中考科学 二轮专题 专题32 常见的化合物(一) 学案

专题32常见的化合物(一)【思维导图】【知识点回顾】一、酸eq\a\vs4\al(考点1概述常见酸的主要性质)1．酸的定义电离时所生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸。2．几种常见的酸酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4颜色、状态“纯净”：________液体；工业用盐酸：________________黏稠、油状液体气味有________气味无特性________挥发________挥发用途①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油eq\a\vs4\al(考点2比较酸的相似性质并说明原因)1．酸的共性(1)能使紫色石蕊试液变________，不能使无色酚酞试液变色。(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。NaOH＋HCl=________Cu(OH)2＋H2SO4=________(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。CuO＋2HCl=________Fe2O3＋3H2SO4=________(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。Zn＋2HCl=________Fe＋H2SO4=________(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸AgNO3＋HCl=________(检验Cl－)Ba(NO3)2＋H2SO4=________(检验SOeq\o\al(2－,4))2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是________。考点3初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的________(定量指示)。pH——酸碱度的表示方法1．范围：通常0—14之间。2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在________上，把试纸显示的颜色与________对照。3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系pH溶液的酸碱性石蕊试液颜色酚酞试液颜色pH＝7中性溶液紫色无色pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强________无色pH>7碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强________红色eq\a\vs4\al(考点4说出酸的使用注意事项)1．浓盐酸是________、________气味的液体，________。2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。3．稀释浓硫酸的方法：___________________________________________________________________________________________________________________________________。二、碱eq\a\vs4\al(考点5概述常见碱的主要性质)1．碱的定义在溶液中电离出的阴离子全部是________的化合物。2．几种常见的碱氢氧化钠氢氧化钙颜色状态白色固体，________溶于水(溶解放热)白色粉末，________溶于水俗名________、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)________、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑eq\a\vs4\al(考点6比较碱的相似性质并说明原因)1．碱的共性(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变________。(2)与某些非金属氧化物反应，如：2NaOH＋SO2=________Ca(OH)2＋SO2=________应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体Ca(OH)2＋CO2=________应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体(3)与酸发生中和反应(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：2NaOH＋CuSO4=______________________________现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOH＋FeCl3=________现象：产生红褐色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=________现象：产生白色沉淀应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子________。eq\a\vs4\al(考点7知道碱的使用注意事项)氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。考点8说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响1．酸的用途酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。2．碱的用途氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。三、酸碱反应考点9认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用1．酸碱反应：________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2．酸碱反应的实质：________。考点11.H＋2.无色黄色(含Fe3＋)无色刺激性易不易考点21.(1)红(2)NaCl＋H2OCuSO4＋2H2O(3)CuCl2＋H2OFe2(SO4)3＋3H2O(4)ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑(5)AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HNO32.H＋考点3酸碱度2.pH试纸标准比色卡3.红色蓝色考点41.无色有刺激性易挥发3.将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌考点51.氢氧根离子2.极易微烧碱熟石灰考点61.(1)蓝色红色(2)Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2OCaCO3↓＋H2O(4)Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓2NaOH＋CaCO3↓2.全部是OH－考点7腐蚀性考点91.酸与碱作用生成盐和水的反应2.H＋＋OH－=H2O【例题精析】例1．（2021•台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。故选：C。例2．（2019•杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选：B。例3．（2018•杭州）小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO→稀硫酸CuSO4→铁粉B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应【解答】解：A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO→稀硫酸CuSO4→B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该选项说法正确；C、该实验条件下，立即出现红色固体，说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，该选项说法正确；D、立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，是因为氧化铜先和稀硫酸反应，后阶段产生大量无色气泡，说明随着硫酸浓度减小，稀硫酸更容易和铁反应，该选项说法不正确。故选：D。例4．（2019•温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。故选：A。例5．（2020•杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【解答】解：A、最终得到无色澄清溶液，是因为①中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和②中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验①中石灰水没有剩余，该选项说法不正确；B、实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法不正确；C、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，该选项说法不正确；D、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，该选项说法正确。故选：D。例6．（2020•宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g【解答】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，故A说法正确；B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl8098117160g×10%xy80160g×10%反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C说法正确。D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为zNaOH+HCl═NaCl+H2O4058.540g×10%z4058.5反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。