2022年江西省吉安市大洋洲初级中学高三化学模拟试卷含解析

2022年江西省吉安市大洋洲初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C【知识点】盐类的水解、氢氧化铝的性质

【答案解析】C

解析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；B．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误。【思路点拨】本题考查了盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．2.下列有关实验操作错误的是（）A

.

用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B

.

用胶头滴管滴加少量液体C

.

给盛有2/3体积液体的试管加热

D.

倾倒液体对试剂瓶标签面向手心

参考答案：答案：C考点：本题考查的是实验基本操作中的药品取用知识。解析：试管中液体体积不加热时不超过试管的1/2，加热时不超过1/3，故C项错误。3.用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH3OH(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（）

A．负极的电极反应式为：CH3OH＋8OH——6e—===CO32—＋6H2O

B．负极的电极反应式为：4OH——4e—===2H2O＋O2↑

C．标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有0.50mol电子转移

D．工作一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低参考答案：答案：AD4.我国三峡工程建成后的提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制环境污染。但下列各项中，不属于三峡工程能控制的污染是：A、温室效应

B、大气污染

C、白色污染

D、酸雨参考答案：C5.下列反应能生成强酸的是

（

）A．将二氧化碳通入饱和CaCl2溶液中

B．将二氧化硫通入饱和Ca(NO3)2溶液中C．将硫化氢通入饱和CuSO4溶液中

D．将二氧化碳通入饱和Ca(ClO)2溶液中参考答案：CD略6.A．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化D．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子参考答案：B略7.有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-Q1kJ/mol2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol

2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（

）

A．2Q1>Q3>Q2

B．Q3>2Q1>Q2

C．Q2>Q3>2Q1

D．Q3>2Q1>Q2参考答案：A略8.

参考答案：C9.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是 A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32－是还原剂

D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略10.拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是

（

）

A、Al65Cu23Fe12可用作长期浸泡在海水中的材料

B、Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零

C、Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大

D、1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265

mol电子参考答案：答案：AD11.下列说法中，正确的是A．25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大C．V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大参考答案：D12.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

（

）A．

B．C．

D．参考答案：B试题分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=计算气体的物质的量，利用m=n×M计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度，标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=×Mg/mol=g；水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为100g+g；则溶液的体积=(100+MV/22.4)÷d

溶液的物质的量浓度=mol/L．考点：考查物质的量浓度的计算。13.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S2—和Cu+，氧化剂是Fe3+C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+

D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

参考答案：答案：D14.有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7参考答案：C15.下列有关有机物的说法错误的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料

B．油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应

C．只用Cu(OH)：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸

D．苯分子中所有的原子都在同一平面上参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：物质性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃

溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为

。②“焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是

。（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①

；②

；③过滤、洗涤、干燥。（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：

步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中。

步骤2：加入c1mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。

步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mLPb（NO3）2标准溶液。

①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

。

②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为

（用含字母的代数式表示）。

③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3·18H2O的质量分数将会

（填“偏高”、“偏低’’或“不变’’）。参考答案：（15分）（1）①1：1（2分）

②γ－A12O3转化为难溶于硫酸的α－Al2O3（2分）（2）①蒸发浓缩（2分）②冷却结晶（2分）（3）①100mL容量瓶、胶头滴管（2分）②(3分）③偏高（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为

。

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为

，表示X呈碱性的离子方程式为

。

②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为

。

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是

，C与X反应的离子方程式为

。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式

。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为

。参考答案：略18.（2007·海南卷）15.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是

；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是

（有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是

；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）参考答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）设乙酸乙酯的理论产量为x。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

60

46

88

120g

184g（过量）

xx==176g产率=×100%=60.2%由相对分子质量为46，含碳52.2%，分子内含碳原子：=2；含氢原子：=6；含氧原子:=1，分子式为C2H6O。由题给信息知有机物为乙醇，其余问题可解。

19.（2001·全国卷）24.某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。请填写下列空白：