【课件】盐类水解高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第1课时第三节盐类的水解CHEMICALREACTIONRATEANDCHEMICALEQUILIBRIUM第三章新课导入Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐的定义盐的分类酸+碱===盐+水弱酸弱碱强酸强碱强酸强碱盐弱酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系【例1】将下列8种盐按生成盐的酸、碱的强弱进行分类，CH3COONa、NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4，填入下列空白处。强酸强碱盐：______________________________。强酸弱碱盐：______________________________。强碱弱酸盐：______________________________。弱酸弱碱盐：______________________________。探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐的类型酸碱性c(H+)和c(OH-)的相对大小强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐盐溶液的酸碱性溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于什么？哪些方法可以测试上表所列盐溶液的酸碱性呢？思考：中性碱性酸性中性碱性酸性c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐的类型酸碱性盐溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐中性碱性酸性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性谁强显谁性两强显中性归纳总结：中性酸性碱性探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析盐溶液呈中性的原因0.1mol/LNaCl溶液：c(H＋)＝c(OH－)c(Cl-

)＝c(Na＋)

NaCl=Cl-+

Na+水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性。探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析盐溶液呈酸性的原因0.1mol/LNH4Cl溶液：c(H＋)＞c(OH－)c(Cl－)＞c(NH4＋)相互作用生成弱电解质

NH4Cl=Cl-+NH4+

水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。

探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析盐溶液呈碱性的原因0.1mol/LCH3COONa溶液：c(H＋)＜c(OH－)相互作用生成弱电解质水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。化学方程式：离子方程式：

CH3COONa=CH3COO-

+Na+

c(CH3COO-

)＜c(Na＋)盐类水解在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1、概念2、实质生成弱电解质3、表达式强酸弱碱盐+水强酸+弱碱强碱弱酸盐+水弱酸+强碱4、特征①可逆反应④水解反应的程度很微弱②酸碱中和反应的逆反应③吸热反应盐类水解5、规律强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，溶液的pH=7如NaCl、KNO3等如Cu(NO3)2等如Na2CO3等强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，溶液的pH<7强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，溶液的pH>7速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性宏观：Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性微观：盐电离产生的Al3+与溶液中的OH-结合生成弱碱Al(OH)3，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、碱性还是中性？探究三：盐类水解的离子方程式离子方程式

盐类水解是可逆反应，要写“”，而不用“===”盐类水解的程度很小，书写时，不标“↓”或“↑”探究三：盐类水解的离子方程式离子方程式多元弱酸强碱盐一元强酸弱碱盐NH4Cl水解的离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+一元强碱弱酸盐CH3COONa水解的离子方程式：

Na2CO3水解的离子方程式：多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主CO32-+H2OHCO3-

+OH-(主)、HCO3-

+H2OH2CO3+OH-(次)探究三：盐类水解的离子方程式离子方程式多元强酸弱碱盐FeCl3水解的离子方程式：相互促进的水解Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度较大，水解反应一般能进行到底，书写水解离子方程式时要用“=”“↑”“↓”等Na2S溶液与AlCl3溶液混合：NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：3HCO3-

+Al3+

=3CO2↑+Al(OH)3↓3S2-+2Al3++6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓随堂检测

D探究四：盐类的水解常数及其应用水解常数1、含义：描述盐水解程度相对大小。2、表达式Kh＝c(CH3COOH).c(OH－

)

c(CH3COO－)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系：c(H+)·c(OH-)Ka＝KwKaKh＝探究四：盐类的水解常数及其应用水解常数1、含义：描述盐水解程度相对大小。2、表达式Kh＝c(CH3COOH).c(OH－

)

c(CH3COO－)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系：c(H+)·c(OH-)Ka＝KwKaKh＝KwKaKh＝强碱弱酸盐KwKbKh＝强酸弱碱盐弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大探究四：盐类的水解常数及其应用水解常数的应用思考：25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。KwKaKh＝强碱弱酸盐同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-ClO-+H2OHClO

+OH-KwKaKh1＝＝10-141.75×10-5KwKaKh2＝＝10-142.98×10-8≈5.7×10-10≈3.4×10-7Kh2>Kh1探究四：盐类的水解常数及其应用水解常数的应用思考：NaHCO3溶液酸碱性？HCO3-+H2OH2CO3

+OH-HCO3-

CO32-+H+随堂练习【题1】(2020·浙江选考)水溶液呈酸性的是(

)A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3【题2】室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(

)A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③√√随堂练习【题3】(25℃时，有关浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(

)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大√随堂练习【题4】下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl1、溶液呈碱性的有______________(填序号)。2、常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。