故D说法错误。故选：D。例7．（2021•杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）如图的“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示SO42﹣。（填写离子符号）【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故填：SO42﹣。例8．（2021•丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH﹣；（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途中和酸性土壤；（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。【解答】解：（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH﹣，故填：OH﹣；（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤，故填：中和酸性土壤；（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故填：CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。例9．（2021•台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是氢氧化铜。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是D。A.铁B.碳C.二氧化锰D.氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；故答案为：氢氧化铜。（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；故答案为：D。（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。例10．（2019•杭州）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3（填化学式）和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%＞b%（选填“＞”“＝”“＜”）【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。故填：Na2CO3。（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，质量关系为：2NaOH～H2SO4，8098反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。故填：＞。【习题巩固】一．选择题（共12小题）1．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（）A． B． C． D．【解答】解：盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水。a点时，溶液的pH为7，即酸碱恰好中和，此时溶液中的微粒是钠离子、氯离子和水分子。故选：D。2．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（）A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液 B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．在20s时，所得溶液中溶质有NaCl和HCl D．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。B、反应到40s时，溶液的pH小于7，稀盐酸有剩余，故选项说法错误。C、在20s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，所得溶液中溶质有NaCl和HCl，故选项说法正确。D、AB两点间的pH值变化，pH由5增大到大于7，溶液由酸性中性、最终变为碱性，可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据，故选项说法正确。故选：B。3．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（）A． B． C． D．【解答】解：NaOH溶液的pH值大于7，随着蒸馏水的逐滴加入，pH值大会逐渐降低，但是不是低于7，观察选项，只有选项C符合题意。故选：C。4．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝 B．d点溶液中的溶质是NaCl和NaOH C．ab段（不含b点）反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O D．整个变化过程溶液中镁离子数目没有改变【解答】解：A、至b点时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，a点时盐酸有剩余，溶液显酸性，a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误。B、d点时，d点氢氧化钠溶液与氯化镁恰好完全反应，d点溶液中的溶质是NaCl，故选项说法错误。C、ab段（不含b点）发生的稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法正确。D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，整个变化过程中镁离子数目发生了改变，故选项说法错误。故选：C。5．为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（）A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子 B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性 C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子 D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性【解答】解：A、氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，该选项说法正确；B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水，该选项说法不正确；C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该选项说法正确；D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性，即溶于水的碱能和某些溶于水的盐反应生成碱和盐，该选项说法正确。故选：B。6．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42﹣两种微粒，且数目相同 B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【解答】解：A、硫酸溶液中有H+和SO42﹣两种微粒，但数目不同，氢离子的个数是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。B、硫酸能与碱、多种金属反应，但不能和CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。C、能与氧化铁反应，可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵，故选项说法正确。D、检验是否是硫酸，不能使用氯化钡溶液，氯化钡溶液与硝酸银溶液反应也产生不溶于酸的沉淀，故选项说法错误。故选：C。7．小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜【解答】解：A、装置烧杯内只有红色固体，是因为实验①最终一定有锌固体剩余，剩余的锌和②中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该选项说法正确；B、实验②最终不可能有氧化铜剩余，是因为①中稀硫酸完全反应，②中如果稀硫酸完全反应，则③中一定含有黑色固体，该选项说法不正确；C、实验③所得溶液不一定为无色，例如锌和硫酸铜反应时锌不足，则溶液中含有硫酸铜，显蓝色，该选项说法不正确；D、实验③所得溶液一定含有硫酸锌，不一定含有硫酸铜，例如锌恰好和硫酸铜完全反应时，该选项说法不正确。故选：A。8．对于如图实验现象分析正确的是（）A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象 B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀 D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止【解答】解：A、打开止水夹，试管Ⅰ中硫酸和锌反应生成氢气，产生气泡，Ⅰ中的压强增大，所以氢气压入到试管Ⅱ中，有气泡冒出，故A错误；B、打开止水夹，试管Ⅰ中、试管Ⅱ中都产生气泡，而液体不会从试管Ⅱ流向试管Ⅰ，故B错误；C、硫酸和锌反应生成氢气，先打开止水夹，稍后关闭会使试管Ⅰ中的压强增大，所以硫酸会被压入到试管Ⅱ中，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；D、关闭止水夹，硫酸和锌依然接触，所以试管Ⅰ中反应不会停止，故D错误。故选：C。9．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．石灰石 D．碳酸钠【解答】解：A、氧化钙可以除去盐酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误。B、Ca（OH）2粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不准用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。C、石灰石能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且石灰石不溶于水，生成的氯化钙溶液显中性，能将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，故选项正确。D、盐酸和CaCl2溶液均能与碳酸钠反应，还引入了新的杂质氯化钠，故选项错误。