湖北省孝感市汉川庙头中学高一化学测试题含解析

湖北省孝感市汉川庙头中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是（

）A.有盐类物质生成

B.有酯类物质生成

C.有醇类物质生成

D.有酸类物质生成参考答案：B略2.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3参考答案：C略3.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（

）A.水

B.碘化钾淀粉溶液

C.氯化亚铁溶液

D.氢氧化钠溶液参考答案：D4.下列说法正确的是

A．浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素

B．合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定

C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关

D．增大反应物的用量一定会加快反应速率参考答案：B略5.下列不是海水淡化方法的是A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.萃取法参考答案：D试题分析：A、蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；B、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确；D、萃取法不是海水淡化方法，D错误。答案选D。6.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．7.配制100ml2.0mol／LNaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（

）A.定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B.容量瓶使用前未干燥

C.转移溶液后，烧杯没有洗涤

D.在称量NaCl固体时，天平指针偏左

参考答案：D略8.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A．高压、低温有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C略9.

下列关于苯的说法中，正确的是

A．在空气中燃烧时冒浓烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．苯与苯的同系物化学性质完全相同

参考答案：A略10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.离子半径C3->D->B+>A2+

B．原子序数a>b>c>dC．原子最外层电子数D>C>A>B

D．单质的还原性A>B>D>C参考答案：BC11.下列关于物质的分类中，正确的是（）

酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl（SO4）2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl（OH）3BaCO3铝热剂NH3

参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．【解答】解：A．烧碱为氢氧化钠属于碱，KAl（SO4）2?12H2O为纯净物，C2H5OH为非电解质，故A错误；B．Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，故C正确；D．NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为碱，氨气为非电解质，故D错误；故选C．12.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是A．氢氧化钠溶液

B．浓盐酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸参考答案：C13.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：A14.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣作消毒剂；

②AgBr﹣制胶卷，感光纸；

③AgI﹣人工降雨；

④加碘食盐﹣预防甲状腺肿大；⑤淀粉﹣检验I2的存在；

⑥NaClO﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤

D．全部参考答案：D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②AgBr不稳定，易分解生成银；

③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；解答：解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；，故⑥正确；故选：D．点评：本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．15.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋D.硫酸铜溶液中加入NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓参考答案：BA项，MgCl2应改成离子，正确的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，离子方程式错误；B项，现象和离子方程式都正确；C项，Na2CO3应改成离子，正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，离子方程式错误；D项，硫酸铜溶液中加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，现象错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：

。（2）实验用品：仪器、材料：略

药品：略（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式实验方案实验现象有关离子方程式

A

B不填

C不填

D不填

E

（4）实验结论：____________________________________________________。（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________

______________________________________________________________。参考答案：（12分，每个离子方程式2分，其它每个空1分）（1）证明同周期元素金属性，非金属性递变规律。（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱。）（3）实验方案实验现象有关离子方程式③

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

①

⑤

④

②

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）6.02×1024个Na+约含

molNa+，其质量为

g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子．参考答案：10，230，NA，3.5【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=来计算物质的量，根据m=nM来计算质量；先求出硫酸的物质的量n=，根据1mol硫酸含2mol氢原子求出氢原子的物质的量和个数，根据1mol硫酸含7mol原子求出所含的原子的物质的量．【解答】解：6.02×1024个Na+的物质的量n===10mol，而质量m=nM=10mol×23g/mol=230g；49g硫酸的物质的量n===0.5mol，而1mol硫酸含2mol氢原子，故0.5mol硫酸中含有的氢原子的物质的量为1mol，个数为NA个，由于1mol硫酸含7mol原子，故0.5mol硫酸中含3.5mol原子．故答案为：10，230，NA，3.5．18.下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A—E中选择各题要求的序号填入表中

A

B

C

D

E溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量▲AlCl3溶液通过量的NH3▲含少量NaOH的