山西省临汾市堤村乡师庄学校高三化学测试题含解析

山西省临汾市堤村乡师庄学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的1/2，则CO2和NO的体积比为（）

A．1∶1

B．2∶3

C．8∶9

D．9∶2

参考答案：AD略2.（2009·广东卷）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是（

）A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变B.在提纯过程中，I2的量不断减少C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比参考答案：C从方程式分析可知，高温区，反应正向进行，生成的气体在低温区向左进行，以达到提纯的目的，所以A、B均不正确，C正确；平衡常数，所以D不正确。

3.（2010·重庆卷）10．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。方法提炼：对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。

【解析】略4.（2002·上海卷）13.以下实验能获得成功的是（A）用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D

略5.

参考答案：B6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

(

)A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为0.6molC．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA参考答案：D略7.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V-3，则三者的大小关系正确的是（

）

A．V3>V2>V1

B．V3=V-2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3参考答案：C略8.已知A、B为单质，C为化合物。A＋BCA＋B,

能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B略9.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：

考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．解答：解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析．10.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．澄清石灰水和HNO3溶液反应

B．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：A略11.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．电解后因消耗了水，c(Na2CO3)变大B．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大C．电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2OD．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成参考答案：C12.北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是(

)A．该产品的名称是甲基丙酸

B．该产品与甲酸互为同系物C．四个黑球一定在同一个平面上

D．一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应

且产物只有一种参考答案：C略13.下列两核间距最小的离子化合物是

A．KCl

B．NaF

C．HF

D．CaS参考答案：B14.下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-参考答案：C15.羊毛的主要成分是

A．蛋白质

B．脂肪

C．纤维素

D．糖类参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：（2）①Br2

②Fe3+

（3）注：两方案不分顺序

选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是______；被检出的物质的化学式（分子式）是

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成

2支试管中有蓝色沉生成

被检出的物质的化学式（分子式）是

。（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：（i）

；（ii）

。参考答案：答案：（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4

（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；BaCl2；

（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。

（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液18.(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。

（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式.（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。

（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ·mol－1，写出其燃烧的化学方程式________________________________________________________。（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图：（I）X的化学式是______________。(Ⅱ)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是

______________。（Ⅲ）该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为

______________。

（Ⅳ）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是______________。

参考答案：答案：（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑

（2）酸

NH4++H2ONH3·H2O+H+

（3）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol

（4）（I）.NO2

（Ⅱ）b

（Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）

（Ⅳ）增大NO2的浓度（合理均可）19.“化学与技术”模块请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上：以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）____________。A.CH2====CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2OC.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD.CH2CHCl+H2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是___________反应（填反应类型）。（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式________，并说明该方法的优点________。（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：活性炭的作用是__________________；O3消毒的优点是__________