溶液-胶体溶液（基础化学课件）

凝胶《基础化学》学校名称：目录凝胶的形成1凝胶的特性2凝胶的结构301凝胶的形成凝胶：高分子溶液和溶胶在温度降低或浓度增大时，失去流动性，变成半固态时的体系。凝胶冻胶：液体的含量高于90%，如血块、肉冻。干凝胶：液体含量少，如明胶。凝胶的形成凝胶形成的条件：从固体（干胶）或溶液出发都可以得到凝胶。干胶吸收亲和性液体后体积膨胀得到凝胶。从溶液或溶胶制备需满足两个基本条件：①降低溶解度，使被分散的物质从溶液中以“胶体分散状态”析出。②析出的质点既不沉降也不能自由运动，而是构成骨架，在整个溶液中形成连续的网状结构。凝胶的形成凝胶形成的方法1、改变温度即降低溶解度2、加入非溶剂，即使溶解度降低3、加入盐类：在亲水性较大和粒子形状不对称的溶胶中，

加入适量电解质，可形成凝胶。4、化学反应：利用化学反应生成不溶物时，满足一定条件，

可形成凝胶。凝胶的形成02凝胶的特性1．弹性。2．膨胀作用（弹性凝胶的性质）：指凝胶在液体或蒸汽中吸收这些液体或蒸汽时，使自身质量、体积增加的作用。膨胀作用是弹性凝胶特有的性质。3．脱水收缩（离浆）：大分子溶液或溶胶胶凝后，凝胶的性质并没有全部固定，随着时间的延续，凝胶的性质将继续变化，这一现象叫老化。凝胶在老化过程中自发收缩，析出部分分散介质的作用。4．触变作用：指凝胶在外力作用下失去结构，变成溶胶，静置又胶凝变成凝胶的性质。凝胶的特性03凝胶依形成的网状结构的不同，凝胶分为四类。1、球形质点相互联结，由质点联成的链排成三维的网架。

例如：TiO2、SiO2凝胶2、棒状或片状等不对称质点搭成网架。

例如：V2O5、白土凝胶3、线性大分子构成网架，骨架中一部分分子链有序排列，构成微晶区。例如：明胶、棉花纤维4、线型大分子因化学交联（化学键桥）构成网架。例如：含二乙烯苯的PS凝胶的结构

溶胶《基础化学》学校名称：目录溶胶的性质1胶团的结构2溶胶的稳定性301溶胶的性质胶体分散系分散相粒子直径：1～100nm之间溶胶

分散质—分子、原子聚集体；高度分散分散剂—与分散相不相溶物质存在的一种特殊状态分类

液溶胶（如氢氧化铁溶胶）气溶胶（如烟、雾等）固溶胶（如有色玻璃）制备

分散法—将固体研细到细小胶粒。凝聚法—使分子或离子聚集成胶粒。溶胶1.光学性质：丁铎尔现象

在暗室中，用一束聚焦的光束照射溶胶，在与光束垂直的方向观察，可以看到溶胶中有一锥型光路，这种现象称为丁铎尔现象（或乳光现象）。

光源应用：区别溶胶和真溶液

（与胶粒大小有关）溶胶的性质溶胶的性质2.动力学性质（布朗运动）

布朗运动示意图

溶胶中的胶粒在介质有不定向的、无规则的运动现象称为布朗运动。溶胶稳定原因之一透析(渗析)—把胶体溶液中混有的电解质分子或离子分离出来，使胶体溶液净化的方法。透析法应用：中草药中有效成分的分离提取；改变中草药注射剂的澄明度；人工肾。溶胶的性质溶胶的性质3.电学性质（电泳现象）电泳现象：在外电场的作用下，溶胶粒子在分散介质中定向移动的现象。

电泳实验证明：溶胶粒子带电，由电泳的方向可以判断胶粒所带电荷的性质。

大多数金属氢氧化物溶胶的胶粒带正电，称为正溶胶；大多数金属硫化物、非金属氧化物、硅胶、金、银等溶胶的胶粒带负电，称为负溶胶。溶胶的性质溶胶的性质02胶团的结构1.胶粒带电的原因（1）胶核界面的选择性吸附

例如，将FeCl3溶液缓慢滴加到沸水中，制备氢氧化铁溶胶，反应式为：

FeCl3+3H2O→Fe(OH)3+3HClFe(OH)3+HCl→FeOCl+2H2OFeOCl→FeO++Cl—

由若干个Fe(OH)3分子聚集成溶胶的胶核，胶核能选择性地吸附溶液中与其组成类似的FeO+而带正电荷，而溶胶中电性相反的Cl-（称反离子）则留在介质中。

｛[Fe（OH）3]mnFeO+(n-x)Cl-｝x+xCl-胶图的结构胶团的结构（2）胶核表面分子的解离

H+扩散到介质中去，而HSiO

和SiO

则滞留在胶核表面，其结果使胶粒带负电荷，故硅酸溶胶为负溶胶。

胶图的结构

例如硅酸溶胶：H2SiO3HSiO+H+

HSiOSiO+H+

胶团的结构在过量KI中，AgI胶团结构可以表示为：

胶核

吸附层

扩散层（带正电）胶粒（带负电）胶团（电中性）在过量KI中，AgI胶团结构示意图：胶图的结构胶团的结构03溶胶的稳定性1.稳定性溶胶能够在相对较长时间内稳定存在的性质。溶胶的稳定因素：胶粒带电、表面存在水化膜和胶粒的布朗