安徽省六安市洪冲乡中学高二化学测试题含解析

安徽省六安市洪冲乡中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞①＞③=②参考答案：A略2.下列反应属于吸热反应的是

A．金属钠与水反应

B．甲烷在空气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应

D．石灰石高温分解参考答案：D略3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO、NO

D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO参考答案：DA项，H＋与HSO不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO将I－氧化，而不能大量共存；C项，CO、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D项＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。4.下列说法中，正确的是（

）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B.相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D.

冰醋酸是弱电解质，液态时能导电参考答案：B略5.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。1mol有机化合物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，不考虑醇羟基与NaOH溶液的反应，则共消耗NaOH的物质的量

（

）

A．5mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol参考答案：D略6.在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是A．四个共价键的键长完全相同

B．四个共价键的键长完全不同C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D．四个N-H键键长相同，但键能不同参考答案：A略7.化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是

A．CH3CH2CBr2CH3

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：AB略8.垃圾资源化的方法是（）A．填埋

B．焚烧

C．堆肥法

D．分类回收法参考答案：D考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染．解答：解：A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；故选：D．点评：垃圾处理没有最好的办法，不管是填埋、焚烧还是堆肥法，分类回收是必须要推行的，但它是慢活，没有数十年的努力难以见效．9.若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（

）A.金属钠

B.生石灰

C.熟石灰

D.无水硫酸铜参考答案：D略10.下列有关离子反尖的叙述不正确的是Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小参考答案：C11.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAC．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA参考答案：D略12.下列名言名句中隐含化学变化的是A．千里冰封，万里雪飘

B．行到水穷处，坐看云起时C．野火烧不尽，春风吹又生

D．只要功夫深，铁杵磨成针参考答案：C野火烧不尽，春风吹又生——有燃烧反应，属于化学变化。13.将1molA2和1molB2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g)2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3mol。若此时移走0.5molA2和0.5molB2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量 A．小于0.15mol

B．等于0.3molC．等于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol参考答案：A14.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+

C．c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+参考答案：C15.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（

）A.2.0mol·L-1

B.1.5mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.0.5mol·L-1

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分、每空2分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.0g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________，直到_____________时停止滴定．(3)数据处理根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）

（乙）（丙）

（丁）填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是___________;下列试剂能与甲反应而褪色的是_________（填标号）a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：______

_

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为

参考答案：略18.无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。试样溶液：________________________________________________，解释这种现象的离子方程式是____________________；品红溶液：________________________________________，出现这种现象的原因是：__________________________________________________。（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是______________参考答案：（1）4Na2SO3=====Na2S+3Na2SO4;吸收H2S或SO2气体（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出SO32-+2S2-+6H+==3S

+3H2OS2-+2H+==H2S↑有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。（3）加热后固体中所含Na2SO3和N