江苏省徐州市新沂王庄中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

江苏省徐州市新沂王庄中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（

）

化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略2.下列判断合理的是（

）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤参考答案：B略3.下列过程中△H＜0的是

（

）A．氯酸钾分解制氧气

B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰

D．盐酸与NaOH溶液反应

参考答案：略4.下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧参考答案：B略5.（不定项）下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察现象D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象参考答案：BD6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4LCH4中含有4NA个C－H键B．48gO3气体含有3NA个氧原子C．在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：BA．常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；B．48gO3气体含有1mol分子，3mol原子，即3NA个氧原子，故B正确；C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA个Fe3+，故C错误；

D．标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误；故答案选B7.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（

）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）参考答案：D8.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L参考答案：D解析：镁、铜在稀硝酸中反应，都是生成硝酸盐、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根离子的质量，5.1克氢氧根离子的物质的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氢氧根离子的物质的量是0.3mol可知原来金属共有0.15mol，假设全部是铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6克；假设全部是镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的质量可能为6.4g；故A错误；D、根据电子守恒，金属失电子0.15mol×2=0.3mol，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升，故D正确。B、参加反应的硝酸物质的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全时所得盐溶液为硝酸钠溶液，消耗NaOH溶液的体积为（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C错误；故答案选D9.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是

A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C.我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂参考答案：A10.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

参考答案：C略11.下列离子方程式中，正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．电解饱和食盐水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑参考答案：B略12.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是()A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．在一定条件下可以发生消去反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B13.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、S2－、Br－参考答案：BC略14.用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）

A．验证浓硫酸具有强氧化性B．制取干燥的NH3

C．干燥、收集并吸收多余SO2D．验证乙炔的还原性参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应；B．氧化钙与水反应是放热反应；C．二氧化硫是酸性气体；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．解答：解：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；B．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．15.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵〔（NH4）2C2O4〕溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）____________；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________；（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____________（填偏大或偏小）

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=________________。（5）滴定时，根据现象___________________________，即可确定反应达到终点。（6）经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）利用工业废气CO2可制取甲醇。下列两个反应的能量关系如图：则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_______________________。（2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示：①已知压强p1，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______________；②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是_________(填字母)。a.CH3OH的生成速率与消耗CO的速率相等b.混合气体的密度不变c混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：

2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OH(g)0.030.040.05

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如上表，此时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。参考答案：(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)

△H=-50kJ/mol

(2)①0.003mol/(L·min)

②<

该反应为反应前后气体分子数增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向左移动，CH4的平衡转化率越小

③cd

④向容器中充入1molH2

>解析：(1)根据能量变化图象，可写出反应的热化学方程式为①CO(g)+H2O(l)===CO2(g)+H2(g)

△H1=-41KJ/mol，②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)

△H2=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，由盖斯定律②-①即得CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)

△H=△H2-△H1=-50KJ/mol；(2)①由图象可知在压强p1，温度为100℃时，反应I达到平衡CH4的转化率为50%，则生成H2的物质的量为1.0mol×50%×3=1.5mol，则用H2表示的平均反应速率为==0.003mol/(L·min)；②在同一温度下，p1时CH4的平衡转化率大于p2时的，结合反应I是一个气体体积增大的反应，所以减小压强，可使平衡正向移动，增大CH4的平衡转化率，因此可推知p1<p2；③a、在反应开始进行后的任何时间段内，CH3OH的生成速率与消耗CO的速率都是相等的，所以a错误；b、由于容器体积不变，所以容器内混合气体的密度始终不变，故b错误；c、由于反应前后气体总物质的量减小，所以当混合气体的总物质的量不变时，说明反应已达平衡，故c正确；d、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明反应已达平衡，故d正确。本题正确答案为cd。④已知表中数据，从5min到10min，CO的浓度减小了0.01mol/L，CH3OH的浓度增大了0.01mol/L，说明平衡正向移动，按照反应系数之间的关系，反应物H2的浓度应减小0.02mol/L，即为0.10mol/L，可实际上H2的浓度为0.20mol/L，即增大了0.1mol/L，说明5min时改变的条件是向容器中充入了1mol的H2；由于增大了反应物的浓度，使平衡正向移动，则v正>v逆。18.一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol

CO2、3

mol

H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2

的物质的量变化关系如图所示。（1）其他条件不变，起始时若按1molCO2、2

molH2进行投料，则CO2的转化率将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）△H____________(填“>”

“<”

或“不能确定”

)0。（3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>”“<”或“不能确定”)H2O。Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。化学反应500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3

请回答下列问题：（4）根据反应比较△H1__________(填“>”“<”或“不确定”)△H2。（5）500

℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8

mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3

mol·L-1、0.15

mol·L-1，则此时v(正)____________(填“>”“=”或“<””)v(逆)。（6）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。A.将H2O(g)从体系中分离出去

B.充入He(g)，使体系压强增大C.升高温度

D.

再充入1mol

H2Ⅲ.（7）有人设想将CO

按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)

+O2(g)，请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”)，依据是__________________。参考答案：(1)减小

(2)<

(3)<

(4)<

(5)>

(6)AD

(7)不能

反应是焓增(△H>0)、熵减(△S<0)的反应解析：I.（1）.原为按1molCO2和3molH2的物料比进行反应，其他条件不变，起始时若按1molCO2和2

molH2进行投料，相当于减小了氢气的浓度，则平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率将减小，故答案为：减小；（2）.由图可知，升高温度时，H2的物质的量增大，说明升高温度平衡逆向移动，因升高温度向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；（3）.若测试中体系内无氧气产生，因物质越稳定，越容易生成，根据方程式可知，产生1molC2H4的同时，有4molH2O生成，则热稳定性C2H4＜H2O，故答案为：＜；II.（4）.根据表中数据可知，对于反应①，升高温度K1减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应是放热反应，△H1＜0，对于反应②，升高温度K2增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应是吸热反应，△H2＞0，所以△H1＜△H2，故答案为：＜；（5）.根据盖斯定律，①+②得反应③，所以K3=K1×K2，则500

℃时K3=2.5×1.0=2.5，此时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8

mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3

mol·L-1、0.15

mol·L-1，则Qc==0.88＜K3=2.5，则反应正向进行，v(正)>v(逆)，故答案为：＞；（6）.A.将H2O(g)从体系中分离出去，减小H2O(g)的浓度，平衡正向移动，n（CH3OH）增大、n（CO2）减小，所以增大，故A正确；B.充入He(g)，使体系压强增大，因不能改变平衡体系中各物质的浓度，所以平衡不移动，则不变，故B错误；C.根据上述分析可知，K3=K1×K2，则K3在500℃、700℃、800℃时的数值分别为：2.5、0.58、0.38，说明随温度的升高，平衡常数减小，则反应③是放热反应，则升高温度平衡逆向移动，n（CH3OH）减小、n（CO2）增大，所以减小，故C错误；D.再充入1molH2，平衡正向移动，n（CH3OH）增大、n（CO2）减小，所以增大，故D正确；答案选AD；III.（7）.2CO(g)=2C(s)

+O2(g)是吸热反应，△H＞0，同时该反应又是熵减的反应，所以△G=△H－T△S＜0，故不能实现，故答案为：不能；反应是焓增(△H>0)、熵减(△S<0)的反应。19.（2008·广东卷）《物质结构与性质》