黑龙江省伊春市宜春双塘中学高三化学联考试题含解析

黑龙江省伊春市宜春双塘中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子组中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO参考答案：C略2.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(

)参考答案：A略3.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－

)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－

)增大参考答案：B4.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol参考答案：A解析：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故选A．5.下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是A．Na2O2(Na2O)

B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3)

D．NH4Cl(I2)参考答案：D【知识点】元素化合物解析：Na2O加热与氧气反应生成Na2O2，KClO3受热分解生成KCl，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合为NH4Cl，I2先升华后凝华，现象与分解NH4Cl相似，即不能加热的方法除去NH4Cl中的I2，选D。【思路点拨】运用物质的性质是解答本题的关键，NH4Cl和I2加热都是固体消失后又凝结。20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q参考答案：AB若B是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误，根据平衡的v（正）=v（逆）可知B正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。7.已知，常温下CH3COOH的电高平衡常数为1.76×10－5，常温下将pH＝3的CH3COOH溶液用水稀释一后，溶液的pH值为A

3

B

3.15

C

3.3

D

2.7参考答案：B略8.．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（

）

A．加热条件下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2参考答案：B略9.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为

(

)A．NH3·H2O

B．CH3COONa

C．CH3COOH

D．Na2SO4参考答案：C略10.据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是

（）

A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：答案：C11.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A、X＞Y、Z＞W

B、X＜Y、Z＜W

C、X＞Y、Z＜W

D、X＜Y、Z＞W参考答案：D12.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重

大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，

氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键

参考答案：D13.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：⑴A所含官能团的名称是________________（写出两个中任意一个）。⑵A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：______________________________________________________________________。⑶B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰

②能发生银镜反应(4)B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。⑸C→D的化学方程式为_________________________________________________。⑹试剂Y的结构简式为______________________。参考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3）

C8H14O3

；（4）分别是取代反应和酯化反应（取代反应）（5）（6）

略14.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C15.性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好．下列物质性质与应用的对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂参考答案：D考点：硅和二氧化硅；浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；B．用于刻蚀玻璃制品的是HF；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；D．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸．解答：解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B．用于刻蚀玻璃制品的是HF，HF是弱酸属于特殊的性质，与浓硫酸具有酸性无关，故B错误；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸量取

mL来配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器

。（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

B．确定下一步还原所需铁的量C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

D．确保铁的氧化物酸溶完全（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式

（提示：ClO3－转化为Cl－）；已知1molHNO3的价格为0.16元，1molNaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是

，弊是

。（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/LKMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是

；②在（b）步骤中判断达到终点的现象是

；③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为

（用含m、V的代数式表示）。参考答案：（14分）（1）65.2mL（1分）（未保留小数一位0分）250mL容量瓶、胶头滴管（每个1分共2分，容积未写扣1分）

（2）BC（2分）

（3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O（2分）

利：原料成本较低（1分）

弊：产生气体对大气有污染（1分）

（4）①取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42—已沉淀完全（2分）

②溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色（1分）

③（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）+Q

(Q>0)（1）．反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为___________（填字母，下同）

A．0.8mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

（2）．该反应的平衡常数表达式____________________。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后H2的浓度

（填“>、<或=”）原来的2倍。（3）．该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示（图中t2、t4、t6、t8都只改变某一个条件）：①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是

；②t2时的平衡常数K与t1时的平衡常数相比

。

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

参考答案：（1）．A

（2）．K=[CH3OH]/[CO][H2]2

<（3）．①加入催化剂

②D

③图略略18.[化学—选修2：化学与技术](15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5

PH3－133.8－87.8难溶于水，有还原性SiF4－90－86易水解

回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的

℅。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：

。现有1t折合含有P2Q5约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸

t。（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是

(填化学式)，冷凝