2022-2023学年江西省萍乡市三田中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年江西省萍乡市三田中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是（

）

A.门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色

D.CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性参考答案：D略2.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽贴有该标志的药品容易燃烧，如CCl4看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：B3.某化学小组在常温下测定一定质量的某铁铝混合物中铁的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铁铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铁铝化合物测定剩余固体的质量

下列有关叙述中不正确的是（

）

A.溶液A和B都可以用NaOH溶液

B.溶液A和B都可以用稀盐酸C.方案Ⅰ比方案Ⅱ易产生误差

D.在实验室方案Ⅱ比方案Ⅰ易实施参考答案：B略4.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是（

）A．CuCl2

B．Cl2

C．NaNO3

D．NH3参考答案：A5.向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、Na2CO3C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，发生如下反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，2NaI+Cl2═2NaCl+I2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反应后将液体加热蒸干，根据溴具有挥发性，碘易升华，HCl、Cl2，这些物质都从溶液中挥发跑掉了，最后全部为NaCl．【解答】解：将氯气通入溶液中，氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水发生反应反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，相当于新制的氯水，其中的氯气与溶液中的NaBr、NaI反应，氯气与水反应生成的盐酸与Na2CO3反应，其反应方程为：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，2NaI+Cl2═2NaCl+I2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，将溶液中的NaBr、NaI、Na2CO3的反应完毕后，将溶液加热蒸干并灼烧的过程中，生成的Br2挥发跑掉了，I2易升华，剩余的氯气，生成的氯化氢、次氯酸都从溶液中挥发掉了，最后剩余氯化钠，因此向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到的固体为NaCl．故选A．6.物质X（用小方框表示）和Y（用小黑球表示）的反应如下图所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是A．3X+8Y＝X3Y8

B．3X+8Y＝3XY2+2YC．3X+6Y＝X3Y6D．X+2Y＝XY2参考答案：D7.有关原子的构成，下列说法正确的是（

）

A．所有原子核中都一定有质子和中子两种微粒

B．在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C．L层最多可以排布18个电子

D.质子、中子和电子的相对质量都大约为1参考答案：B略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－离子个数为0.1NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA参考答案：B略9.已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的A．是①、②、③

B．只有①

C．是①和②

D．只有③参考答案：C略10.A、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是

A．11和8

B．12和17

C．11和16

D．8和12参考答案：B略11.下列离子方程式的书写正确的是(

)A.铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O参考答案：C【详解】A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；

B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+=H2O＋CO2↑，故B错误；

C.少量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，所以C选项是正确的；

D.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，离子方程式：HCO3－＋Ca2++OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。

所以C选项是正确的。12.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D略下列仪器不能用酒精灯直接加热的是13.

①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥

C．①⑤

D．⑤⑥⑦参考答案：B略14.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是参考答案：B15.（1）一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸汽，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g（2）现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

请回答下列问题：（1）溶液X是_______。（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

中，x、y、z的代数关系式为_______。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_______。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：

称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL

溶液A。步骤2：

最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：

量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：

将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)参考答案：(1)氨水(或写"NH3·H2O")

(2)3x+2=2y+z

(3)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。(没有写“蓝色钴玻璃”不扣分)

(4)①100mL容量瓶

②n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04mol，n(NH4+)=n(NH3)==0.01mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.06mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-)∶n(SO42-)=3∶1(1)根据最终产物的组成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中没有，所以溶液X为氨水；(2)根据黄钾铵铁矾的分子组成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，结合化合价规则即得x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z；(3)K+的检验只有用焰色反应，其操作是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；(4)①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；②根据操作步骤分析可知，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固体为BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)==0.04

mol，加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL为NH3，即n(NH4+)

=n(NH3)

==0.01mol，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，经洗涤、灼烧，最终得固体4.80g为Fe2O3，所以有n(Fe3+)=

2n(Fe2O3)=2×=

0.06

mol，由该物质的化学式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol

，再根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)

∶n(SO42-)=0.12mol∶0.04

mol=3∶1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg5107651020气体体积/mL560672672

(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？____，理由是____。(2)盐酸的物质的量浓度____。(3)混合粉末中Mg的物质的量为____，Mg、Al的物质的量之比为____。参考答案：(1)__甲__

__乙组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加__(2)__2mol/L__(3)__0.01mol__

__1﹕1__

解析：(1)对比甲乙数据，加合金质量为765mg时生成氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加1020mg合金时氢气的体积不变，说明加入765mg合金时盐酸己完全反应。(2)加入1020mg镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，所以就672mL来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为：＝0.03mol，根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03mol×2＝0.06mol，盐酸的物质的量浓度为：＝2mol/L；(3)由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，生成气体的物质的量为：＝0.025mol，依题意得：24x＋27y＝0.510g；x＋y＝0.025mol；解方程组得：x＝0.01mol；y＝0.01mol，所以物质的量之比为1﹕1。

18.用序号回答：①HCl

②NaOH

③Cl2

④H2O

⑤NH4Cl

⑥P4

⑦Na2O2（1）存在离子键的是_________（2）属于共价化合物的是_____（3）存在极性键的是_________（4）存在非极性键的是_______参考答案：(1)②⑤⑦

(2)①④

(3)①②④⑤

(4)③⑥⑦解析：①HCl是含有极性键的共价化合物；②NaOH是含有离子键和极性键的离子化合物；③Cl2是含有非极性键的单质；④H2O是含有极性键的共价化合物；⑤NH4Cl是含有离子键和极性键的离子化合物；⑥P4是含有非极性键的单质；⑦Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物，则（1）存在离子键的是②⑤⑦；（2）属于共价化合物的是①④；（3）存在极性键的是①②④⑤；（4）存在非极性键的是③⑥⑦。19.在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是________________________________________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是____________。(3)X的转化率是________。(4)关于该反应的说法正确的是________。A．到达t时刻该反应已停止B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等(5)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0．06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________________。参考答案：(1)2X3Y＋Z

(2)0.6/tmol/(L·min)

(3)33．3%

(4)BC

(5)8．8

0．08mol·L－1分析：（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；（2）根据v=△c/△t计算反应速率；（3）根据X变化的物质的量与起始物质的量之比计算．（4）A、可逆反应是动态平衡；B、可逆反应，V正=V逆时，处于平衡状态；V正＞V逆时，向正反应方向进行；V正＜V逆时，向逆反应方向进行，据此判断；C、化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；D、反应到达平衡的本质是V正=V逆，其外在表现为反应中各物质的物质的量不变化，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。（5）由反应速率和时间求出消耗的A的物质的量，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比求出生成的C的物质的量，即得到容器中C的物质的量，浓度c=n/V。详解：（1）由图象可以看