w化学计量在实验中的应用（气体摩尔体积）

1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？分子离子原子电子质子中子÷M×M×NA÷NA物质的量（n）质量（m）微粒数（N）2、气体摩尔体积1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1molH2SO4

18克98克6.02×1023V=？首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：体积（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol

物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是

的。53.61818.3107.2不相同mv=ρ[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积

L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是22.4

在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积

不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？决定物质体积大小的因素有哪些？1.10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大?2.20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3.有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?（类比粒子数目）(类比粒子大小)（类比粒子间距离）类比、讨论、总结一、决定物质体积大小的因素：1.物质所含微粒数目多少2.微粒大小3.微粒间距离构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大

因素状态粒子个数粒子大小粒子距离固体和液体气体决定因素次要因素1mol1mol忽略决定因素结论:所以：在同温同压下，1mol的固体、液体物质的体积不相等，（不同粒子大小不同）1mol的气体体积却相等.（粒子间距离近似相等）在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。二、气体摩尔体积：1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。nVVm单位：L/mol通常指1molV=n×Vm符号:Vm公式:条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占２２.４Ｌ标准状况下气体摩尔体积要点：标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。2.决定气体体积的因素：[讨论]2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？

标准状况：温度（0℃、273K）．压强（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）dTP3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？——温度、压强温度与体积成正比压强与体积成反比练一练：1、判断正误，并说明理由1.标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。

2.1mol气体的体积约为22.4L。

3.标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。

4.标况下气体的摩尔体积都是22.4L。

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。

6、标准状况下，1molH2O的体积约22.4L。

7、20oC时，1molO2的体积约为22.4L。

8、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol（标况？）（约？）2、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D3、下列说法正确的是（）标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L.B.1mol气体的体积约为22.4L.C.1molO2和1molN2体积相同.D.在标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L.D5、在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？

（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）[讨论]在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？在同温同压下，相同分子数的气体，其体积

（）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同相同正二、阿伏加德罗定律:

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数目。V1=n1N1V2=n2N2阿伏加德罗推论：推论１、n1/n2=N1/N2--(1)推论２、n1/n2=V1/V2

--(2)推论３、综合两式，得出：同温同压下n1/n2=N1/N2=V1/V2推论4、同温同压下ρ1/ρ2=

M1/M2气体状态方程：PV=nRT课堂练习6、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①7、关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等，其中正确的是（）

A①②③④