广西壮族自治区百色市铝城中学高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区百色市铝城中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是

A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质

B.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益C.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素D.用催化剂可将它转化为汽油参考答案：B略2.下列离子方程式正确的是（

）A.碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓参考答案：DA、碳酸钙难溶应该用化学式表示，A错误；B、小苏打与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，B错误；C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不反应，C错误；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，D正确，答案选D。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。3.下列过程中，把化学能转化为热能的是（

）A.风力发电 B.干电池产生电流 C.木炭燃烧 D.用电取暖器取暖参考答案：C试题分析：A．风力发电把动能转化为了电能，错误；B．干电池产生电流把化学能转化为电能，错误；C．木炭燃烧把化学能转化为热能，正确；D．用电取暖器取暖把电能转化为热能，错误。故选C。36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)参考答案：CA、36.5gHCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1mol·L－1，故A错误；B、HCl溶于水全部电离为H+、Cl—，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；C、36.5gHCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4L，则C正确；D、质量分数的正确表达式为w＝36.5c/(1000ρ)，所以D错误。本题正确答案为C。5.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列关于R的叙述正确的是A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R只能是气态物质，不可能是固态物质参考答案：C6.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：B试题分析：A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的MgCl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，错误；B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正确；C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于MgCO3难溶于水，因此应该写化学式，离子方程式是：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O，错误；D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的NaHCO3为标准书写，离子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，错误。7.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（）

物质方法试剂ACO2（SO2）洗气碱石灰B乙酸乙酯（乙酸）分液无C苯（溴）分液稀NaOH溶液D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠

参考答案：C【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；化学实验方案的评价．【分析】A．二者都与碱石灰反应；B．乙酸乙酯与乙酸混溶；C．溴与氢氧化钠溶液反应；D．生成氯化钠，引入新杂质．【解答】解：A．二者都与碱石灰反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．乙酸乙酯与乙酸混溶，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C．溴与氢氧化钠溶液反应，且苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．生成氯化钠，引入新杂质，故D错误．故选C．8.难溶于水而且比水轻的含氧有机物是①硝基苯

②苯

③溴苯

④植物油⑤乙醇

⑥乙酸乙酯A．②④⑥

B．①②③④⑤

C．④⑥

D．①②③参考答案：C9.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

参考答案：B略10.下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2 B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣参考答案：C考点：电离方程式的书写．

分析：书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答．解答：解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大11.10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3参考答案：B【分析】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，减慢反应速率，需要降低c(H＋)，不影响氢气生成，即n(H＋)不变，然后进行分析；【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；B、加入CH3COONa固体，发生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H＋)降低，但H＋总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；C、发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；答案选项B。

12.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(

)。A．NaOH

B．BaCl2

C．HCl

D．KSCN参考答案：A略13.在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是

A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A14.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．VLO2的质量一定比VLCO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1参考答案：B考点：物质的量的相关计算．

分析：A．应描述为“同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同”；B．根据n=判断二者物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等；C．气体体积一定时，温度、压强会影响气体的物质的量；D．H2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，但二者不一定处于同温同压下，二者体积之比不一定为2：1．解答：解：A．同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同，不是气体则不一定，故A错误；B．氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n=，可知二者物质的量，则含有分子数目相等，故B正确；C．气体体积一定时，由于温度、压强不确定，根据PV=nRT可知，氧气的物质的量可能大于二氧化碳，其质量可能大于二氧化碳，故C错误；D．H2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，相同条件下体积之比等于其物质的量之比，但二者不一定处于同温同压下，容器体积不一定为2：1，故D错误，故选B．点评：本题考查物气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

（

）A．H+、K+、Cl—、SiO32—

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验。从A~C中选择适当的装置填空(填字母)：（1）过滤操作时用到的装置是

。（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置

。（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是

，分液后得到的下层液体颜色为

参考答案：(1)

C

(2)

A

（3）分液漏斗，

紫红色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)（1）1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是

。（用含a、b的表达式表示）（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_____

____，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为_________

______g.参考答案：

略18.（每空2分，共8分）．将4gNaOH溶于_________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为

；若测得该溶液的密度为1.1g·cm－3，则该溶液体积为

(精确到小数点后1位)，溶液中c(Na＋)为_________（精确到小数点后2位）。参考答案：略19.铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为____________________________________________________