2022年贵州省遵义市泉涧中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022年贵州省遵义市泉涧中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（

）A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：略2.下列常数表达式不正确的是：A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式为B．NH3·H2O的电离平衡常数表达式为C．溶度积常数表达式为D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)的化学平衡常数表达式为参考答案：D3.下列离子方程式，不正确的是A．氯水中通入SO2：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋B．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：＋＋2OH－＝NH3?H2O＋H2O＋D．金属Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B略4.有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是

A．碳元素转化在氰化钠中

B．氯元素转化在高氯酸钠中C．溴元素转化在溴化钠中

D．硫元素转化在硫酸钠中参考答案：C略5.下列化学反应中水作还原剂的是A．CaO+H2OCa(OH)2

B．2Na+2H2O2NaOH+H2↑C．Cl2+2H2OHCl+HClO

D．2F2+2H2O4HF+O2参考答案：D略6.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B.全氟丙烷的电子式为：C．全氟丙烷与全氟乙烯互为同系物

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略7.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（B

）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略8.下列粒子属等电子体的是

（

）A．SO2和O3

B．CH4和NH4+

C．NH2—和H2O2

D．HCl和H2O参考答案：AB略9.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是()A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D解析：本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。根据盖斯定律，②－①，得Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1，因此很容易判断出，A是错误的；锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应为吸热反应；由③可看出，在低于13.2℃的环境中，锡易变成粉末状的灰锡，自行毁坏。10.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（

）A.α1、α2均减小

B.α1减小、α2增大

C.α1、α2均增大

D.α1增大、α2减小参考答案：B略11.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()。A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＜Mg＜Al

D．还原性：Na＞Mg＞Al参考答案：CD略12.

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==

4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==

4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列说法正确的是（

）A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略13.下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是A.用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液C.将某气体通入品红溶液中，溶液褪，说明该气体一定是SO2D.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-参考答案：AA．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液，A正确；B．碳酸钠溶液与硫酸钠溶液与氯化钡溶液均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C．氯气溶于水生成的HClO具有漂白性，所以把氯气通入品红溶液中，溶液褪色，所以能使品红褪色的气体不一定是SO2，C错误；D．碘遇淀粉显蓝色，不能用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-，D错误，答案选A。点睛：本题考查了物质的检验和鉴别方法，注意把握有关物质的性质差异以及常见的检验方法，侧重于考查学生的分析能力。进行物质的检验时，主要是依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，通过观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断，另外还应该注意干扰物质的排除。14.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Cl—氧化，再加入AgNO3溶液就不会产生白色沉淀B．实验室用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质C．利用图2装置除去甲烷中的乙烯以达到提纯目的D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解参考答案：B略15.下列实验能获得成功的是A．锌和稀硝酸反应制备氢气

B．用铁粉、溴水和苯制取溴苯C．铝放入冷的浓硝酸中制取二氧化氮

D．用亚硫酸钠与硫酸制取二氧化硫参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。图1（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号）A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液D．滴加盐酸不宜过快（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为mg，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。

（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。参考答案：（1）a、b、c、d（2）答案1：在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案2：在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（3）BD（4）（5）乙同学丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）写出元素g的基态原子电子排布式

．（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为

，中心原子的杂化形式为

，该分子是

（选填“极性”、“非极性”）分子．（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释

．（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中c原子的配位数为

，表示原子空间占有率的代数式为

．②该晶体的密度为

g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是

（填元素符号）．参考答案：（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）角型（或V字型），sp2杂化，极性分子；（3）SiC；二者同为原子晶体，键长：C﹣Si键＜Si﹣Si键，C﹣Si键更牢固；（4）①12；；②；Cu．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a为C、b为Mg、c为Al、e为Si、f为S、g为Cr、h为Cu．（1）g为Cr元素，为24号元素，原子核外有24个电子，根据核外电子排布规律来写；（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据价层电子对理论判断其分子构型和中心原子的杂化形式，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，反之为非极性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．均为原子晶体，但Si﹣C键键长＜Si﹣Si键长；（4）①该类型为面心立方最密堆积；据此计算配位数；晶胞面对角线为铝原子半径的4倍，据此计算原子空间占有率；②根据均摊法计算晶胞中含有原子数目；根据ρ=计算，Cu为面心立方．【解答】解：（1）g为Cr元素，为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空气中燃烧生成SO2，S有1对孤对电子，存在S=O键，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp2杂化，为角型（或V字型），正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：角型（或V字型），sp2杂化，极性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的SiC晶体，晶型与晶体Si相同．均为原子晶体，但Si﹣C键键长＜Si﹣Si键长，则Si﹣C键能大，C﹣Si键更牢固，SiC的熔点高，故答案为：SiC；二者同为原子晶体，键长：C﹣Si键＜Si﹣Si键，C﹣Si键更牢固；（4）①根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3××8=12，铝的原子半径为d厘米，晶胞的边长为4dcm×=2dcm，每个铝晶胞中含有4个原子，则铝原子总体积为4×πd3cm3，晶胞体积为（2dcm）3，故空间利用率为=，故答案为：12；；

②铝原子个数=8×+6×=4，相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×g，每个铝晶胞中含有4个原子，正方形对角线长度为4dcm，故立方体的棱长为：×4dcm=2dcm，晶胞体积为（2dcm）3=16d3cm3，故晶体的密度ρ===，六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，面心立方最密堆积（Cu型），所以与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是Cu，故答案为：；Cu．【点评】本题考查元素周期表的结构、核外电子排布规律、晶体结构与性质等，题目难度中等，整体把握元素周期表的结构，题目综合性较强，试题培养了学生的综合应用知识的能力．18.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方式：

。（3）步骤④除了加入过量Cl2外，还可选用下列哪种氧化剂

（填代号）。A．浓硫酸

B．H2O2溶液

C．KMnO4溶液理由是

。（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯

参考答案：（1）过滤，萃取

ks5u（2）Cl2+2I－＝I2+2Cl－（3）B

过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（4）CD

ks5u

略19.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？．（选填“有”或“无”）（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：化学键C﹣HCl﹣ClC﹣ClH﹣Cl键能/kJ?mol﹣1X243330432已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（