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文档简介
项目三酸碱滴定——烧碱含量的测定1认识酸碱滴定法2酸碱指示剂3酸碱滴定的可行性判定4酸碱标准滴定溶液的配制任务5分析测试——烧碱含量的测定任务2酸碱指示剂一、酸碱指示剂的变色原理二、酸碱指示剂的变色范围三、影响酸碱指示剂变色范围的因素四、混合指示剂滴定终点的两种指示方法:
a.仪器法:通过测定滴定过程中电位等参数的变化。可以确定化学计量点(等当点)附近电位的突跃。b.指示剂法:化学计量点时指示剂颜色的突变。简单、方便。一、酸碱指示剂的变色原理1、指示剂的特点
a.弱的有机酸碱
b.酸式体和碱式体颜色明显不同
c.溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点变化甲基橙指示剂MerhylOrange(MO)—双色pH≤
3.1,酸式色,红色pH≥4.4碱式色,黄色酚酞指示剂Phenolthalein(PP)pH≤
8.0,酸式色,无色pH≥9.6,碱式色,红色
HIn本身是有机弱酸或弱碱,且酸式、碱式具有不同的颜色。pH↗,HIn失去H+→In-↘,In-得到H+→HIn乙色甲色2、变色原理甲色乙色二、酸碱指示剂的变色范围作用于人眼的颜色由确定,而又由确定,因此可由颜色的变化判断[H+]的变化,确定滴定的终点。≥10,碱式色,pH=pKa+1≤0.1,酸式色,pH=pKa-11、指示剂理论变色范围:pH=pKa±12、指示剂理论变色点:pH=pKa
,[In-]=[HIn]与人眼实际观察到的略有差异(人眼对各种颜色的敏感度不同),实际观察到的变色范围称变色间隔,也在pKa两侧。与其理论变色范围不完全一致。
指示剂名称pKa
理论范围实际范围甲基橙3.42.4~4.43.1~4.4甲基红5.14.1~6.14.4~6.2
酚酞9.18.1~10.18.0~10.0百里酚酞10.09.0~11.09.4~10.6(1)指示剂的用量
尽量少加,否则终点不敏锐,指示剂本身为弱酸碱,多加增大滴定误差。
三、影响酸碱指示剂变色范围的因素(2)温度的影响
T→Ka→变色范围
【注意】如加热,须冷却后滴定
【例】甲基橙18℃3.1~4.4
100℃2.5~3.7灵敏度↓↓(3)溶剂的影响极性→介电常数→Ka→变色范围(4)滴定次序无色→有色,浅色→有色一般:酸滴定碱→选甲基橙
碱滴定酸→酚酞四、混合指示剂1、指示剂+
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