高中力学知识点总结与高中化学必备知识点归纳与总结汇编docdoc

高中力学知识点总结与高中化学必备知识点归纳与总结汇编.doc.doc高中力学知识点总结与高中化学必备知识点归纳与总结汇编.doc.doc高中力学知识点总结与高中化学必备知识点归纳与总结汇编.doc.doc高中力学知识点总结与高中化学必备知识点概括与总结汇编高中力学知识点总结物理定理、定律、公式表一、质点的运动(1)------ 直线运动匀变速直线运动均匀速度v平=s/t(定义式)2.实用推论vt2-vo2=2as中间时辰速度vt/2=v平=(vt+vo)/24.末速度vt=vo+at5.中间地点速度vs/2=[(vo2+vt2)/2]1/26. 位移s=v平t=vot+at2/2=vt/2t7.加快度a=(vt-vo)/t{ 以vo为正方向，a与vo同向(加快)a>0;反向则a<0｝8.实验用推论δs=at2{δs为连续相邻相等时间(t)内位移之差｝9.主要物理量及单位:初速度(vo):m/s; 加快度(a):m/s2; 末速度(vt):m/s; 时间(t)秒(s);位移(s):米(m);行程:米;速度单位换算：1m/s=3.6km/h。注：均匀速度是矢量;物体速度大,加快度不必定大;(3)a=(vt-vo)/t 不过量度式，不是决定式 ;第1 页共32 页其余有关内容：质点、位移和行程、参照系、时间与时辰〔见第一册p19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、刹时速度〔见第一册p24〕。自由落体运动1.初速度vo=02.末速度vt=gt3.着落高度h=gt2/2(从vo地点向下计算)4.推论vt2=2gh注:自由落体运动是初速度为零的匀加快直线运动，按照匀变速直线运动规律;(2)a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加快度在赤道邻近较小,在高峰处比平川小，方向竖直向下)。竖直上抛运动位移s=vot-gt2/22.末速度vt=vo-gt(g=9.8m/s2≈10m/s2)实用推论vt2-vo2=-2gs4.上涨最大高度hm=vo2/2g(抛出点算起)来回时间t=2vo/g(从抛出落回原地点的时间)注:全过程办理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加快度取负值;分段办理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，拥有对称性;上涨与着落过程拥有对称性,如在同点速度等值反向等。二、质点的运动(2)----曲线运动、万有引力平抛运动第2 页共32 页水平方向速度：vx=vo2.竖直方向速度：vy=gt水平方向位移：x=vot4.竖直方向位移：y=gt2/2运动时间t=(2y/g)1/2(往常又表示为(2h/g)1/2)合速度vt=(vx2+vy2)1/2=[vo2+(gt)2]1/2合速度方向与水平夹角 β:tgβ=vy/vx=gt/v07.合位移：s=(x2+y2)1/2,位移方向与水平夹角 α:tgα=y/x=gt/2vo水平方向加快度：ax=0;竖直方向加快度：ay=g注：平抛运动是匀变速曲线运动，加快度为g，往常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成;运动时间由着落高度h(y)决定与水平抛出速度没关;θ与β的关系为tgβ=2tgα;在平抛运动中时间t是解题重点;(5)做曲线运动的物体必有加快度，当速度方向与所受协力(加快度)方向不在同向来线上时，物体做曲线运动。匀速圆周运动1.线速度v=s/t=2πr/t2. 角速度ω=φ/t=2π/t=2πf3.向心加快度a=v2/r=ω2r=(2π/t)2r4. 向心力f心=mv2/r=mω2r=mr(2π/t)2=mωv=f合周期与频次：t=1/f6.角速度与线速度的关系：v=ωr7.角速度与转速的关系 ω=2πn(此处频次与转速意义同样 )第3 页共32 页主要物理量及单位：弧长(s):米(m);角度(φ)：弧度(rad);频率(f)：赫(hz);周期(t)：秒(s);转速(n)：r/s;半径(r): 米(m);线速度(v)：m/s;角速度(ω)：rad/s;向心加快度：m/s2。注：向心力能够由某个详细力供给，也能够由协力供给，还能够由分力供给，方向一直与速度方向垂直，指向圆心;做匀速圆周运动的物体，其向心力等于协力，而且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，所以物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不停改变。万有引力1.开普勒第三定律：t2/r3=k(=4 π2/gm){r: 轨道半径，t:周期，k:常量(与行星质量没关，取决于中心天体的质量 )｝万有引力定律：f=gm1m2/r2(g=6.67×10-11n?m2/kg2，方向在它们的连线上)天体上的重力和重力加快度：gmm/r2=mg;g=gm/r2{r:天体半径，m：天体质量(kg)｝卫星绕行速度、角速度、周期：v=(gm/r)1/2; ω=(gm/r3)1/2;t=2 π(r3/gm)1/2{m：中心天体质量｝第一(二、三)宇宙速度v1=(g地r地)1/2=(gm/r地)1/2=7.9km/s;v2=11.2km/s;v3=16.7km/s地球同步卫星gmm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/t2{h≈36000km，距地球表面的高度，r地:地球的半径｝注:(1)天体运动所需的向心力由万有引力供给 ,f 向=f万;第4 页共32 页应用万有引力定律可估量天体的质量密度等;地球同步卫星只好运转于赤道上空，运转周期和地球自转周期同样;卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小(一起三反);地球卫星的最大围绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。三、力(常有的力、力的合成与分解)1)常有的力1.重力g=mg(方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，合用于地球表面邻近 )胡克定律f=kx{方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(n/m)，x：形变量(m)｝滑动摩擦力f=μfn{与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，fn：正压力(n)｝静摩擦力0≤f静≤fm(与物体相对运动趋向方向相反，fm为最大静摩擦力)万有引力f=gm1m2/r2(g=6.67×10-11n?m2/kg2,方向在它们的连线上)静电力f=kq1q2/r2(k=9.0×109n?m2/c2,方向在它们的连线上)电场力f=eq(e：场强n/c，q：电量c，正电荷受的电场力与场强方向同样)8.