酸碱滴定分析食醋中HAc含量的测定 酸碱滴定的应用

项目三酸碱滴定——烧碱含量的测定1认识酸碱滴定法2酸碱指示剂3酸碱滴定可行性的判定4酸碱标准滴定溶液的配制任务5分析测试——烧碱含量的测定任务6酸碱滴定法的应用一、食醋中HAc含量的测定二、工业硫酸中H2SO4含量的测定三、铵盐中氮含量的测定四、混合碱的测定化学计量点：pH=8.7突跃范围：pH=7.7~9.7指示剂：酚酞用氢氧化钠做标准溶液，直接测定HAc，反应为：HAc+NaOH=NaAc+H2O02468101214010203040NaOH加入量(mL)pH计量点pH=8.7一、食醋中HAc含量的测定食醋中HAc含量测定的步骤：250mL锥形瓶吸取25.00mL醋酸（专用移液管）250mL容量瓶去离子水稀释定容、摇匀，待用。吸取25.00mL稀释后醋酸用自备移液管

酚酞

1~2滴食醋中HAc含量测定的数据计算：二、工业硫酸中H2SO4含量的测定硫酸产品质量GB534-2002《工业硫酸》H2SO4含量测定的反应式：

以甲基红-亚甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定，依据氢氧化钠标准溶液的浓度及滴定消耗的体积，计算出硫酸中H2SO4的含量。

三、铵盐中氮含量的测定

1、甲醛法

由于NH4+酸性很弱，CKa<10-8，所以不能用NaOH直接滴定，可用甲醛法。反应式：6HCHO+4NH4+=(CH2)６N４H++3H+

+6H2O(CH2)６N４H++3H++4OH-=(CH2)６N４

+4H2O

1、甲醛法利用NaOH标准溶液滴定反应生成的4个H＋。

六次甲基四胺（CH２)６N４是一种极弱有机碱，化学计量点显碱性，应选用酚酞作指示剂。

NH4++OH-＝NH3↑+H2ONH3+HCl（过量）＝NH4ClHCl(剩余）+NaOH＝NaCl+H2O2、蒸馏法方法1原理：在碱性条件下，将氨气蒸馏出，用定量的盐酸标准溶液吸收，多余的盐酸标液用氢氧化钠进行回滴，反应式为：2、蒸馏法NH4++OH-＝

NH3↑+H2ONH3+H3BO3＝

HN4BO2+H2O

HN4BO2+H2O+HCl＝

NH4Cl+H3BO3方法2原理：在碱性条件下，将氨气蒸馏出，用硼酸标溶液吸收，定量生成的硼酸铵用盐酸标液进行滴定，反应式为：四、混合碱的测定发酵过程添加：NaHCO3NaHCO3是碱，可用盐酸标液直接测定混合碱定义：试样含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH？Na2CO3

？烧碱NaOH容易与CO2反应，混入了Na2CO3如何测定？纯碱Na2CO3容易与CO2反应，混入了NaHCO3如何测定？

双指示剂法：用盐酸作滴定剂，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，依据两次消耗HCl的体积判断混合碱的组成并计算各组分的含量。

双指示剂法的原理：

双指示剂法的判据：1、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定滴定反应为：酚酞变色时：OH-＋H＋＝H2O

CO32-＋H＋＝HCO3-甲基橙变色时：HCO3-＋H＋＝H2CO3(CO2＋H2O)2、纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定滴定反应为：酚酞变色时：CO32-＋H＋＝HCO3-