分子结构(自测题)

第九章分子结构自测题填空题TOC\o"1-5"\h\z杂化轨道的数目，等于参与杂化的原子轨道的 。离子极化的发生使键型由 向共价健转化，化合物晶型也相应由 向分子晶体转化，通常表现出化合物的熔、沸' ，在水中的溶解度 。原子内轨道发生杂化的条件是 、 和 。NaBr在水中溶解度较大，而AgBr几乎不溶于水，原因是 。NH3和H2O的键角不同，根据价层电子对互斥理论，是因为 。氯化钙的晶格能是 所释放出的热量。BF3的B原子以 杂化，其空间几何构型为 。根据价层电子对互斥理论，SF6的空间构型为 ；PF5分子构型为 ，中6 5心原子轨道为 杂化轨道。H2O分子之间存在着 键，致使H2O的沸点 于H2S、H2Se等，液态也0中存在着的分子间力有 、 和 ，以 为主，这是因为H2O分子有 。共价键的特征是具有 和 。Sp2杂化轨道之间的夹角为 ，分子构型 。Na、P、Ba、S、F中哪些元素和氧形成离子键的化合物？ ；又有哪些元素与氧形成共价化合物？ 。在化合物C2H6、NH3、C2H5OH、H3BO3、CH4各自的纯净液态中，能形成分子间氢键2 6 3 2 5 3 3 4的有 。对比同一中心原子，所形成的内轨型配合物一般比 型配合物的稳定f 。已知配离子[Fe(CN)6]3-为内轨型，配离子[FeF』3-为外轨型，则反应：[Fe(CN)6]3-+6F-=[FeF』3-+6CN-是向生成 的方向进行。已知[CrF6]3-为外轨型配合物，则Cr3+是以 杂化轨道成键的，其空间构型为 。判断题含有极性键的分子不一定是极性分子。含有氢原子的分子中，都有氢键存在。参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。在NH3和H2O分子间只存在氢键、取向力和诱导力。电负性差值越大的元素形成的分子极性越强。

在CH4、CH3Cl及CCl4三种分子中碳原子的轨道杂化类型是一样的。离子化合物NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次增高。sp2杂化是指1个s电子和2个p电子进行杂化。由1个ns轨道和3个np轨道杂化而形成4个sp3杂化轨道。色散力仅存在于非极性分子之间。色散力存在于一切分子之间。范德华力是永远存在于分子与分子之间的一种作用力，它没有饱和性与方向性。因为C与Si都是碳族元素，所以CO2(s)与SiO2(s)晶体类型相似。在稀有气体(He、Ne、Ar等)及其他的单原子蒸气［如Na(g)］中，只有色散力存在。取向力只存在于极性分子与极性分子之间。以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。实验证明，在［Co(NH3)6］3+配离子中没有单电子，可以判定它的杂化轨道类型为sp3d2。由于［Fe(CN)6P带有3个负电荷，而［Fe(H2O)6］3+带有3个正电荷，所以前者是外轨型配合物，后者是内轨型配合物。因［Ni(CN)4］2-的构型为平面正方形，故该配合物为外轨型配合物。在Fe2+生成的配合物中，中心离子d轨道只存在高自旋分布，不存在低自旋分布。单选题下列化合物的纯净液态中存在氢键的是(下列化合物的纯净液态中存在氢键的是(CH3OH B.CH3OCH3下列说法正确的是( )。键长越短，键能越大C.键能越小，其分子越稳定下列离子中，具有917电子构型的是(A.Sn2+ B.Cr3+)。HOOH D.A和C键角越大，键能越大C-C键键能是C=C键键能的一半)。Ca2+ D.Ag+对异号离子产生强烈的极化作用的离子，其特征是( )。低电荷和大半径B.高电荷和小半径C.低电荷和小半径D.高电荷和大半径Ag+和K+半径很接近，但KBr易溶于水，而AgBr难溶于水，是因为()。A.K比Ag活泼 B.K+易被极化而变形C.Ag+易被极化而变形D.以上都是下列说法中错误的是( )。8电子构型的阴离子或阳离子的水溶液一般呈无色偶极矩不等于零的分子为极性分子由极性键形成的分子一定是极性分子由非极性键形成的分子一定是非极性分子含有极性键而偶极矩又等于零的分子是( )。6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.1.2.3.4.5.6.7.A.SO2 B.NCl3 C.HgCl2 D.N28.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.列物质中极性最强的是()。A.NH3 B.PH3下列物质中，碳原子米用SpA.NH3 B.PH3下列物质中，碳原子米用Sp2杂化轨道的是()。A.金刚石B.石墨C.乙炔下列分子中键角最小的是()。A.NHB.BF33

