福建省龙岩市上杭县第四中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

福建省龙岩市上杭县第四中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3

B．KOH

C．BaCl2

D．NaClO参考答案：A本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。2.（08济南历城检测）下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（

）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液

B.FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液）

D.Na2O2粉末是否完全变质（H2O）参考答案：答案：A3.下列叙述中，正确的是

A．1.00L1.00mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子

B．1.00L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-所带电荷总数为2×6.02×1023

C．78.0gNa2O2与水完全反应，产生11.2L氧气(标准状况)、转移6.02×1023个电子D．配制1.00L1.00mol·L-1的CuSO4溶液，可将250.0gCuSO4·5H2O溶于1.00L水中参考答案：C略4.参考答案：D5.（2000·全国卷）增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了

D.a＞b参考答案：AC略6.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)参考答案：AD略7.Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．.分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误；故选：B．点评：本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．8.下列说法不正确的是A．等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等B．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H6中所含C－H键数目相等D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D9.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2参考答案：C略10.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．氯水与NaI、NaBr均反应；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B．氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．11.下列电离方程式的书写正确的是（

）A.

2H2O

H3O++OH－

B.

NaHCO3====Na++H++C.

NaHSO4Na++H++

D.

H2S

2H++S2-参考答案：A略12.下列各条件下可能共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－参考答案：B略13.下列说法正确的是A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积一定是个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大参考答案：C略14.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中

c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（

）A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L参考答案：C略15.X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素

(

)

B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素

C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱

D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。I．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。II．测定产品MgC03．nH20中的n值（仪器和药品如图所示）：回答下列问题：(1)配制250mL0.Imol．L-1MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有

(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是

(3)上述装置的连接顺序为

（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是

，C装置的作用是

(4)加热前先通人N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是

等。(5)若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的

（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=____

．。a．装置A反应前后质量差m1

b．装置C反应前后质量差m2c．装置D反应前后质量差m3参考答案：(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(各1分)

(2)取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净

(2分,其它合理答案均给分)

(3)a→e、d→b

(1分)

冷却

(1分)

吸收CO2

(1分)

(4)将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全吸收，并防止倒吸(2分)(5)a、b(或a、c或b、c)

(2分)

n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]

(3分)解析：考查化学综合实验技能。试题以制备新型吸波隐性材料的增强剂碳酸镁为载体，考查实验步骤和装置图的作用，要求回答配制一定物质的量浓度的溶液的仪器、检验沉淀洗涤干净的方法、装置连接次序、通N2的目的和产品测定的有关计算。根据MgCO3·nH2O受热分解的产物测定结晶水的n值有多种方法：MgCO3·nH2OMgO+CO2↑+nH2O

固体质量减轻△m100+18n

40

44

18n

44+18nm2

m3

m1最简单的方程为44︰18n=m2︰m3

解得n=22m3/9m2因为有m1=m2+m3，将其代入上式，可以得到其它形式的解。也可以根据CO2的量或H2O的量和固体质量减轻(△m)列式求得其它形式的解。【点评】本题在加热MgCO3·nH2O后设置的B管虽起到冷却气体的作用，但可能会使水蒸气液化，后又假设B管中无残留物，实在“颇费思量”。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法I用碳粉在高温条件下还原CuO方法II用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2方法III电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ?mol﹣1Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ?mol﹣1则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=

kJ?mol﹣1．（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：

．（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为

．（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理

．（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示．序号Cu2Oa克温度01020304050①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是（填字母代号）．a．实验的温度：T2＜T1b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol?L﹣1?min﹣1c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．参考答案：（1）2c﹣a﹣b；（2）若温度不当，会生成Cu；（3）4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑；（4）阴极电极反应：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O，获得Cu2O；（5）cd．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；电解原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减；（2）在加热条件下，C与CuO也能生成Cu；（3）液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，根据得失电子守恒分析；（4）阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上Cu失电子生成Cu2O；（5）a．根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；b．根据反应速率v=来计算；c．催化剂不会引起化学平衡状态的改变，会使反应速率加快，活性越高，速率越快；d．k只与温度有关，温度越高，k越大．【解答】解：（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=﹣akJ?mol﹣1，②C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣bkJ?mol﹣1，③Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=﹣ckJ?mol﹣1由盖斯定律可知，①﹣③×2+②得2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c﹣a﹣bkJ?mol﹣1；故答案为：2c﹣a﹣b；（2）在加热条件下，C与CuO也能生成Cu，所以若温度不当，会生成Cu，故答案为：若温度不当，会生成Cu；（3）液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，其反应的方程式为：4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑；故答案为：4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑；（4）阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极电极反应：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极发生氧化反应，碱性条件下Cu在阳极失去电子得到Cu2O与H2O，阳极电极反应式为：2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O；故答案为：阴极电极反应：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O，获得Cu2O；（5）a．实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大，②和③相比，③转化率高，所以T2＞T1，故a错误；b．实验①前20min的平均反应速率v（H2）===7×10﹣5mol?L﹣1min﹣1，则v（O2）=v（H2）=3.5×10﹣5mol/（L．min），故b错误；c．②③化学平衡状态未改变，反应速率加快，则是加入了催化剂，催化剂的活性越高，速率越快，在相等时间内，③中水蒸气的浓度变化比②快，则实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高，故c正确；d．该反应为吸热反应，温度越高，k越大，由a分析可知，T2＞T1，所以实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3，故d正确；故答案为：cd．【点评】本题考查盖斯定律的应用、电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写和配平、化学反应速率的计算以及化学平衡移动、平衡常数等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握．18.(9分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

（1）请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式______________________．

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含________个σ键和________个π键．

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与Ag＋之间以________键结合．

（4）图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的