2022-2023学年山西省太原市清徐县县城中学高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年山西省太原市清徐县县城中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是（

）

XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

参考答案：B试题分析：A．碳燃烧生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸钠之间可以相互转化，但CO不能直接生成碳酸钠，故A错误；B．Al与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，故B正确；C．硫酸与Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S不能一步转化为SO3，故C错误；D．Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，NaAlO2与少量酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，故D错误；答案为B。2.下列叙述不正确的是（

）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：答案：B

解析:苯酚沾在皮肤上必须用酒精进行擦洗；清洗试管内壁上的银镜要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反应后产物的分离方法为盐析；合成氨工业中分离出氨的方法采用降温冷凝。高考考点；化学实验基础知识，化学实验的操作易错点:有的学生对油脂皂化反应后产物的分离方法不熟悉。备考提示:化学实验基础知识是高考实验命题的热点之一，主要包括：化学常用仪器的主要用途和使用方法、化学实验操作基本技能、常用化学药品的存放等。大家在复习化学实验时要特别注意这些基础知识。

3.某有机物的结构如图:它的同分异构体中属于芳香酸的有:

A.8种

B.10种C.12种

D.14种参考答案：D略4.下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO

+2H20

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O参考答案：C5.化学用语是学习化学的重要工具，下面用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

（）

A．氢气燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+570kJ·mol－1

B．甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中的反应：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3↓+3HCl↑

D．次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO－+H2O+SO2=HSO3－+HClO参考答案：答案：B6.（不定项）下列说法正确的是()A.铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B.同温下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<bC.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护D.一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡参考答案：CA.铅蓄电池是用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，放电时负极反应为:Pb+SO42--2e-=PbSO4由于PbSO4会附着在负极，故负极的质量增大，故A错误;B.醋酸溶液中，C（CH3COOH）＞C（H+），且浓度越小，弱电解质的电离程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果两种醋酸的电离程度相等，则a+1=b，实际上，0.01mol/L的醋酸电离程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故B错误；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；D．一定条件下反应N2+3H2?2NH3的速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）=v逆（NH3），所以达到平衡时，应为2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故D错误．答案选C.7.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是

A、AB3C3

B、AB3C

C、A2B3C

D、A2B2C参考答案：B8..一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是（

）A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.该物质既有氧化性又有还原性C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O＞N＞CD.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低参考答案：B略9.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92g

B．图中V2为60C．整个加入盐酸过程中Na＋的浓度保持不变D．Q点m1

为1.56参考答案：D10.下列说法正确的是

（

）

①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L

②0．5molH2所占体积为11．2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22．4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥参考答案：B略11.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述：

①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③参考答案：D略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，3.6gD2O中含有的电子总数为2.0NAB．标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC．常温常压下，4.6gNa在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1NA参考答案：B略13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3水解：

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：

D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：

参考答案：B略14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1NAB．标准状况下11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NAC．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAD．0.1molNH4+所含质子数为1NA参考答案：AC略15.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④参考答案：A【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①根据c=计算；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L；③根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14计算；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐．【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c===0.001mol/L，pH=3，故①正确；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．故选A．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，答题时注意体会．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(08东莞调研)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是

。（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为

。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须

。（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。①你设计的实验方案是

。②请运用化学原理对你的方案予以解释

。

参考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（2分）

（3）渗析（1分）

必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl－（1分）

（4）①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是

，（填化学式）其主要原因是

。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。参考答案：（1）3d104s1

（2）N>O>C

（3）三角锥形

sp3杂化（4）NH3

NH3分子存在氢键（5）BaPbO3

共12个每个晶胞含有Pb4+：8×=1个，Ba2+：1个，O2-：12×=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位略18.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是

．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有

（填序号）．（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是

（填编号）．A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：

Al+

NaNO3+

NaOH═

NaAlO2+

N2↑+

．若反应过程中转移5mole﹣，则生成标准状况下N2的体积为

L．（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图：①第一步反应是

反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

．②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是

．参考答案：（1）NaNO2；（2）①②⑤；（3）B；（4）10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①放热；反应物总能量大于生成物总能量；②NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答案为：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则选择①水、②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为：①②⑤；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，过程中转移5mole﹣，则生成标准状况下N2的体积为5mol××22.4L/mol=1.12L，故答案为：10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①第一步反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，△H＜0，故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）可由两步反应加和得到，热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol，故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．19.如图所示是一套电化学实验装置