度。防止铁制品生锈的方法：除锈方法：（物理）化学方法：指导学生书写化学方程式，重点要求掌握生成的是铁离子（黄色的）。思考讨论阅读书本书写化学方程式培养学生学会归纳与提高评议表达能力。加强学生化学用语的掌握课堂达标图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是()A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重引导学生比较分析并讲解。思考体会交流讨论主动表达激发思维养成认真听课、勤思善问的好品质。总结归纳板书：六、保护金属的有效途径防止金属的锈蚀；回收利用废旧金属；合理开发金属资源；4.积极寻找金属代用品。交流收集的废金属对环境造成危害的事例养成保护环境、节约资源的意识（以上6分钟）图像达标氢氢气质量氢氢气质量ABCDABCD反应时间反应时间⑴⑴则A、B、C、D分别表示⑵反应不再发生时，一定用完的物质是引导学生比较分析并讲解。观察分析思考产生疑问，重新激起探究的欲望。培养学生积极思考的习惯。培养学生解决问题的能力图像达标氢氢气质量氢氢气质量00反应时间反应时间引导学生比较分析，详细讲解。观察分析思考产生疑问，重新激起探究的欲望。培养学生积极思考的习惯。使不同层次的学生都有收获。练习引导学生完成复习微学案相应练习。练习巩固巩固知识（以上6分钟）课堂总结引导学生总结归纳。本章中两个核心概念认识素养的形成。参与表达加强师生交流与合作，培养学生的科学素养。（以上2分钟）[板书设计]复习：金属的冶炼与利用纯金属纯金属合金金属材料4Al+4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO1.与O2反应2.与稀酸反应3.与盐溶液反应2.与稀酸反应3.与盐溶液反应Mg+H2SO4H2↑+MgSO4Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4H2↑+FeSO4Fe2+浅绿色的Fe+CuSO4Cu+FeSO4Cu2+蓝色的Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2置换反应置换反应应应用条件：前换后条件：前换后三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序原理原理应用四、金属的冶炼

Fe2O3+3CO22Fe+3CO2↑应用原理五、铁的锈蚀与防护

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3+黄色的原理六、保护金属的有效途径⑷实施该教学设计后预计取得的效果：《金属的冶炼与利用》的教学设计从六个重要考点铺开，通过复习，不仅帮助学生认识了金属的化学性质等事实性知识，还帮助学生获得学习物质的性质变化，运用合作交流的方式学习。学习从对典型物质的认识提升到对同类物质共性和特性的认识，从物质的性质感性认识、分析、比较、归纳提升到概念、规律性的认识。在初中阶段，学生认识物质有一个从典型代表物到类别物质、从单一角度到多角度、从宏观到微观、从定性到定量的层级发展过程。怎样帮助学生运用比较、归纳的方法认识同一类物质的共同性质和差异，是达成本节教学目标的一个关键。本节的教学设计，力图将教学内容线索明晰化、教学目标问题化、通过活动和分析、归纳等思维活动解决问题，有效地达成学习目标。⑸教学反思或小结：本节课教学的成功之处是：从一首泰坦尼克号主题曲《我心永恒》开始导入，吸引了学生眼球，活跃了课堂气氛，学生在回忆巩固所学的知识，体验化学在生活中的广泛应用，紧密联系生活、生产实际，从中培养学生的社会责任感和爱国情怀，应用化学知识解决生活中的简单问题。在学法的指导上，注意引导学生从反应条件、生成物类别与组成、作用剧烈程度、反应的形式比