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PAGE1阿伏伽德罗常数的计算H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Zn65Cu64Ag108I127阿伏伽德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子三同定一同：同温，同压，同体积——分子数相同推论：1.相同T、p：、2.相同T、V：3.相同T、p、V：4.相同T、p、m时：物质的量浓度概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号，单位mol/L溶液稀释定律：1.溶质的质量守恒：溶质的物质的量守恒：C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）物质的量浓度与溶质的质量分数（ω）之间的换算：（ω：溶质质量分数）气体溶质的计算（标况下）：1L水中溶解气体VL，所得溶液的密度为ρ，气体的摩尔质量为Mg/mol，则：3.（ω：溶质质量分数）溶液稀释：M浓溶液×a%=（M浓溶液+）×b%水解使得阴离子数增加1mol与NaOH发生歧化反应，转移电子数为1水解，所得溶液含有的个数小于1100mL1mol·溶液中存在水解反应，所以溶液中阴离子总数大于0.1是液态物质乙醛在标况下是液体，乙烯是液体1mol与足量Fe反应，转移电子数为2同温（T）同压（p）下甲的密度大于乙的密度，说明甲分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少考虑水解，数小于2磷酸为弱电解质，不能完全电离，盐酸为强电解质，完全电离，所以二者电离出的氢离子数之比应小于3:1溶液PH=12时，呈碱性，4.6g气体含有的分子数大于个小于个，因为存在化学平衡≒1mol作为氧化剂得电子数为2常温下，气体摩尔体积不一定等于22.4L·常温常压下，28gCO的物质的量为1mol，22.4L的物质的量小于1mol根据阿伏伽德罗定律，气体的温度（T）和密度（ρ）相同时，压强（p）与摩尔质量（M）成反比0.5molCu与足量稀硝酸反应转移电子0.5mol×2=1.0mol胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由1mol饱和制得的胶体粒子数目一定小于1标况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，根据阿式定律，A、B的物质的量相等，由；同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比为m：n；同温（T）同压（p）下，气体密度之比等于摩尔质量之比为m:n；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比为n:m阳极上溶解的不仅仅是铜，还有比铜更活泼的锌、铁等金属，所以实际溶解的铜少于0.5标况下，22.4L为1mol，应含有2个氧原子aL甲烷和乙烷都是气体，在标况下所含分子数为电解饱和食盐水，阴极产生，阳极产生，生成1mol消耗2mol电子质

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