2021年中考九年级化学复习真题第十单元《酸和碱》单元测试卷

第十单元《酸和碱》单元测试卷

一、单选题（共15小题）

1.下图是x、y、z三种液体的近似pH,下列判断不正确的是（）

012345678910通茂L嘿M

A.x显酸性

B.y一定是水

C.z可能是碳酸钠溶液

D.z可使无色酚醐溶液变红

2.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（）

A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO?通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸

D.碱能使无色酚配溶液变红，所以能使无色酚醐溶液变红都是碱

3.经测定，某工厂排放的废水的pH为3,污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中

加入适量的（）

A.氯化钠

B.硫酸

C.氧化钙

D.废铜片

4.下列说法正确的是（）

A.向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH

B.推广加碘盐是为了预防胃酸过多

C.钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀

D.玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

5.下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是（）

A.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈

B.用铅笔芯的粉末开启生锈的锁

C.发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风

D.用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCCh和Mg（OH）2]

6.如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来（）

水

A.冰块

B.硝酸钱

C.食盐

D.氢氧化钠

7.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化

的情况是（）

8.人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（）

A.胃液0.8〜1.5

B.唾液6.5〜7.5

C.尿液5.0〜7.0

D.血液7.35〜7.45

9.如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7.5—9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印

纸（pH：4.5—6.5）上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（）

喷嘴鼻水滴

鼻水打印机

pH7".OpH4.5-6.S

A.打印墨水偏酸性

B.打印墨水呈中性

C.打印纸偏酸性

D.打印纸偏碱性

10.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示,

下列有关说法不正确的是（）

A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时.溶液的pH等于7

C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊溶液溶液呈蓝色

11.长期露置在空气中质量会增加的物质是（）

A.生石灰

B.硫粉

C.浓盐酸

D.碳酸氢钱

12.生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是（）

草

木

灰

瓜

子

W西

pH234567891011

A.西瓜汁呈酸性

B.胃酸过多的人不宜多吃橘子

C.肥皂水可以使石蕊溶液变红

D.草木灰可以改良酸性土壤

13.下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A.二氧化镭作过氧化氢制取氧气的催化剂

B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

D.用稀盐酸除去金属表面的锈

14.今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100mL血液中酒精含量达到

80mg时，即属于醉酒(血液的pH约为7.4),关于醉酒血液的说法正确的是()

A.该血液中的酒精的质量分数为80%

B.该血液中酒精的溶解度是80

C.该血液是酒精的饱和溶液

D.该血液显碱性

15.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质

量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是()

A.若样品不含任何杂质，则m<1.8

B.若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH

C.若m=1.8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种

D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%

二、填空题(共3小题)

16.(1)根据俗名写化学式

(2)用符合要求的物质的字母填空

a.稀盐酸b.氢氧化钠

c.氯化钠d.碳酸氢钠

e.硫酸铜

可用于去除铁锈的是；

口可用于治疗胃酸过多的是；

□可用于游泳池杀菌消毒的是。

17.最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动

了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。

(1)使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有、。

(2)写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式_______________________________________

(3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方

程式___________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

18.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：。

测量其溶液的pH时，可以,

再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pHo

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：.

(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：

(以土壤中含有硫酸为例)。

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2co3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时,

选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

□“黑白粉'’比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的K0H,反应的化学方程式是

□“黑白粉''还可提供植物必需的营养素是(填元素符号)。

三、实验与探究(共3小题)

19.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中

和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

［探究目的］探究所得溶液的酸碱性

［提出猜想］所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈_______性。

［实验验证］

实箜操作实物现象结论

无色酚酸溶液变

溶液呈瞳性

用试管取溶液1mL〜

2mL,清人1洎〜2演

无色黝歆溶液

无色酚酸溶液，振荡溶液呈_______

不变色

［分析与思考］

(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境,

小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然

后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为

（2）若无色酚献溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_____________________________________________

则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

若无明显现象，则呈中性。

20.在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有

产生，反应的化学方程式是________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________O

