辽宁省沈阳市兴东中学高一化学联考试卷含解析

辽宁省沈阳市兴东中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D参考答案：D略2.下列说法正确的是：

（

）

A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量

B．化学反应限度大，该反应的速率也大

C．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同

D．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境参考答案：C略3.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是A.稀硫酸

B.CuSO4溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.AgNO3溶液参考答案：CA．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，注意把握与铁反应后溶液质量增减的问题，能利用与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，题目难度不大．4.氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取氢气的最理想的途径是A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．由热电站提供电力电解水产生氢气参考答案：A5.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其所用方法不能达到除杂目的的是A.Na2CO3（NaHCO3）—加热

B.Cl2（HCl）—用NaOH溶液中和C.NaCl溶液（Br2）—用CCl4萃取

D.FeCl3（FeCl2）—通入适量Cl2参考答案：B6.关于同温同压下同体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③参考答案：C略7.已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．无法计算参考答案：D略8.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl参考答案：D略9.下列气体的收集用错装置的是()

参考答案：A解析：氯气有毒，不宜直接用排空气法收集。10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A、原子序数X＜Y

B、原子半径X＜Y

C、离子半径X＞Y

D、原子最外层电子数X＜Y参考答案：D略11.将0.6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（

）A．A、B均转化了20%

B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol参考答案：B略12.某物质A在一定条件下加热领土完全分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为A.30g·mol-1

B.60g·mol-1

C.90g·mol-1

D.120g·mol-1参考答案：C【分析】利用相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则求出混合气体摩尔质量为15×2g·mol－1=30g·mol－1，假设有2molA参与反应，计算出A的质量，利用M=m/n，得出结果。【详解】根据阿伏加德罗推论，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为15×2g·mol－1=30g·mol－1，假设有2molA参与反应，生成6mol混合气体，则混合气体的质量为6×30g=180g，根据质量守恒，A的质量为180g，即M(A)=180/2g·mol－1=90g·mol－1，故选项C正确。13.下列各组物质分类正确的是

(

)

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石

参考答案：B略14.下表中，对陈述I、1I的正确性及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述lI判断A．CO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和SiO2都可以与水反应生成酸

I对；Ⅱ对；有B．Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆C12和SO4都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；Ⅱ对；有D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO

钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OI对；Ⅱ对；无参考答案：C15.离子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化学方程式是

A．盐酸与氢氧化铜的反应

B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应

D．盐酸与氨水的反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。⑴写出编号仪器的名称：①

；②

；⑵浓H2SO4的作用是

。⑶本实验需要加热的装置为

填字母编号）。⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C

，D

。⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为

个。参考答案：（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）（3）D（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红（5）2（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。（1）参加反应的锌的质量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。（2）反应速率，甲__________乙，原因___________。（3）反应完毕所需时间：乙____________丙，原因是__________。参考答案：(1)=

=

(2)<

乙中c（H+）是甲的两倍

(3)>

乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短【分析】（1）反应的实质为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，结合反应的离子方程式判断；（2）相同浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氢离子浓度较大；（3）丙中硫酸的物质的量浓度为=2mol/L，但丙中溶液温度较高。【详解】（1）反应的实质为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，生成的气体一样多，则反应的锌的质量一样多，故答案为：=，=。（2）相同浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氢离子浓度较大，则乙反应速率较大，故答案为：<，乙中c（H+）是甲的两倍。（3）丙中硫酸的物质的量浓度为：=2mol/L，但浓硫酸溶于水为放热过程，丙中溶液温度较高，反应速率较大，故答案为：>；乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短。18.合金的硬度一般比它的各成分金属的

,合金的熔点一般比它的各成分金属的

,我国使用最早的合金是

。参考答案：大，低，青铜略19.(14分)（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器

①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（填序号，下同）②______从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。③______分离水和汽油的混合物。④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。（2）．①有一个仪器在上述操作中都没用到，它的名称是

，它的作用通常用来

②该仪器上除标记有刻度线外，还有

（填序号）。a.压强

b.温度

c.浓度

d.容积

e质量③检验该仪器是否漏水的方法是

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