2021年中考化学二模试题分类汇编 元素周期律【含答案】

元素周期律

（一）（本题共15分）

种化钱（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部

分元素在周期表中位置如下：

F0si

,GaGeH

回答下列问题：

21.六种元素中，非金属性最强的元素是：o写出As原子的最外层的电子排布式

.As原子核外有个未成对电子。

22.根据元素周期律，可判断原子半径GaAs。（选填“>"、或"="）。

写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。

23.NFL的分子构型是•GaFs的熔点高于1000℃,GaCL的熔点为77.9℃,可

能的原因是。写出C2H2的电子式为：o

24.比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

GeChGeBr.iGel]

熔点/℃-49.526146

沸点/℃83.1186约400

【答案】（一）本题共15分

21.（共4分）P（1分），4s24P-（2分），3（1分）

22.（共3分）>（1分），H*+A102+H2O^Al（OH）3^Ar'-+30H（2分）

23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF,是离子晶体，GaCL是分子晶体。（2分）

H：C：：C:H（2分）

24.（3分）GeC"、GeBr,、GeL的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质,都是分

子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。

（一）（本题共15分）

氮化钠（NasN）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。

21.Na、N能与水反应：Na3N+3H20-3Na0H+NH3t<,

(1)写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：»

(2)写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：—

(3)将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：

(4)该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式:

(5)0元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：<

22.叠氮酸钠(NaN3)受撞击会分解：2NaN；,=2Na+3N2t,故NaNs可应用于汽车安全气囊，

若产生67.2L(标准状况下)氮气，则该反应中转移电子个。

23.叠氮酸(HN3)是弱酸，酸性与醋酸相似，写出Hg的电离方程式：;

将NaN,水溶液中的离子按浓度由大到小排序：。

+:,Z

【答案】(―)21.(1)Na[:O:H](2)Na3N+4HC1^3NaCl+NH1Cl(3)N>O>Na>H(4)

NH.C1

(5)HQ的热稳定性比NH：；强等，合理即可

22.2NA

23.HN"=H+M；c(Na)>c(N；)>c(OH)>c(H)

6.钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是()

A.同一主族元素B.化学键相同

C.都是金属元素D.化合价相同

【答案】A

(-)(本题共15分)

城基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与相似。回答下列问题：

21.碳原子的核外电子排布式为；

组成谈基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。

22.埃基硫为—(填“极性"或‘‘非极性")分子，埃基硫的电子式为。

23.解释稳定性CO?大于CS?的原因________________________________________«

【答案】21.(2分)Is22s吃品5

22.(3分)极性；(2分)

23.（2分）C=0双键键能大于C=S双键键能，所以稳定性COz大于CS2„

12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料.，

其依据的化学规律可能是（）

A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理

【答案】A

（-）本题共16分

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。

请回答.下列问题：

21.B元素在周期表中的位置：一；请写出该原子的电子式：一

其原子核外电子能量最高的能级是：»

22.比较A、C、D元素简单离子半径的大小：__>_______>_（填微粒符号）。

23.F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小:（用

化学式表示）。

24.E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。

在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为

—（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形

成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为

。据此分析，h、C10\S（V氧化性有弱到强的顺序排列为

【答案】（一）共16分

.r.

21、第二周期1VA.2P

22、N302A/'（该题全对得2分，有错不得分）

23、H20>HZS

2

24、NaClO将KI氧化生成了L：被NaSO：还原生成了F。SO,'<I2<C1O

9.同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的

是（）

A.单质沸点：X<Y<Z<WB.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z>W

C.原子序数：X>Y>Z>WD.最高正价：X<Y<Z<W

【答案】D

（一）（本题共15分）

X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

原

子

半

径

/nm

原子最外层电子数

21.M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z

元素在元素周期表中的位置是第周期族。

22.N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是:

Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。

【答案】（一）（本题共15分）

21.5（1分）2（1分）二（1分）VA（1分）

22,闲二分）原子口分）

（-）本题共16分

研究NO2、SOz、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.利用反应：6N02+8NH3J®=^7N2+12HQ处理NO?。

II.一定条件下NO?与SOz可发生反应：N02（g）+S02（g）uS03（g）+N0（g）-Q（Q0）。

HI.CO可用于合成甲醇,反应方程式为：CO（g）+2H式g）=CH30H（g）。

21.硫离子最外层电子的电子排布式为一，氨气分子的电子式为

，氨气分子属于分子（填“极性”或者“非极性

22.C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为—

能证明其递变规律的事实是（）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

【答案】（一）本题共16分

21.3s23Pli（1分）；H：N：Ha分）；极性（1分）

H

22.0>N>C（1分）；D（2分）

6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）

A.沸点：C12<I2B.热稳定性：HF>HC1

C.硬度：晶体硅（金刚石D.熔点：MgO>NaCl

【答案】A

（-）（本题共14分）

FeCh可通过反应3FeCL+HN03+3HCl-3FeCl3+N0t+2H20制得。

完成下列填空：

21.上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为.