［发现问题］为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象,

试管中出现了白色沉淀。

［实验验证”小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管（盛有同体积同

①②③

浓度的虻酸）

镁条长度1cm2cm3an4an

相同的实验现象（省快速反应，试管发热，镁条全部

略题干现象）消失

沉淀量差异（恢复至

无很多

20P）

［得出结论］镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关。

［追问］白色沉淀是什么物质？

［查阅资料］□20口时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；

□镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

□氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

［做出猜想］猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是

___________________________________________________________________________（用化学方程式

表示）。

［实验验证2］将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管操作现象结论

猜想一不正确，但这

加入是t

A种白色沉淀能溶于1

黄盐酸白色沉淀______

盐酸

B加入足量水白色沉淀______猜想二不正确

1

加入适黄原白色沉淀中含/

白色沉淀消失

稀硝酸

C继续消加的离子是：M呼+、|

几滴硝酸出现大黄白色沉淀-！

银溶液

21.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚献溶液变色

［猜想］可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚醐溶液变色。

［实验］

(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馄水，滴入几滴无色酚献溶液。现象：溶液不变色;

(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚麟溶液。现象：

(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入儿滴无色酚献溶液。现象:

［结论］。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探

究气体和液体可能是什么物质？

［猜想］气体和液体可能是(写一组即可)。

［实验］用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂,产生相应的现象，其化学方程式

为。

［评价］上述实验完成后，能否验证你的猜想，理由是.

四、计算题(共1小题)

22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到

一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其

中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

加入氢栽化钠

20406080140160

溶液的总质量/g

生成沉淀的质黄/g1.072.145.355.35

(资料：FeCb+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCl)

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析

1.【答案】B

【解析】A项，溶液的酸碱性与pH的关系为，pH小于7显酸性，pH大于7显碱性，等于7显中

性，正确；B项，y一定是水是错误的叙述，部分盐溶液显中性；C项，z可能是碳酸钠是正确的

叙述，碳酸钠的水溶液显碱性；D项，z可使无色酚醐溶液变红，正确。

2.【答案】B

【解析】A项，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应，错误；C项，二氧化碳属于氧化

物，错误；D项，碳酸钠溶液能使无色酚麟溶液变红色，其属于盐溶液，错误。

3.【答案】C

【解析】pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。

4.【答案】A

【解析】A项，熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH,正确；B项，碘元素可以

预防甲状腺肿大，错误；C项，钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，

错误；D项，玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，错误。

5.【答案】C

【解析】A项，因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁钉上的铁锈；B项,

铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁；C项，发现厨房中的

液化石油气泄漏，不能打开排气扇进行通风，因为可燃性气体与氧气或与空气混合达到一定程度

时遇明火会发生爆炸；D项，因为醋酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用食醋除去水壶中的水垢。

6.【答案】D

【解析】根据气球能鼓起来的原因考虑，只有瓶内气压增大才能使气球鼓起来，再根据如何能使

瓶内气压增大来思考：由于试管与瓶子里面是不相通的，所以使气球鼓起来的原因只能是由于热

胀冷缩造成的。A项，冰块溶于水会使试管温度降低，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变

瘪，错误；B项，硝酸镂溶于水会吸热使试管降温，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪,

错误；C项，食盐溶于水温度保持不变，瓶内气压不变，所以气球不变，错误；D项，氢氧化钠溶

于水放热，会使试管内温度升高，瓶内气压因气体受热膨胀而增大，故气球鼓起来，正确。故选D。

7.【答案】B

【解析】明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的关键。

胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的pH在0.9〜1.5,酸度再高就会患胃酸过多症。用氢氧化镁中

和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH升高，但pH不会超过7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不

能解离出OH,故溶液不会呈碱性，所以B项正确。

8.【答案】A

【解析】pH值与溶液酸碱性的关系：l.pH=7,溶液呈中性，2.pH<7,溶液呈酸性，pH越小酸性

越强，3.pH>7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强。A项，胃液pH在0.8〜1.5之间，pH<7,且最

