内蒙古自治区赤峰市四龙中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市四龙中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关参考答案：C略2.下列有关实验的叙述中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度参考答案：D考点：测定溶液pH的方法；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．高锰酸钾能腐蚀橡胶；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数；C．如溶液呈中性，则pH不变；D．先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止铁离子水解．解答：解：A．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B错误；C．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若呈酸性，则测量偏高，若呈碱性，则偏低，故C错误；D．先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验基本操作方法偏判断、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，要求学生熟练掌握化学实验基本操作方法．3.下列离子方程式正确的是(

)A．碳酸氢钠水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2OC．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－====BaSO4↓+H2OD．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s)+CO32－(aq)CaCO3(s)+SO42－(aq)参考答案：D 4.下列除去杂质的方法正确的是

()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略5.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2晶体B．熔融的KOHC．液态HClD．NaCl溶液参考答案：B略6.下列离子方程式书写正确的是A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O参考答案：C略7.人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A．医用碘酒：人体补碘

B．阿司匹林：消炎抗菌C．氢氧化铝：中和过多胃酸

D．青霉素：解热镇痛参考答案：C考点：药物的主要成分和疗效．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．医用碘酒是外用药品；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．氢氧化铝可中和过多胃酸；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛．解答：解：A．医用碘酒是外用的，不可食用，故A错误．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故C正确；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误．故选C．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多．8.如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A．两条曲线上任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．T＜25C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D．只采用升温的方式，可由a点变成d点参考答案：A【考点】离子积常数；水的电离．【分析】A．两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，c（H+）．c（OH﹣）=Kw；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大；C．要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）的相对大小判断溶液酸碱性；D．a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a．【解答】解：A．两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，所以两条曲线上任意点均有c（H+）．c（OH﹣）=Kw，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，T℃下离子积常数大于25℃，所以T＞25，故B错误；C．c点c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；b点c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，故C错误；D．a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a，所以应该采用升高温度且加入碱的方法使a点变为d点，故D错误；故选A．9.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是(

)A.②③④

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤

D.②③④⑤⑥参考答案：C略10.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A.22.3mL

B.22.30mL

C.23.65mL

D.23.4mL参考答案：B略11.在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L；II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是

A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同

B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同

C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同参考答案：B12.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（

）A.

x的原子半径大于y的原子半径。

B.

x的电负性小于y的电负性。C.

x的氧化性小于y的氧化性。

D.

x的第一电离能大于y的第一电离能。参考答案：D略13.已知══，反应速率分别用、、表示，下列关系正确的是(

)

A．

B．C． D．参考答案：A略14.下列叙述正确的是（

）

A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成

B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形参考答案：A略15.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(

)。

A．v(A)=0.7mol/(L·s)

B．v(B)=1.8mol/(L·s)

C．v(C)=1mol/(L·s)

D．v(D)=1.6mol/(L·min)参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.参考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

图略（两条线各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）盐酸(2分)

（5）小(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为

极，B极的电极反应式为

．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为

，K+移向

极（填A、B）（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是

．总反应化学方程式是

．②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为

．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的

．（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是

，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度

（填“增大”、“减小”、“不变”）．参考答案：（1）负；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）①产生无色气泡，溶液变红色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②12；HCl；（3）纯铜；减小．

【考点】电解原理．【分析】（1）打开K2，闭合K1，该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应；若所盛溶液为KCl溶液，B电极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（2）打开K1，闭合K2，该装置是电解池，A为阴极、B为阳极，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，①A电极上水得电子生成氢气，同时溶液中还生成OH﹣，导致A极附近溶液碱性增强，B电极上氯离子放电生成氯气；②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，根据氯气和NaOH之间的关系式计算生成c（NaOH），从而计算溶液的pH值；若要使电解质溶液恢复到原状态，根据“析出什么加入什么”原则加入物质；（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，粗铜作阳极、纯铜作阴极，溶解的Cu小于析出的Cu．【解答】解：（1）打开K2，闭合K1，该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu；若所盛溶液为KCl溶液，B电极上氧气得电子发生还原反应，电极发生有为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钾离子向正极B移动，故答案为：负；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）打开K1，闭合K2，该装置是电解池，A为阴极、B为阳极，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，①A电极上水得电子生成氢气，同时溶液中还生成OH﹣，导致A极附近溶液碱性增强，溶液变红色，所以A电极上看到的现象是产生无色气泡，溶液变红色，B电极上氯离子放电生成氯气，电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：产生无色气泡，溶液变红色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得c（NaOH）==0.01mol/L，则溶液的pH=12，电解过程中阳极上析出氯气、阴极上析出氢气，所以相当于析出HCl，若要使电解质溶液恢复到原状态，根据“析出什么加入什么”原则加入物质应该是HCl，故答案为：12；HCl；（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以A应该是纯铜、B为粗铜，溶解的Cu小于析出的Cu，所以溶液中铜离子浓度减小，故答案为：纯铜；减小．18.⑴下列有关仪器及用品的使用正确的是_______________(填序号)A．用托盘天平称取11.7g食盐

B．用酸式滴定管量取21.00ml0.10mol/LNH4Cl溶液

C．用量筒量取12.36ml盐酸

D．用500ml容量瓶配制200ml0.1mol/LNaCl溶液

E．用洁净玻璃棒蘸取待测硫酸溶液点在广泛pH试纸的中央，由比色卡得其