【公开课】酸碱中和滴定++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节水的电离和溶液的pH

第3课时酸碱中和滴定第三章水溶液中的离子反应与平衡[学习目标]1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用

注意事项(重点)。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度(重、难点)。问题导入思考与交流：实验室有一瓶标签污损的NaOH溶液，你通过哪些方法可以测出其准确浓度？1.使用pH计2.使用pH试纸3.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加MgCl2溶液

，直至沉淀不再产生，过滤沉淀，洗涤干燥，称量沉淀的质量。4.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸，两者恰好中和完全，记录消耗盐酸的体积。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器1.概念和原理(1)概念

依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。n(H＋)

=n(OH－)完全中和则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱(2)原理

中和反应：H++OH－===H2O

待测定量取一定体积已知0.1000mol/Lc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)].c(NaOH).＝c(HCl)一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？关键:准确测量标准液、待测液的体积准确判定是否恰好中和完全(滴定终点)一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管玻璃塞带玻璃球的橡胶塞①酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂

碱式滴定管盛装：碱性试剂②读数精确度：0.01mL注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）滴定管的构造标注温度、量程“0”刻度线在上一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器2.主要仪器(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯(2)滴定管：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：0.01mL酸式滴定管碱式滴定管特别提示①酸式滴定管用于盛装酸、中、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不能盛装酸、强氧化性溶液。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；

碱式滴定管→橡皮管向上翘起滴定管的使用方法一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器课堂练习1、①50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30C②下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盘天平刻度尺的右边B③量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0_____8.0

>8.0蓝色甲基橙＜3.1____

3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0

浅红>10.0____

紫色红色红色8.210583.14.4酚酞石蕊甲基橙方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂，通过颜色变化判断滴定终点3.酸碱中和滴定滴定终点的判断一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器问题：强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。图：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液的滴定曲线。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器强酸滴定强碱甲基橙酚酞强碱滴定强酸红色→橙色无色→浅红浅红→无色黄色→橙色甲基橙酚酞指示剂的选择：选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器3.酸碱中和滴定滴定终点的判断指示剂的选择结合滴定终点选择：碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。一般不选石蕊，变色现象不明显。例如：标准NaOH溶液滴定待测盐酸标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液标准盐酸滴定待测NaOH溶液标准盐酸滴定待测氨水溶液酚酞或甲基橙酚酞酚酞或甲基橙甲基橙一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器思考交流1.正误判断(1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管(2)一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积大于24.00mL(3)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液(4)量取20.00mL待测液时可用量筒量取(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(6)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂×√√×××一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器思考交流2.常温时，向20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，回答下列问题：(1)恰好完全反应时，终点的pH＝__。(2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04mL)pH的突变范围为多少？7一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器思考交流3.25℃时，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，其滴定曲线如图所示：(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表0.1mol·L－1NaOH溶液滴定哪种酸的滴定曲线？曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定醋酸的曲线，曲线Ⅱ代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线。(2)图中横坐标x的值是多少？20.00一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器二、

酸碱中和滴定的实验操作1.准备工作滴定管检漏水洗→润洗装液赶气泡调液面→初始读数锥形瓶洗：不可用待测液润洗装：装入待测液加：2⁓3滴指示剂视频导学2.滴定操作3.终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶4.数据处理

重复实验2～3次，求平均值，减少实验误差。二、

酸碱中和滴定的实验操作视频导学数据处理舍去c(NaOH)·V(NaOH)V(HCl)c(HCl)1

==求平均值：C(HCl)=0.10055+0.0100452==0.1000×20.1120.00==0.10055mol/Lc(HCl)2

==0.10045mol/L=0.1005mol/L思考交流1.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是选项ABCD目的用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液测定某NaOH溶液的浓度记录滴定终点读数：12.20mL排除滴定管内气泡装置或操作

√眼睛注视溶液颜色变化少指示剂读数11.80mL二、

酸碱中和滴定的实验操作2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_______(填字母，下同)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上ANaOH易潮解、腐蚀性强(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞B石蕊颜色变化不明显(3)滴定过程中，眼睛应注视_______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________________________。(4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，

减小滴定误差当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色思考交流二、

酸碱中和滴定的实验操作(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______mol·L－1，烧碱样品的纯度是________(保留四位有效数字)。0.400097.56%误差大，舍去用第一、三次平均值2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：思考交流二、

酸碱中和滴定的实验操作三、中和滴定误差分析1.分析依据

定值定值✪

c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准上。1、润洗不当（1）盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：（2）盛待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。n(待)↓V(标)↓c(待)↓n(待)↑V(标)↑c(待)↑无影响V(标)↑c(待)↑（4）锥形瓶还有少量蒸馏水。2、操作不当（1）放出待测液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失V(标)↓c(待)↓（2）盛标准液的滴定管滴前开始有气泡，滴定结束无气泡。V(标)↑（3）滴定中盛标准液的滴定管漏液或将标准液滴到锥形瓶外。V(标)↑（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。V(标)↓c(待)↓（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。三、中和滴定误差分析3.读数不规范滴定前仰视，滴定后俯视滴定前滴定后读出值实际值V(标)偏小，导致c(待)偏小。滴定前俯视，滴定后仰视滴定前滴定后读出值实际值

V(标)偏大，导致c(待)偏大。三、中和滴定误差分析4.配标准液中杂质的影响（1）用含Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。（2）用含有KOH杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。c(待)不变V(标)↑c(待)↑V(标)↑c(待)↑（4）用NaOH配置的因存放不当而变质的标液来测定盐酸的浓度。（3）用含有Na2O杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。V(标)↓c(待)↓5.终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。V(标)↑c(待)↑V(标)↑c(待)↑V(标)↑c(待)↑三、中和滴定误差分析课堂练习2、某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。直到因加入半滴盐酸，溶液的颜色由

色变为

色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。锥形瓶内溶液颜色的变化红无三、中和滴定误差分析(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

(填字母)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出DE三、中和滴定误差分析自我测试1.在一支25mL的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00mL处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为A.10.00mL B.15.00mLC.大于15.00mL D.小于15.00mL√自我测试2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊甲②酸碱酚酞甲③碱酸甲基橙甲④酸碱酚酞乙