安培力f=bilsin θ(θ为b与l的夹角，当l⊥b时:f=bil ，b//l 时:f=0)第5 页共32 页洛仑兹力f=qvbsinθ(θ为b与v的夹角，当v⊥b时：f=qvb，v//b 时:f=0)注:劲度系数k由弹簧自己决定;摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小没关，由接触面资料特征与表面状况等决定;(3)fm略大于μfn，一般视为fm≈μfn;其余有关内容：静摩擦力(大小、方向)〔见第一册p8〕;物理量符号及单位b：磁感强度(t)，l：有效长度(m)，i:电流强度(a)，v：带电粒子速度(m/s),q:带电粒子(带电体)电量(c);安培力与洛仑兹力方向均用左手定章判断。力的合成与分解同向来线上力的合成同向:f=f1+f2，反向：f=f1-f2(f1>f2)互成角度力的合成：f=(f12+f22+2f1f2cos α)1/2(余弦定理)f1⊥f2时:f=(f12+f22)1/2协力大小范围：|f1-f2|≤f≤|f1+f2|力的正交分解：fx=fcosβ，fy=fsinβ(β为协力与x轴之间的夹角tgβ=fy/fx)注：力(矢量)的合成与分解按照平行四边形定章;协力与分力的关系是等效代替关系,可用协力代替分力的共同作用,反之也建立;除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;第6 页共32 页(4)f1 与f2的值一准时,f1 与f2的夹角(α角)越大，协力越小;同向来线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。四、动力学(运动和力)1.牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体拥有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这类状态为止牛顿第二运动定律：f合=ma或a=f合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}牛顿第三运动定律：f=-f′{负号表示方向相反,f、f&acute;各自作用在对方，均衡力与作使劲反作使劲差别，实质应用：反冲运动}共点力的均衡f合=0，推行{正交分解法、三力汇交原理｝超重：fn>g，失重：fn牛顿运动定律的合用条件：合用于解决低速运动问题，合用于宏观物体，不合用于办理高速问题，不合用于微观粒子〔见第一册p67〕注:均衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态 ,或许是匀速转动。五、振动和波(机械振动与机械振动的流传 )简谐振动f=-kx{f:答复力，k:比率系数，x:位移，负号表示f的方向与x一直反向}单摆周期t=2π(l/g)1/2{l:摆长(m)，g:当地重力加快度值，建立条件:摆角θ<100;l>>r｝受迫振动频次特色：f=f驱动力第7 页共32 页发生共振条件:f驱动力=f固，a=max，共振的防备和应用〔见第一册p175〕机械波、横波、纵波〔见第二册p2〕波速v=s/t=λf=λ/t{波流传过程中，一个周期向前流传一个波长;波速大小由介质自己所决定}声波的波速(在空气中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(声波是纵波)波发生显然衍射(波绕过阻碍物或孔持续流传)条件：阻碍物或孔的尺寸比波长小，或许相差不大波的干预条件：两列波频次同样(相差恒定、振幅邻近、振动方向同样)多普勒效应:因为波源与观察者间的互相运动，致使波源发射频次与接收频次不一样{互相靠近，接收频次增大，反之，减小〔见第二册p21〕｝注：物体的固有频次与振幅、驱动力频次没关，取决于振动系统本身;增强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷相遇处;波不过流传了振动，介质自己不随波发生迁徙,是传达能量的一种方式;干预与衍射是波独有的;振动图象与颠簸图象;第8 页共32 页(6)其余有关内容：超声波及其应用〔见第二册 p22〕/振动中的能量转变〔见第一册 p173〕。六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化 )动量：p=mv{p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向同样｝冲量：i=ft{i:冲量(n?s)，f:恒力(n)，t:力的作用时间，方向由f决定｝动量定理：i=δp或ft=mvt–mvo{δp:动量变化δp=mvt–mvo，是矢量式}动量守恒定律：p前总=p后总或p=p’′也能够是m1v1+m2v2=m1v1′+m2v2′弹性碰撞：δp=0;δek=0{即系统的动量和动能均守恒}非弹性碰撞δp=0;0<δek<δekm{δek：损失的动能，ekm：损失的最大动能}完整非弹性碰撞δp=0;δek=δekm{碰后连在一起成一整体}物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰:v1′=(m1-m2)v1/(m1+m2)v2′=2m1v1/(m1+m2)由9得的推论-----等质量弹性正碰时二者互换速度(动能守恒、动量守恒)11.子弹m水平速度vo射入静止置于水平圆滑地面的长木块 m，并嵌入此中一起运动时的机械能损失e损=mvo2/2-(m+m)vt2/2=fs 相对{vt: 共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移 }注：第9 页共32 页(1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们“中心”的连线上 ;以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维状况下可取正方向化为代数运算;系统动量守恒的条件:合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒(碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等);碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒;爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转变为动能，动能增加;(6)其余有关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行〔见第一册p128〕。七、功和能(功是能量转变的量度)功：w=fscosα(定义式){w:功(j)，f:恒力(n)，s:位移(m)，α:f、s间的夹角｝重力做功：wab=mghab{m:物体的质量，g=9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab=ha-hb)}电场力做功：wab=quab{q:电量(c)，uab:a与b之间电势差(v)即uab=φa-φb｝电功：w=uit(普适式){u：电压(v)，i:电流(a)，t:通电时间｝功率：p=w/t(定义式){p:功率[瓦(w)]，w:t时间内所做的功，t:做功所用时间(s)｝汽车牵引力的功率：p=fv;p平=fv平{p:刹时功率，p平:均匀功率}第10 页共32 页汽车以恒定功率启动、以恒定加快度启动、汽车最大行驶速度(vmax=p额/f)电功率：p=ui(普适式){u：电路电压(v)，i：电路电流(a)｝9.