酸碱滴定分析食醋中HAc含量的测定 酸碱指示剂的选择_第1页
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文档简介

项目三酸碱滴定——烧碱含量的测定1认识酸碱滴定法2酸碱指示剂3酸碱滴定的可行性判定4酸碱标准滴定溶液的配制任务5分析测试——烧碱含量的测定任务2酸碱指示剂一、酸碱指示剂的变色原理二、酸碱指示剂的变色范围三、影响酸碱指示剂变色范围的因素四、混合指示剂滴定终点的两种指示方法：

a.仪器法：通过测定滴定过程中电位等参数的变化。可以确定化学计量点(等当点)附近电位的突跃。b.指示剂法：化学计量点时指示剂颜色的突变。简单、方便。一、酸碱指示剂的变色原理1、指示剂的特点

a．弱的有机酸碱

b．酸式体和碱式体颜色明显不同

c．溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点变化甲基橙指示剂MerhylOrange(MO)—双色pH≤

3.1,酸式色，红色pH≥4.4碱式色，黄色酚酞指示剂Phenolthalein(PP)pH≤

8.0，酸式色，无色pH≥9.6,碱式色，红色

HIn本身是有机弱酸或弱碱，且酸式、碱式具有不同的颜色。pH↗，HIn失去H+→In-↘，In-得到H+→HIn乙色甲色2、变色原理甲色乙色二、酸碱指示剂的变色范围作用于人眼的颜色由确定，而又由确定,因此可由颜色的变化判断[H+]的变化,确定滴定的终点。≥10，碱式色，pH=pKa+1≤0.1，酸式色，pH=pKa-11、指示剂理论变色范围：pH=pKa±12、指示剂理论变色点：pH=pKa

，[In-]=[HIn]与人眼实际观察到的略有差异（人眼对各种颜色的敏感度不同），实际观察到的变色范围称变色间隔，也在pKa两侧。与其理论变色范围不完全一致。

指示剂名称pKa

理论范围实际范围甲基橙3.42.4~4.43.1~4.4甲基红5.14.1~6.14.4~6.2

酚酞9.18.1~10.18.0~10.0百里酚酞10.09.0~11.09.4~10.6（1）指示剂的用量

尽量少加，否则终点不敏锐，指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误差。

三、影响酸碱指示剂变色范围的因素（2）温度的影响

T→Ka→变色范围

【注意】如加热，须冷却后滴定

【例】甲基橙18℃3.1~4.4

100℃2.5~3.7灵敏度↓↓（3）溶剂的影响极性→介电常数→Ka→变色范围（4）滴定次序无色→有色，浅色→有色一般：酸滴定碱→选甲基橙

碱滴定酸→酚酞四、混合指示剂1、指示剂+

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