故选：C。10．某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（）A．A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性 B．A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小 C．B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色 D．B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强【解答】解：A、A曲线中，M点时电导率是0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，水几乎不导电，此时电导率是0，对应的是甲烧杯溶液导电性，该选项说法不正确；B、完全反应前A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小，完全反应后继续加入稀硫酸时，A曲线对应的溶液中离子浓度逐渐增大，该选项说法不正确；C、B曲线对应的烧杯中氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡溶液和氢氧化钠都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此溶液始终为红色，该选项说法正确；D、由图中信息可知，B曲线对应溶液导电性不是始终比A曲线对应溶液导电性强，该选项说法不正确。故选：C。11．电导率传感器可测量溶液的导电性强弱。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。现将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器。往其中一份滴加稀H2SO4，往另一份滴加等质量等质量分数的Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（）A．甲曲线上M点电导率几乎为零的原因是两种溶液恰好完全反应 B．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色逐渐变为无色 C．乙曲线上N点时，溶液中含有的离子只有Na+和OH﹣ D．若将滴加Na2SO4溶液换成滴加NaCl溶液，其电导率变化与乙曲线相似【解答】解：A、由分析可知，甲为硫酸与氢氧化钡反应的曲线，电导率几乎为零时，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，生成沉淀和水，离子浓度最低，电导率接近于零，A正确；B、乙为硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，此时溶液溶质为碱性，所以红色不会消失，B错误；C、N点电导率在增加，说明离子浓度在增加，因此此时硫酸钠是过量的，溶液中除了氢氧化钠还有剩余的硫酸钠，因此离子为钠离子、硫酸根离子和氢氧根离子，C错误。D、硫酸钠换为氯化钠，溶液中增加了氯离子和钠离子，离子浓度增加，导电性增加，曲线一开始就会升高，与加入硫酸钠的曲线不同，D错误。故选：A。12．下列反应需要加入指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．2KMnO4+5SO2+2H2O═2MnSO4（无色）+K2SO4+2H2SO4 B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O【解答】解：A、高锰酸钾溶液是浅紫色溶液，硫酸锰、硫酸钾和硫酸都是无色溶液，因此通过颜色变化可以判断反应是否发生，不需要加入指示剂；B、反应过程中没有颜色变化，不能判断反应是否发生，需要加入指示剂才能判断反应是否发生；C、过程中产生白色沉淀，因此通过产生沉淀可以判断反应是否发生，不需要加入指示剂；D、过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色，因此通过颜色变化、固体溶解可以判断反应是否发生，不需要加入指示剂。故选：B。二．填空题（共5小题）13．酸和碱是两类重要化合物。请用学过的知识回答下列问题。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出H+（填离子符号）。（2）检验氢氧化钠溶液是否变质，请选用两种不同类别试剂来检验过量的稀盐酸、氯化钡溶液。（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应时，利用数字化实验设备测定溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为NaCl、HCl。【解答】解：（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出H+。故填：H+。（2）检验氢氧化钠溶液是否变质，可以用过量的稀盐酸、氯化钡溶液检验；实验方法：取适量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，如果产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，如果无明显现象，说明氢氧化钠没有变质；取适量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，如果无明显现象，说明氢氧化钠没有变质。故填：过量的稀盐酸、氯化钡溶液。（3）当滴入溶液为V2mL时，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。故填：NaCl、HCl。14．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应。该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了氢气，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成，在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，此反应不属于置换反应（填“属于”或“不属于”）。【解答】解：在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小，故该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应不属于置换反应；故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；氢气；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；不属于。15．“对比实验”是学习中行之有效的思维方法。某学习小组在实验室做了如图所示的对比实验，请回答下列问题：（1）通过实验A，可说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。（2）实验B能证明NaOH与CO2发生反应的证据是②比①变得更瘪。【解答】解：（1）通过实验A可知，可燃物先后燃烧起来，可说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。故填：温度达到可燃物着火点。（2）实验B能证明NaOH与CO2发生反应的证据是②比①变得更瘪。故填：②比①变得更瘪。16．在探究稀盐酸性质时，小开同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量铁粉与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。（1）由图判断，“●”表示的是Fe2+（填离子符号）。（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是①④（填序号）。①锌粒②铂丝③碳酸钠溶液④碳酸钡粉末【解答】解：（1）稀盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁和水，反应后新增加的离子为亚铁离子，溶液中氯离子和亚铁离子个数比是2：1，因此“●”表示的是Fe2+；（2）①锌与稀盐酸反应生成氯化亚铁中氯离子和亚铁离子个数比是2：1，正确；②铂与稀盐酸不反应，错误；③碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠中氯离子和钠离子个数比是1：1，错误；④碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡中氯离子和钡离子个数比是2：1，正确；故答案为：（1）Fe2+；（2）①④。17．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是AC（填写序号）。A.铁B.氢氧化钠C.氧化铜D.氯化钡（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1，A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子个数减少，反应后微粒为氢分子、硫酸根离子和亚铁离子，且引入1个亚铁离子，故A正确；B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。故选：AC；（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠，所以加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。故答案为：（1）AC；（2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。三．实验探究题（共2小题）18．工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？小明查阅资料发现：①氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。实验使用如图的装置以及大烧杯、秒表、碎冰、蒸馏水、足量40%氢氧化钠溶液等实验器材和药品。（1）上述实验中，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。（2）请帮助小明完成实验设计方案：①检查装置的气密性；……【解答】解：（1）上述实验中，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。故填：防止二氧化碳溶于水。（2）实验方案：实验步骤：1、检查装置的气密性后把锥形瓶浸在冰水混合物中；2、匀速鼓入二氧化碳；3、记录60s内量筒中收集的水的体积；4、把锥形瓶中换成稀释的20%的氢氧化钠溶液；5、匀速鼓入二氧化碳；6、记录60s内量筒中收集的水的体积