2016高考试题(化学)天津卷-解析

...wd......wd......wd...2016年普通高等学校招生全国统一考试〔天津卷〕化学1．根据所给的信息和标志，判断以下说法错误的选项是()ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气〞碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【考点定位】考察化学史、物质的性质和用途、化学实验安全.学优高考网【名师点晴】此题考察了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。题目比拟根基，要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；制止放易燃物标志；节水标志；制止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；留神火灾--易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。2．以下对氨基酸和蛋白质的描述正确的选项是()A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【解析】试题分析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反响生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反响不属于变性，错误；C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，应选A。【考点定位】考察氨基酸和蛋白质的构造和性质【名师点晴】此题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考察。解答此题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中参加某些浓的无机盐〔如铵盐、钠盐等〕溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反响的区别，氨基酸与重金属盐反响但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反响的生成物的类别。3．以下表达正确的选项是()A．使用催化剂能够降低化学反响的反响热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反响到达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【考点定位】考察反响热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡【名师点晴】此题考察了催化剂对反响热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考察的知识点均为根基知识。此题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反响到达平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们学习过程中对于其他学科的根基知识要作为常识储藏起来，通过自己的科学素养。4．以下实验的反响原理用离子方程式表示正确的选项是()A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【考点定位】考察离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反响原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反响只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反响，而不是复分解反响；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反响方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反响物的用量对离子反响的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反响。⑤反响进展的程度，完全进展的反响用“=〞，不能完全进展的反响用“〞。5．以下选用的仪器和药品能到达实验目的的是()ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液【考点定位】考察化学实验的根本操作【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的根本流程：原理→反响物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的实验的目的是什么②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反响原理，进展全面的分析比拟和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、本卷须知或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反响原料是否易得、安全、无毒；⑥反响速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。6．室温下，用一样浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如以下图，以下判断错误的选项是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【考点定位】考察中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比拟【名师点晴】此题考察了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比拟等。在判断溶液中微粒浓度大小的比拟时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。〔1〕两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。〔2〕三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答此题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。7、(14分)下表为元素周期表的一局部。碳氮YX硫Z答复以下问题〔1〕Z元素在周期表中的位置为__________。〔2〕表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。〔3〕以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a．Y单质与H2S溶液反响，溶液变浑浊b．在氧化复原反响中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高〔4〕X与Z两元素的单质反响生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反响的热化学方程式__________。〔5〕碳与镁形成的1mol化合物Q与水反响，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反响的化学方程式为__________。〔6〕铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___，生成硫酸铜物质的量为_____。【答案】〔1〕第三周期，ⅦA族〔2〕Si〔3〕ac〔4〕Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol〔5〕；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑〔6〕NO0.9mol；NO21.3mol；2mol〔3〕以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a.Y单质与H2S溶液反响，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；应选ac；〔4〕根据书写热化学方程式的方法，该反响的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；〔5〕该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为=，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反响，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反响的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；【考点定位】考察元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化复原反响【名师点晴】此题考察了元素周期表的构造以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和根基。此题的易错点是元素金属性和非金属性的比拟，要注意归纳常见的比拟方法：如元素非金属性强弱的判断依据：①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反响；6、其他，例：2Cu＋SCu2S

Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。此题的难点是〔5〕和〔6〕，要掌握和理解质量守恒定律，氧化复原反响计算的一般方法。(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，以下合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线答复以下问题：：RCHO+R＇OH+R＂OHA的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反响方程式__________。〔3〕E为有机物，能发生的反响有__________a．聚合反响b．加成反响c．消去反响d．取代反响〔4〕B的同分异构体F与B有完全一样的官能团，写出F所有可能的构造________。〔5〕以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半局部补充完整。〔6〕问题〔5〕的合成路线中第一步反响的目的是__________。【答案】〔1〕正丁醛或丁醛98〔2〕醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；〔3〕cd；〔4〕CH2=CHCH2OCH3、、、；〔5〕；〔6〕保护醛基(或其他合理答案)【解析】试题分析：〔1〕根据流程图，A为CH3CH2CH2CHO，是丁醛；B为CH2=CHOC2H5，分子中共面原子数目最多为9个(如图：)，C分子中与环相连的三个基团中，8个碳原子上的氢原子化学环境都不一样，共有8种，故答案为：丁醛；9；8；〔2〕D为，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；〔5〕D为，己醛的构造简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根据信息和己醛的构造，首先需要将碳碳双键转化为单键，然后在酸性条件下反响即可，故答案为：；〔6〕醛基也能与氢气加成，〔5〕保护醛基。9．(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了以下装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停顿充N2。b．向烧瓶中参加200ml水样c．向烧瓶中依次迅速参加1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反响①完全。d搅拌并向烧瓶中参加2ml硫酸无氧溶液至反响②完全，溶液为中性或假设酸性。e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进展滴定，记录数据。f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和参加试剂后水样体积的变化)。答复以下问题：〔1〕配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。〔2〕在橡胶塞处参加水样及有关试剂应选择的仪器为__________。①滴定管②注射器③量筒〔3〕搅拌的作用是__________。〔4〕配平反响②的方程式，其化学计量数依次为__________。〔5〕步骤f为__________。〔6〕步骤e中到达滴定终点的标志为__________。假设某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保存一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填是或否)〔7〕步骤d中参加硫酸溶液反响后，假设溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。【答案】〔1〕将溶剂水煮沸后冷却〔2〕②〔3〕使溶液混合均匀，快速完成反响〔4〕1，2，4，1，1，3〔5〕重复步骤e的操作2-3次〔6〕溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)9.0是〔7〕2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)〔5〕滴定操作一般需要重复进展2-3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作2-3次，故答案为：重复步骤e的操作2-3次；〔6〕碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘复原为碘离子，因此滴定完毕，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)=0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根据反响①②③有O2~2MnO(OH)2↓~2I2~4S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，该河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0mg/L＞5mg/L，达标，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)；9.0；是；〔7〕硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反响，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反响的离子方程式分别为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。学优高考网【考点定位】考察物质含量的测定、滴定实验及其计算【名师点晴】此题以水中溶氧量的测定为载体，考察了物质含量的测定、滴定实验及其计算的知识。考察的知识点来源与课本而略高于课本，能够很好的考察学生灵活运用根基知识的能力和解决实际问题的能力。要掌握滴定操作的一般步骤和计算方法。解答此题时，能够顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的根基和关键，解答时还要注意单位的转换，这是此题的易错点。10.(14分)氢能是开展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。答复以下问题：〔1〕与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：____________。〔2〕氢气可用于制备H2O2。：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B为有机物，两反响均为自发反响，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>〞、“<〞或“=〞)。〔3〕在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0到达化学平衡。以下有关表达正确的选项是________。a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymolH2只需1molMHxc．假设降温，该反响的平衡常数增大d．假设向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)〔4〕利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。〔5〕化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2复原。①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室〞或“阳极室〞)。②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。【答案】〔1〕污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O〔2〕＜〔3〕ac〔4〕光能转化为化学能〔5〕①阳极室②防止Na2FeO4与H2反响使产率降低③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反响慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降