湖南省永州市梳子铺乡中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

湖南省永州市梳子铺乡中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g），若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为

A．20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C略2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe(OH)3+3H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确；故①③⑤正确；故答案为A。3.(1999·全国卷)下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(

)参考答案：D略4.下列关于合金的说法错误的是

A.

镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B.

镁铝合金的硬度比镁和铝都大C.

合金比纯金属用途更广泛D.

青铜、硬铝、钢都是合金参考答案：A略5.（08广东文科基础卷）煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（

）A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨

参考答案：答案：D

解析：A.煤属于混合物；

B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2+H2O=H2SO3，主要是化学变化D.是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨

考点：煤：必修2第四章内容—化学与自然资源的开发利用；二氧化硫属于必修内容；物理变化，酸性氧化物属于基本概念；酸雨属于环境问题—必修1第四章内容。

6.酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是A、R原子的电子层数比N的电子层数多2B、RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等C、RO3-既能被还原，也能被氧化D、R和N为同族元素参考答案：C略7.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5则下列有关说法不正确的是()A．硼酸为一元弱酸B．amol·L－1HF溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于aC．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)参考答案：B略8.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（

）

A.可燃性气体的验纯

B.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌

C.使用分液漏斗前要检验是否漏液

D.滴管不能交叉使用参考答案：A9.下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应参考答案：B10.下列离子方程式中，正确的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-B．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO+2H+==CO2↑+H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A11.下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：实验题．分析：A．氯水中的次氯酸有强氧化性；B．托盘天平只能准确到0.1g；C．根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；D．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下．解答：A．氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误；B．托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C．定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；D．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大．12.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m参考答案：C略13.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（

）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，故A正确；B．开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，故B正确；C．PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，故C正确；D．砷为非金属元素，故D错误．故选D．14.(08上海12校联考上)长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是

（

）

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质之比为1:2:3

B．它们都是强氧化剂

C．H、D、T之间互称为同素异形体

D．它们都是强还原剂参考答案：答案：D15.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是(

)

实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3＋强C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色此温度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀

参考答案：C试题分析：A.用大理石和盐酸反应制取CO2气体中有HCl杂质，若要证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，首先将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl杂质，再通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，A错误；B.不能排除硝酸的干扰作用，应该将将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，来验证H2O2与Fe3＋氧化性的强弱，B错误；C.向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，产生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液，结果沉淀转化为红褐色的Fe(OH)3，证明此温度下Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，C正确；D.硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D错误。故答案C。【答案】【解析】二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：____________________。③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：______________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2O

Al(OH)4－+H+

②NH3+H2O

NH4++OH-（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式

（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式

。

（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，若0<≤时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当<<时

。②当≥时

。参考答案：（1）A、B(OH)3+H2O＝B(OH)4－+H+

B、N2H4+H2ON2H5++OH－

N2H5++H2O

N2H62++OH－（2）①bFe2++(2a-b)Br－+aCl2=bFe3++(a-)Br2+2aCl－②2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

略18.

参考答案：（1）====

(2分)（2）二、IVA2分，共4分)（3）H-C-C-H（2分）（4）CH-CH+H2催化剂△CH2CH2CH2+H2O催化剂CH3CH2OH（每个方程式2分，共4分。其他合理答案也给分。）（5）CaO+3C

CaC2+CO↑(2分)19.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为

．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释

．（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是

．（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供

．（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为

．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是

g/cm3．（只要求列算式）．（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；（2）4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；（3）sp3；孤电子对；（4）分子间作用力；；（5）．（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子，根据构造原理书写二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；原子轨道中电子处于半