焦耳定律：q=i2rt{q: 电热(j)，i:电流强度(a)，r:电阻值(ω)，t:通电时间(s)｝纯电阻电路中i=u/r;p=ui=u2/r=i2r;q=w=uit=u2t/r=i2rt动能：ek=mv2/2{ek:动能(j)，m：物体质量(kg)，v:物体刹时速度(m/s)｝重力势能：ep=mgh{ep:重力势能(j)，g:重力加快度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝电势能：ea=qφa{ea:带电体在a点的电势能(j)，q:电量，φa:a点的电势(v)(从零势能面起)｝动能定理(对物体做正功,物体的动能增添)：w合=mvt2/2-mvo2/2或w合=δek{w合:外力对物体做的总功，δ ek:动能变化δek=(mvt2/2-mvo2/2)｝15.机械能守恒定律：δe=0或ek1+ep1=ek2+ep2也能够是mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)wg=-δep注:功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转变多少;第11 页共32 页(2)o0≤α<90o做正功;90o<α≤180o做负功;α=90o不做功(力的方向与位移(速度)方向垂直时该力不做功);重力(弹力、电场力、分子力)做正功，则重力(弹性、电、分子)势能减少重力做功和电场力做功均与路径没关(见2、3两式);(5)机械能守恒建立条件：除重力(弹力)外其余力不做功，不过动能和势能之间的转变;(6)能的其余单位换算:1kwh(度)=3.6×106j，1ev=1.60×10-19j;*(7) 弹簧弹性势能 e=kx2/2，与劲度系数和形变量有关。第12 页共32 页高中化学必备知识点概括与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：na2co3小苏打：nahco3大苏打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·.h2o莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh绿矾：feso4·7h2o干冰：co2明矾：kal(so4)2 ·12h2o漂白粉：ca(clo)2 、cacl2(混和物)泻盐：mgso4·7h2o胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o双氧水：h2o2皓矾：znso4·7h2o硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶： na2sio3铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3菱铁矿：feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2 和cuso4石硫合剂：ca(oh)2 和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2过磷酸钙(主要成分)：ca(h2po4)2 和caso4重过磷酸钙(主要成分)：ca(h2po4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4水煤气：co和h2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe(nh4)2(so4)2 溶于水后呈淡绿色第13 页共32 页光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混杂而成。铝热剂：al+fe2o3 或其余氧化物。 尿素：co(nh2)2有机部分：氯仿：chcl3 电石：cac2电石气：c2h2(乙炔)tnt：三硝基甲苯氟氯烃：是优秀的制冷剂，有毒，但损坏 o3层。酒精、乙醇：c2h5oh裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh甘油、丙三醇 ：c3h8o3石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛hcho福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸hcooh葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麦芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh软脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸hooc—cooh(能使蓝墨水退色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液退色)。二、颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。fe2+——浅绿色fe3o4——黑色晶体fe(oh)2 ——白色积淀fe3+——黄色fe(oh)3 ——红褐色积淀 fe(scn)3 ——血红色溶液feo——黑色的粉末 fe(nh4)2(so4)2 ——淡蓝绿色第14 页共32 页fe2o3——红棕色粉末铜：单质是紫红色cu2+——蓝色cuo——黑色cu2o——红色cuso4(无水)—白色 cuso4·5h2o——蓝色cu2(oh)2co3 —绿色cu(oh)2——蓝色[cu(nh3)4]so4 ——深蓝色溶液fes——黑色固体baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl 、mg(oh)2 、三溴苯酚均是白色积淀al(oh)3 白色絮状积淀h4sio4(原硅酸)白色胶状积淀cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶na2o2—淡黄色固体ag3po4—黄色积淀s—黄色固体agbr—浅黄色积淀agi—黄色积淀o3—淡蓝色气体so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体so3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色 氢氟酸：hf——腐化玻璃n2o4、no——无色气体no2——红棕色气体nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色mno4-——紫色第15 页共32 页三、现象：1、铝片与盐酸反响是放热的， ba(oh)2与nh4cl反响是吸热的;2、na与h2o(放有酚酞)反响，融化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反响：na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。