山东省滨州市堡集实验中学高一化学联考试卷含解析

山东省滨州市堡集实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同．A．①③④

B．①③C．①②③④

D．①②④参考答案：A解：①互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故①符合；②互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若同系物最简式相同，则完全燃烧生成CO2的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成CO2的质量不确定，故②不一定符合；③、最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故③符合；④含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故④符合．所以一定符合的是①③④故选：A．2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（

）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源

④燃烧时放出大量热量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略3.下列关于有机化合物的认识不正确的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，这种元素是（

）

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．H2参考答案：A略5.下列过程中，只破坏共价键的是（）A．HCl溶于水得盐酸

B．酒精溶于水

C．将Na2SO4熔融呈液态

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：A试题分析：一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中，共价化合物电离均破坏共价键，以此来解答．解：A．HCl发生电离，破坏共价键，故A选；B．酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故B不选；C．离子化合物发生电离，破坏离子键，故C不选；D．发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故D不选；故选A．6.甲苯的一氯代物共有()种A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C试题分析：甲苯的结构简式为，一氯代物，可以取代甲基上的氢原子，苯环上与甲基处于邻位、间位、对位上的氢原子，因此共有4种，故选项C正确。7.下列四种元素中，单质的非金属性最强的是A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

D．第16号元素参考答案：C略8.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①分子个数之比为11：16

②密度比为11：16③体积比为16：11

④原子个数比为11：16A.①④

B.①③

C.②③

D.②④参考答案：A【详解】①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故①正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故③错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11：16，故④正确；答案选A。9.A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是

（）A．A的氧化物有多种形式B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C．C的氢化物比HCl稳定D．D元素形成的单质不止一种参考答案：B略10.下述实验操作中，正确的是(

)A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中

参考答案：B【分析】A.容量瓶不能用来稀释溶液。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。【详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。11.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是

A．Si

B.SiO2

C.Na2SiO3

D.SiCl4参考答案：B略12.下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B．由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金刚石更稳定C．在500℃、MPa下，将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．甲烷的燃烧热（△H）为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1参考答案：B13.元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16参考答案：B14.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A略15.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl—、C的某一种。（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A．

B．

C．

D．

参考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1①

2

②③

④

3⑤

⑥

⑦⑧

4⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。参考答案：(1)S2->Na+>Al3+

第二周期第IVA族

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)

(4)HF

HF分子间有氢键

(5)CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O分析：由元素在周期表中位置,可以知道①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。根据元素的元素周期律进行解答。（1）元素⑤为Na、⑥为Al、简单离子电子层数相同均为2个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大半径约小，所以Na+>Al3+，⑦为S简单离子为3个电子层所以微粒半径大小为：S2->Na+>Al3+；②为C核电荷数为6，,在元素周期表位置为第二周期第IVA族；③为N，简单氢化物NH3，⑧为Cl其氢化物为HCl混合形成的化合物为NH4Cl,属于离子化合物，电子式。（2）⑤为Na其最高价氧化物水合物为NaOH,⑥为Al的最高价氧化物为Al2O3，NaOH,和Al2O3反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（3）元素①为H，⑧为Cl，两者形成的化合物为HCl属于共价化合物，其形成过程电子式为：。（4）④为F、⑧为Cl、⑩为Br他们的氢化物分别为HF、HCl、HBr，根据元素周期律知F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，但HF分子间能形成氢键，所以沸点最高的是HF，答案：HF；HF分子间有氢键。5）由②为C和①为H组成最简单物质为CH4，，与O2组成燃料电池，电解质为KOH的水溶液CH4做负极，其电极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。18.（共8分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)E的元素符号是__________。(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE2的形成过程________________________。(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。参考答案：(1)S。(2)H2O＞NH3＞CH4；离子晶体；

∶+C+∶∶C∶

(3)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。略19.（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）