只需克服色散力就能沸腾的物质是()

A.HClB.C稀有气体能够被液化是由于分子间存在有( )。A.取向力B.诱导力C.色散力杂化轨道理论能较好地解释()。A.共价键的形成B.共价键的键能下列化合物中熔点高低正确的顺序是(A.BeO<MgO<BaO<CaOC.BeO>MgO>CaO>BaO下列离子中，变形性最大的是()。A.Br- B.I-苯与水分子之间存在的作用力是()。A.取向力、诱导力B.取向力、色散力D.取向力、诱导力、色散力C.AsH3 D.SbH3D.甲烷C.HgCl2 D.H2OC.N2 D.MgCO3D.氢键力分子的空间构型D.上述均正确）。BeO<MgO<CaO<BaOD.BaO>MgO>CaO>BeOCl- D.FC.诱导力、色散力决定共价键方向性的因素是( )。C.自旋方向相同的电子互斥A.电子配对 B.C.自旋方向相同的电子互斥D.泡利原理能够形成18+2(di0s2)型的离子的元素，在周期表中应该属于( )族。A.IVAB.IVBC.VIIAD.VIBNH3分子中，氮原子以sp3杂化轨道成键，NH3分子空间几何构型是()。A.正方形B.四面体形C.三角锥形D.T字形二卤甲烷(CH2X2)中，沸点最高的是()。A.CHI22B.CH2Br2C.CH2Cl2D.CH2F2下列哪种分子，其几何构型为平面三角形的是( )。A.ClF3B.BF3C.NH3D.PCl3过程：H(g)H+(g)+e-的能量变化是H的( )。A.生成焓B.键能C.电离势D.电子亲合势下列化合物()不含有双键或叁键。A.C2H424B.HCNC.COD.H2O下列化学键中，极性最弱的键是( )。A.H-FB.O-FC.C-FD.Ca-F

TOC\o"1-5"\h\z25.下列物质中，氢键最强的是( )。A.H2O B.H2S C.HCl D.HF下列分子中，( )的偶极矩不等于零。A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.SF6通常情况下，下列离子可能生成内轨型配合物的是( )。A.Cu(I) B.Fe(II) C.Ag(I) D.Au(I)实验证实，[Co(NH3)6]3+配离子中无单电子，由此推论Co3+采取的杂化轨道是( )。A.sp3 B.d2sp3 C.dsp2 D.sp3d2对相同的中心原子，其外轨型配合物与内轨型配合物相比，稳定程度大小为( )。A.外轨型稳定B.内轨型稳定C.两者稳定性没差别D.无法比较简答题HF的沸点比它同族的氢化物的沸点都高，为什么？BF3是平面三角形的构型，但NF3却是三角锥形的构型，试以杂化轨道理论加以说明。参考答案一.填空题1.总数；2.离子键，离子晶体，降低，减小；3.能量相近，杂化轨道的成键能力大于未杂化的轨道，参与杂化的轨道数与所形成的杂化轨道数相等；4.Ag+的极化能力大于Na+，从而使AgBr中的离子键向共价键过渡；5.中心原子的价电子层中孤电子对数目不同；6.由1mol气态Ca2+和1mol气态Cl-生成1mol氯化钙晶体时；7.sp2，平面三角形；8.八面体，五角双锥，sp3d；9.氢，高，色散力，诱导力，取向力，取向力，较大的偶极矩；10.方向性，饱和性；11.120。，平面三角形；12.Na、Ba，P、S、F；13.NH3、C2H5OH、H3BO3；外轨，高；15.[Fe(CN)6]3-；16.sp3d2，正八面体；17.二.判断题1.7；2.x；3.x；4.x；5.x；6.7；7.x；8.x；9.7；10.x；11.彳；12.x；13.x；14.7；15.7；16.7；17.x；18.x；19.x；20.x。单选题1.D；2.A；3.B；4.B；5.C；6.C；7.C；8.