4、cu丝在cl2中焚烧产生棕色的烟;5、h2在cl2中焚烧是苍白色的火焰;6、na在cl2中焚烧产生大批的白烟 ;7、p在cl2中焚烧产生大量的白色烟雾;8、so2通入品红溶液先退色，加热后恢复原色 ;9、nh3与hcl相遇产生大批的白烟;10、铝箔在氧气中激烈焚烧产生刺目的白光;11、镁条在空气中焚烧产生刺目白光，在 co2中焚烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;12、铁丝在cl2中焚烧，产生棕色的烟 ;13、hf腐化玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o14、fe(oh)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色 ;15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 fecl3 溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味 ;18、在空气中焚烧：s——轻微的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰第16 页共32 页co——蓝色火焰ch4——光亮并呈蓝色的火焰 s在o2中焚烧——光亮的蓝紫色火焰。特色反响现象：浅黄色固体：s或na2o2或agbr使品红溶液退色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]蓝色[cu(oh)2]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)黄色(agi、ag3po4)白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表 ;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂ph的变色范围甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各样离子的放电次序：阴极(夺电子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+阳极(失电子的能力)：s2->i->br –>cl->oh-> 含氧酸根第17 页共32 页注意：若用金属作阳极，电解时阳极自己发生氧化复原反响 (pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写： (1)左侧写出水解的离子，右侧写出水解产物;配平：在左侧先配平电荷，再在右侧配平其余原子;(3)h、o不平则在那处加水。例：当na2co3与alcl3 溶液混和时：3co32- +2al3++3h2o=2al(oh)3 ↓+3co2↑5、写电解总反响方程式的方法： (1)剖析：反响物、生成物是什么;(2)配平。例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2 ↑+cl2 ↑+2koh配平：2kcl+2h2o==h2 ↑+cl2 ↑+2koh6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法： (1)按电子得失写出二个半反响式 ;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反响。写出二个半反响：pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4剖析：在酸性环境中，补满其余原子：应为：负极：pb+so42--2e-=pbso4正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：为：阴极：pbso4+2e-=pb+so42-第18 页共32 页阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估量法。(非氧化复原反响：原子守恒、电荷均衡、物料均衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多 )8、电子层构造同样的离子，核电荷数越多，离子半径越小 ;9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依照的：金刚石>sic>si( 因为原子半径：si>c>o).10、分子晶体的熔、沸点：构成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4 价的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。一些特别的反响种类：⑴化合物+单质化合物+化合物 如：cl2+h2o、h2s+o2、、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2⑵化合物+化合物 化合物+单质nh3+no、h2s+so2、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o⑶化合物+单质化合物第19 页共32 页pcl3+cl2 、na2so3+o2、fecl3+fe 、fecl2+cl2 、co+o2、na2o+o215、氨水(乙醇溶液同样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子能否共存：(1)能否有积淀生成、气体放出 ;(2)能否有弱电解质生成;(3)能否发生氧化复原反响;(4)能否生成络离子[fe(scn)2 、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];(5) 能否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—ohclo4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是 hg(-38.9c 。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常有)的是k;密度最大(常有)是pt。19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-21、有机鉴识时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴识：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。