22.限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①（填写名称）；与它同

周期、非金属性比它强的元素有（填写元素符号），非金属性较强的理由是

（请运用原子结构的知识解释）。

23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成N0气体，（标准状况）。

24.FeCL浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。

实验室里，某同学将FeCh（s）置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌

边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。

【答案】（一）21.H:O:H

22.氮；0；N与。的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增

强，所以非金属性N〈0。

23.0.896

24.2FeCl3+Cu-CuCl2+2FeCl2；FeCh固体溶于水后生成的Fe"会发生水解：

Fe"+3H4UFe（0H）3+3H',正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成

的Fe（OH）,的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。

（一）（本题共14分）

硫氟化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品，它易溶于水，水溶液呈中性。

完成下列填空：

21.钾离子的电子式为,碳原子的电子排布式为;C和N的原子半径大

小比较为C_N（填或“<”）。

【答案】21.K（1分）;Is22szpz（1分）；>»

7.有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是

A.热稳定性：HCl>HBrB.金属性：Mg>Be

C.碱性：K0H>Ca（0H）2D.酸性：HiSO^HCIO

【答案】D

（-）（本题共15分）

人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

完成下列填空：

21.氮原子核外电子排布式为,其最外层有种运动状态不同的电子；

氮气的电子式为;氨气分子的空间构型是。

【答案】21.Is22s22P肯,5,：N::N：,三角锥型（各1分，共4分）;

13.不能用元素周期律解释的性质是（）

A.非金属性：Cl>BrB.热稳定性：Na2C03>NaHC03

C.酸性：HNO3>H2CO3D.碱性：Na0H>Mg（0H）2

【答案】B

（一）（本题共15分）

NaNOz可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。

完成下列填空：

21.N元素在元素周期表中位于第一族，N原子最外层的电子排布式是。

22.Na、N、0三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是（用离子符号表示）。

23.某工厂的废液中含有2%〜5%的NaNOz直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO,转

化为g的是（选填编号）。

a.NaClb.NH..C1c.HNO3d.H2SO4

24.己知NaNOz能发生如下反应：

NaNO2+HI-NOt+L+Nai+H20

（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目

____NaNO2+____III

（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是L。

25.NaNG外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO?和NaCL现有①白酒、②碘化钾

淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。

【答案】（一）（本题共15分）

21.VA（2分）,2s22P3（2分）

22.Na*（2分）

23.b（2分）;

2e

I

24.2NaN02+4HI（3分）；16.8（2分）；

25.②⑤（2分）

13.下列各组性质比较错误的是

A.氢化物的热稳定性：HzSAHClB.酸性：

HC1O4>H2SOI

C.碱性：Mg（OH）2>A1（OH）3D.原子半径Cl>F

【答案】A

（一）（本题共15分）

下表数据是拓展教材P43页对应物质的熔点：请做第（一）题

编号①②③④⑤@⑦⑧

A12O3

物质Na20NaClA1F3A1C13BCLC02Si02

熔点℃9208011291160-1072072-571723

21.上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是

某阴离子的轨道表示式为

1$2$2p

回向IHIHIHI

其核外电子占有的轨道总数是个,有种能量不同的电子,有种不同运

动状态的电子；

22.物质①的电子式：,⑦的结构式：；

23.④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因；

若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是:

24.不能用于比较Na与A1金属性相对强弱的事实是；

A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na最外层1个电子而A1最外层3个电子

C.单质与反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和A1CL的pH值

25.⑧比⑦熔点高出很多，其理由是:

①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因

【答案】（一）本题共15分

21.ls22s22p5;5,3,10（4分）

22.O=C=O（2分）

Na+[:O:]2-向

23.Aff+3Hj0Al（0H）a+3H'Al。（3分）

24.B（2分）

25.（4分）⑧（SiO2）是原子晶体比⑦（C02）是分子晶体

氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，熔点比②高

1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

【答案】B

5.某原子最外层电子排布为2s22P〉则该原子（）

A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子

【答案】B

（一）（本题共15分）

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的

原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属

性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。

完成下列填空题：

21.B在元素周期表中的位置为,1个C原子核外有个未成对的电子。

22.I）,E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是o（用

离子符号表示）。

23.写出D与C形成化合物的电子式、。

24.常温下，ImolA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量,

该反应的热化学方程式为o

25.非金属性的强弱：EF（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角

度解释其原因。

26.Na£03可用作漂白织物时的去氯剂。Na2s。3溶液吸收Ck后，溶液的酸性增强。写出

该反应的离子方程式。O

【答案】(一)21.第二周期第IVA族；2

22.S?>C1>Na'

23,Na+[:O:]2Na+；Na+[:O::O:]2Na+

24.2IL(g)+02(g)-*21I20(l)+572kJ

25.弱于；S与Cl的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增

强，非金属性增强，所以非金属性S<C1。

26.SOj+CL+LOfS0/+2C1+2H'

2.下列化学用语正确的是()

B.四氯化碳的比例模型：&.

A.氧原子的最外层电子排布式：2窕6

••••

83

C.氮气的电子式：：或3：D.铝原子的结构示意图:

【答案】D

3.12C和14C互为()

A.同位素B.同分异构体C.同系物D.同素异形体

【答案】A

(-)本题共16分

工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：

Na£O；+SiO?驾^Na2SiO；i+CO,t

完成下列填空：

21.钠原子核外具有种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为—

22.在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有种；写出气体产物的电子式

23.上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为(用