2024届吉林省伊通满族自治县第三中学校等化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析

2024届吉林省伊通满族自治县第三中学校等化学高二上期末质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lgVVo的变化如图所示。下列叙述错误的是A．当lgVVo=2时，若两溶液同时升高温度，则c(B．MOH的碱性强于ROH的碱性C．ROH的电离程度：b点大于a点D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等2、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．⑥B．③⑥C．⑤⑥D．①③3、如图所示的装置中，a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是A．b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑ B．a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑C．铁电极反应式为Cu2＋+2e-=Cu D．铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O4、工业上可通过反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH来制取NaOH。该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5、下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl6、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH较大HSO3－结合H+的能力比SO32－的强B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D7、由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A．先与HBr加成后，再与HCl加成B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后，再与Br2加成D．先与Cl2加成后，再与HBr加成8、根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是化学式电离常数（25℃）CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B．CO32－、HCO3－、CH3COOH、CN－C．HCO3－、CH3COO－、CN－、HCND．HCN、HCO3－、CN－、CO32－9、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥10、在下列条件下能制得括号中物质的是A．苯在常温下与浓硝酸混合()B．常温下，将乙烯通人水中(CH3CH2OH)C．苯与氢气在常温下反应()D．氯乙烷和NaOH醇溶液共热(CH2=CH2)11、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤12、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能C．锗是一种非金属性很强的元素 D．锗酸(H4GeO4)是易溶于水的强酸13、下列物质中，属于电解质的是A．Na2SO4B．乙醇C．CO2D．O214、298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1ΔS=+635.5J·mol-1·K-1,则下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．ΔS>0表明该反应是熵增反应C．吸热反应都不能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行15、下列方法能达到实验目的的是A．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体B．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClC．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl16、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH

溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定17、根据下列实验现象，可以得到相应结论的是实验现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性:H2CO3>H3BO3B向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成气泡的速率更快催化效果:

Fe3+>

Cu2+C分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀微粒结合Ag+的能力：I->NH3>Cl-D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D18、如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事，这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A．良好的绝缘性B．良好的绝热性C．良好的导热性D．熔点低19、除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是（）A．NaOH B．石灰水 C．铜片 D．氨水20、下列各组对象属于同分异构体的是A．葡萄糖与果糖B．甲烷与乙烷C．淀粉与纤维素D．16O与18O21、有关下列化学实验的叙述中，不正确的是A．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B．制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类22、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。24、（12分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号）。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。25、（12分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2molKMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为______；电子转移为_____mol；上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图_______。26、（10分）I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：①_______________；②______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。27、（12分）应用中和滴定原理测定某白醋中CH3COOH的含量。25℃时，用aL0.1mol/L的NaOH与bL0.1mol/L的CH3COOH反应。当c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，CH3COOH的电离常数为_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________做指示剂。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向锥形瓶中滴加1.00mol/LNaOH标准液。滴加到20.00mL时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。则滴加到10.00mL时CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏大”、“偏小”)28、（14分）某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。（2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：的浓度/（）400100电解时间/h0.50.5氨氮脱除效率/（）2.40.8①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。用化学用语解释原因：____________、。②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。29、（10分）按要求填空对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)①升高温度：________；②增加盐酸体积：____________；③加入等体积的NaCl溶液：__________；④滴入几滴CuSO4溶液：____________；一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)①缩小体积使压强增大：__________；②恒容充入N2：__________；③恒压充入He：__________。可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。②该反应的化学方程式为_________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、A3、D4、D5、C6、C7、B8、C9、A10、D11、A12、B13、A14、B15、B16、D17、C18、B19、A20、A21、D22、C二、非选择题(共84分)23、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液