22、代替反响包含：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;23、最简式同样的有机物，无论以何种比率混杂，只需混和物总质量必定，完整焚烧生成的 co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单调成分该质量时产生的 co2、h2o和耗o2量。第20 页共32 页24、可使溴水退色的物质以下，但退色的原由各自不一样：烯、炔等不饱和烃(加成退色)、苯酚(代替退色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化退色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯 (密度小于水)]发生了萃取而退色。25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。 (也可同cu(oh)2反响)计算时的关系式一般为：— cho——2ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别： hcho ——4ag↓+h2co3反响式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag ↓+6nh3↑+2h2o26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常有的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：so2、co、no2、no，此中so2、no2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体荒弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20c。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。第21 页共32 页30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。现在世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 c、h地元素。31、生铁的含c量在：2%——4.3%钢的含c量在：0.03%——2%。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在必定的压强和温度下， 1体积水里达到饱和状态时气体的体积。六、常有的重要氧化剂、复原剂氧化剂开朗非金属单质：x2、o2、s高价金属离子：fe3+、不开朗金属离子：cu2+、 其余：[ag(nh3)2]+ 、新制含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、 、hclo、hno3、浓h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、kmno4、王水复原剂开朗金属单质：na、mg、al、zn、某些非金属单质： c、h2、 廉价金属离子：fe2+、非金属的阴离子及其化合物：s2-、h2s、i- 、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr廉价含氧化合物：co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、第22 页共32 页h2c2o4、含-cho的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作复原剂的有： s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有机物七、反响条件对氧化-复原反响的影响.浓度：可能致使反响可否进行或产物不一样8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2os+6hno3(浓)===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o温度：可能致使反响可否进行或产物不一样cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2ocu+h2so4稀不反响cu+2h2so4(加热)---so2溶液酸碱性.2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o5cl-+clo3- +6h+=3cl2↑+3h2os2-、so32-，cl-、clo3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.fe2+与no3-共存,但当酸化后即可反响.3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性kmno4溶液氧化性较强.4.条件不一样，生成物则不一样第23 页共32 页1、2p+3cl22pcl3(cl2 不足);2p+5cl22pcl5(cl2 充分)2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充分);2h2s+o22h2o+2s(o2 不充分)3、4na+o22na2o2na+o2na2o24、ca(oh)2+co2caco3↓+h2o;ca(oh)2+2co2( 过度)==ca(hco3)25、c+o2co2(o2充分);2c+o22co(o2 不充分)6、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o7、alcl3+3naoh==al(oh)3 ↓+3nacl;alcl3+4naoh( 过量)==naalo2+2h2o8、naalo2+4hcl(过度)==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3 ↓9、fe+6hno3(热、浓)==fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe+hno3(冷、浓)→(钝化)10、fe+6hno3(热、浓)fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe+4hno3(热、浓)fe(no3)2+2no2↑+2h2o11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no↑+2h2o3fe+8hno3(稀)3fe(no3)3+2no↑+4h2o14、c2h5cl+naohh2oc2h5oh+nacl c2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o15、6febr2+3cl2( 不足)==4febr3+2fecl32febr2+3cl2( 过量)==2br2+2fecl3八、离子共存问题离子在溶液中可否大批共存，波及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度明显改变的均不第24 页共32 页能大批共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变为其余种类的离子(包含氧化一复原反响).