小，所以酸性最强，故选A。

9.【答案】C

【解析】打印墨水的pH为7.5—9.0,说明显碱性，则选项A、B错误；

打印纸的pH为4.5—6.5,说明显酸性，则选项C正确，选项D错误。故选C。

10.【答案】C

【解析】A项，根据图像，在反应未进行时，溶液的pH=l,为强酸性溶液，所以该曲线反应是将

氢氧化钠溶液滴入盐酸中，正确；B项，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH

=7,正确；C项，当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7,盐酸还有剩余，此刻溶液中

的溶质是HC1、NaCl,错误；D项，滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能

使紫色的石蕊溶液变蓝色，正确。

11.【答案】A

【解析】生石灰露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与

其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢核在空气中易发生

分解，质量会减少。

12.【答案】C

【解析】A项，西瓜汁的pH小于7,呈酸性，正确；B项，橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃

橘子，正确；C项，肥皂水呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；D项，草木灰呈碱性，能用于改良

酸性土壤，正确。

13.【答案】B

【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化镭是其催化剂；改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化

钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用：氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的

主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。

14.【答案】D

【解析】A项，每100mL血液中酒精含量达到80mg,血液给出的是体积，不是质量，不能认为

酒精的质量分数是80%,错误；B项，每100mL血液中酒精含量达到80mg,不一定是饱和溶液,

无法确定溶解度，错误；C项，每100mL血液中酒精含量达到80mg,是确定醉酒的最低酒精含

量，不是饱和溶液，错误；D项，血液的pH约为7.4,大于7,显碱性，正确。

15.【答案】B

【解析】A选项是错误的叙述，若样品不含任何杂质，因为氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾

的，则B选项若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH是正确的叙述；

C选项是错误的叙述，D选项根据相关的化学反应方程式可知若样品中不含A,则盐酸的溶质质量

分数不小于3.65%。

16.【答案】(1)

俗名熟石灰纯瞳

化学式Ca(0H)zNa2COj

(2)DaLdUe

【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；纯碱是碳酸钠的俗称；可用于去除铁锈的是稀酸，可用

于治疗胃酸过多的是小苏打碳酸氢钠，可用于游泳池杀菌消毒的是硫酸铜。

17.【答案】(1)挥发性腐蚀性

(2)Ca(OH)2+2HCl==CaCL+2H2O

(3)3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

【解析】(1)浓盐酸具有挥发性和很强的腐蚀性，挥发的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸,

会对附近的小麦和蔬菜腐蚀。(2)盐酸与熟石灰反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCh4-

2H2O。⑶治疗胃酸过多症常用药物氢氧化铝，故化学方程式为3HC1+A1(OH)3===A1C13+3H20»

18.【答案】(l)CaO+H2O==Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上

(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3i+H20

(3)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

(4)UCa(OH)2+K2cO3==CaCO31+2K0H□K

【解析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH的操作方法。

(2)石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应。

(3)中和反应在实际中的应用。

(4)植物需要的营养元素有N、P、K,“黑白粉”中含有K元素。

19.【答案】酸中红酸性或中性

(1)OHCuC12(答案合理即可)2NaOH+CuC12=Cu(OH)2j,+2NaCl(答案合理即可)

(2)产生气泡Zn+2HCl=ZnCL+H2T

【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：口酸和碱恰好中和，pH=7,口酸有剩余，pH<7,□碱有

剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H',使溶液呈碱性的离子是OH、呈酸性的溶液加入活泼

金属，可产生氨气或加入Na2c03溶液可产生C02进行检验。

20.【答案】气泡Mg+H2sCM—MgSCU+H2T

［得出结论］镁条长度

［做出猜想］Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2T

［实验验证2］没有气泡产生消失不消失Ag+

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），

再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，

反应的化学方程式是Mg+H2SO4==MgSO4+H2To

［做出猜想］由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉

淀与镁条长度有关。

由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三

为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg+2H2O==Mg（OH）2+H2To

［实验验证2］A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色

沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。

B项，20□时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8