湖南省岳阳市梅仙镇团山中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省岳阳市梅仙镇团山中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法不正确的是

A.橙花醛可使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色

B.橙花醛可以发生银镜反应

C.1mol橙花醛最多可以与3mol氢气发生加成反应

D.橙花醛是丙烯醛的同系物

参考答案：D略

2.中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②

B、②和③

C、①和③ D、只有②参考答案：B略3.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为A.9

B．10

C．17

D．18参考答案：C略4.某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是

A.正反应是吸热反应，Z是固体B.逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体，C.正反应是吸热反应，只有Z不是气体，D.正反应是放热反应，Y和Z均为气体，参考答案：B略5.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及(

)A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．可吸入颗粒物参考答案：C略6.将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009molCl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A．–3

B．+4

C．+3

D．+2参考答案：D7.下列说法正确的是A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰参考答案：D 8.下列说法中合理的是

A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B．养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观C．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“××可乐”，以增强口感和余味D．将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料参考答案：D9.普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤参考答案：C考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．解答： 解：制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下反应获得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．故选C．点评：本本题是对课本基础知识的考查，要要求学生熟记教材知识，难度不大．10.下列晶体中，熔点最高的是：

A．KF

B．MgO

C．CaO

D．NaCl参考答案：B略11.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲参考答案：A略12.下列物质中一定属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质；③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；

⑤只含有一种分子的物质

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤

参考答案：D略13.在Na2S溶液中下列关系不正确的是(

)A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)参考答案：A略14.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如下图，属于（

）

A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略15.下列叙述正确的是(

)A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题：（1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是

；a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质，就是乙烯（2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是

，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品。已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化学药品相同，那么应该是

溶液，

写出有关方程式①乙烯与溴水反应

；②该杂质与溴水反应

。（3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式

。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）ac．（漏写一个不给分）

（2）SO2；品红（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

参考答案：AD 18.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_________

B__________

C__________

D__________（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。参考答案：（1）Si、Na、P、N

(2)

HNO3、NaOH

(3)

F、F

（4）高，因为NH3分子间形成氢键

（5）26、四、Ⅷ、d

（6）原子、离子、分子

（7）1s

2s

2p；泡利，洪特

略19.（12分）(1)按系统命名法命名①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________。②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有三种，名称分别为________________

________________

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