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh-不可以大批共存.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、alo2-均与h+不可以大批共存.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不可以大批共存.它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh-)生成正盐和水.如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等若阴、阳离子能互相联合生成难溶或微溶性的盐，则不可以大批共存.如：ba2+、ca2+与co32-、so32-、po43-、so42-等;ag+与cl-、br-、i- 等;ca2+与f-，c2o42-等5.若阴、阳离子发生双水解反响，则不可以大批共存 .如：al3+与hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32-等fe3+与hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等;nh4+与alo2-、sio32-、clo-、co32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不可以大批共存 .如：fe3+与i-、s2-;mno4-(h+)与i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等;no3-(h+)与上述阴离子;s2-、so32-、h+因络合反响或其余反响而不可以大批共存第25 页共32 页如：fe3+与f-、cn-、scn-等;h2po4-与po43-会生成hpo42-，故二者不共存.九、离子方程式判断常有错误及原由剖析1.离子方程式书写的基本规律要求： (写、拆、删、查四个步骤来写)合事实：离子反响要切合客观事实，不行臆造产物及反响。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。号实质：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号切合实质。两守恒：两边原子数、电荷数一定守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。明种类：分清种类，注意少许、过度等。检查细：联合书写离子方程式过程中易出现的错误，仔细检查。比如：(1)违反反响客观事实如：fe2o3与氢碘酸：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o错因：忽略了fe3+与i-发生氧化一复原反响违犯质量守恒或电荷守恒定律及电子得失均衡如：fecl2 溶液中通cl2 ：fe2++cl2=fe3++2cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒混杂化学式(分子式)和离子书写形式如：naoh溶液中通入hi：oh-+hi=h2o+i- 错因：hi误以为弱酸.反响条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 hcl：clo-+h++cl-=oh- +cl2↑错因：强酸制得强碱第26 页共32 页忽略一种物质中阴、阳离子配比.如：h2so4溶液加入ba(oh)2溶液:ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o正确：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o“=”“”“↑”“↓”符号运用不妥如：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+注意：盐的水解一般是可逆的，al(oh)3 量少，故不可以打“↓”判断离子共存时，审题必定要注意题中给出的附带条件。⑴酸性溶液(h+)、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 h+或oh-=1×10-amol/l(a>7 或a<7)的溶液等。⑵有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+ 。⑶mno4-,no3-等在酸性条件下拥有强氧化性。⑷s2o32-在酸性条件下发生氧化复原反响： s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o⑸注意题目要求“必定大批共存”仍是“可能大批共存” ;“不可以大批共存”仍是“必定不可以大批共存”。⑹看能否切合题设条件和要求，如“过度”、“少许”、“适量”、“等物质的量”、“随意量”以及滴加试剂的先后次序对反响的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则“从下往上”原则。“从左到右”原则。先“塞”后“定”原则。第27 页共32 页“固体先放”原则，“液体后加”原则。先验气密性(装入药口行进行)原则。后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。连结导管通气是进步短出原则。十一、特别试剂的寄存和取用10例1.na、k：隔断空气;防氧化，保留在煤油中 (或液态烷烃中)，(li用白腊密封保留)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，节余部分随即放人煤油中。白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立刻放入水顶用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严实。4.i2：易升华，且拥有激烈刺激性气味，应保留在用蜡封好的瓶中，搁置低温处。浓hno3，agno3：见光易分解，应保留在棕色瓶中，放在低温避光处。固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.nh3·h2o：易挥发，应密封放低温处。8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封寄存低温处，并远离火源。9.fe2+盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长久搁置，应现用现配。第28 页共32 页卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不可以长时间搁置。十二、中学化学中与“0”有关的实验