江苏省泰州市白马中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

江苏省泰州市白马中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：B略2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气C.纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应D.甲醇与二甲醚互为同分异构体参考答案：B【详解】A．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以与Na反应放出氢气，B项正确；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；D．甲醇分子式为CH4O，二甲醚的分子式为C2H6O，不是同分异构体，D项错误；本题答案选B。3.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快

参考答案：D4.下列实验的操作、现象、结论均正确的是（

）

参考答案：C解析：A、观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，故A错误；B、氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误；C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正确；D、溶液中可能含有三价铁离子，故D错误。故答案选C5.下列反应最终一定有+3价铁生成的是(

)①过量的Fe与反应

②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加

③溶液中加少量盐酸

④把Fe和的混合物溶于盐酸中A.只有①

B.只有①②

C.只有①②③

D.全部参考答案：C略6.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

关于反应①、反应②的说法正确的是ks5u

A．反应①的氧化剂是Sb2S3，反应②的氧化剂是Sb4O6

B．反应①中每生成3

mol

FeS时，共转移6

mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强ks5u

D．反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应②的氧化产物是CO

参考答案：B略7.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L

C．当通入Cl2

2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝2Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3参考答案：B略8.下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是

A．1L1mol·L-1的NaCl溶液

B．1.5L2mol·L-1NH4Cl溶液

C．1L1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液

D．2L1．5mol·L-1的CaCl2溶液参考答案：D略9.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积

③溶液的温度④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（

）

A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③参考答案：D略10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D．1molNH5中含有5molN－H键

参考答案：D11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－数为0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：B略12.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D13.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（

）A、3：3：2

B、2：2：3C、1：1：1

D、无法比较参考答案：C略14.下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1

500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略15.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗和生成的的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

(

)A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：（1）实验仪器A的名称为

．（2）装置C中浓硫酸的作用是 ．（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为

．（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果

（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是

．参考答案：（1）分液漏斗；（2）干燥SO2气体；（3）94.5%；（4）偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．解析：（1）装置A是向烧瓶中加液体的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，用于干燥SO2气体，防止水蒸气和二氧化硫一起进入D，使二氧化硫的质量偏大；故答案为：干燥SO2气体；（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量为4.8g，设亚硫酸钠为xg，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，126

64xg

4.8gx==9.45g，则质量分数为×100%=94.5%；（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大，则求出亚硫酸钠的质量偏大，即测定结果偏高，所以要在装置D后面加一个装有碱石灰的干燥管；故答案为：偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为

；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为

；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；（4）反应①的反应类型是

；（5）反应②的化学方程式为

；（6）写出与G具有相同官能团的芳香类同分异构体(其中核磁共振氢谱为5种）可能的结构简式

。参考答案：（1）CH3CH(CH3)CH3（2分）

（2）2—甲基丙烯（2分）（3）（2分）

（4）消去反应（2分）（5）(3分)

（6）、（4分）试题分析：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10，符合烷烃的通式，为丁烷，A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH(CH3)CH3；

（2）根据上述推断，A为异丁烷，在光照条件下能生成两种一氯代物，该一氯代物与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，生成同一种物质D，则D为2—甲基丙烯。

（3）F可以与Cu（OH）2反应，所以应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为。

（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，根据题给信息，类比可得出E的结构为．E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，化学方程式为（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为：、、、，其中核磁共振氢谱为5种的有：。18.（15分）[化学---选修三：物质结构]A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________________。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。（3）1molAB-中含有的π键个数为________。（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。参考答案：(1)C<O<N（1分）其余各2分

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp2平面三角形

(3)2NA(或2×6.02×1023)

(4)

1∶5 (5)5

0.083g·cm-3

19.（5分）下列有关实验的叙述，正确的是