北京一零一中2023年化学高二第一学期期末联考试题含解析

北京一零一中2023年化学高二第一学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是A．B中导气管里形成一段水柱 B．B中导气管中产生气泡C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀2、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lgVVo的变化如图所示。下列叙述错误的是A．当lgVVo=2时，若两溶液同时升高温度，则c(B．MOH的碱性强于ROH的碱性C．ROH的电离程度：b点大于a点D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等3、25℃时，下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是①pH＝0的盐酸②0.1mol／L的盐酸③0.01mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶24、恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法不符合该图示的是A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大5、工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是（）A．增大O2的浓度能加快反应速率B．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题C．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零D．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L7、下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D．一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)28、在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－19、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．NaCl B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO310、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断11、下列做法符合“绿色化学”思想的是A．回收利用废旧电池B．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气C．将实验室的有机废液直接倒入下水道D．用燃气热水器代替太阳能热水器12、有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO=O键需要吸收bkJ的热量，断开1molCl—Cl键需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高A．（b-a-2c）/4kJ B．(a+2b-4c)/8kJ C．(a+b-2c)/4kJ D．(2b-a-4c)/8kJ13、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示14、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl15、在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）A．在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5B．在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)C．在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)D．B→C段：水的电离程度先增大后减小16、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOHC．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i、（R、表示烃基或氢）ii、请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A

为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E

和L难溶于水；F

为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M

为红褐色固体。请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。19、锌铝合金是以Zn、Al为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:①称取该合金样品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)20、Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+为绿色②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色)Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）21、A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、A4、C5、C6、D7、B8、D9、A10、B11、A12、B13、D14、B15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯氨基418、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑19、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化2.06%20、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O酸式滴定